มวลของอะตอม การคำนวณที่เกี่ยวข้องกับมวลของอะตอม

ในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรมเคมี การทราบปริมาณของสารที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเป็นสิ่งสำคัญมาก ดังนั้น ด้านล่าง เราจะจัดการกับแนวคิดหลัก ปริมาณ และหน่วยการวัดที่เกี่ยวข้องกับมวลของอะตอม:

• หน่วยมวลอะตอม (u):

อะตอมอ้างอิงน้ำหนักมาตรฐานที่กำหนดหน่วยมวลอะตอมคือคาร์บอน-12 (¹²ค). หน่วยมวลอะตอม (1 u) สอดคล้องกับค่า 1.66054 10^-24 g ซึ่งเป็นมวล 1/12 ของไอโซโทปคาร์บอนที่มีมวลเท่ากับ 12 (¹²ค).

หน่วยมวลอะตอม (u) เป็นหน่วยที่ใช้ในปริมาณทั้งหมดที่แสดงด้านล่าง

• มวลอะตอมของอะตอมหรือไอโซโทป (MA):

ได้จากการเปรียบเทียบกับค่าอ้างอิงที่กล่าวถึงในรายการก่อนหน้า ตัวอย่างเช่น มวลอะตอมของ ₉¹⁹F ถูกกำหนดโดยแมสสเปกโตรมิเตอร์ซึ่งเท่ากับ 18.9984 u เมื่อปัดขึ้นจะเท่ากับ 19 ซึ่งเป็นค่าเดียวกับเลขมวล (A) ค่านี้หมายความว่ามวลอะตอมของธาตุ ₉¹⁹F มากกว่ามวล 1/12 ของ. 19 เท่า ¹²ค.

• มวลอะตอมของธาตุ (AM):

มวลอะตอมของธาตุถูกกำหนดโดยค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของมวลอะตอมของไอโซโทปของมัน ทำได้โดยการคูณมวลอะตอมของไอโซโทปแต่ละตัวด้วยเปอร์เซ็นต์ที่ปรากฎในรัฐธรรมนูญของธาตุ ค่าเหล่านี้จะถูกรวมเข้าด้วยกันซึ่งหารด้วย 100 ส่งผลให้เป็นเปอร์เซ็นต์ทั้งหมด

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

ตัวอย่างเช่น ธาตุนีออนประกอบด้วยไอโซโทปสามไอโซโทปที่มีมวลอะตอมและเปอร์เซ็นต์ดังต่อไปนี้ในรัฐธรรมนูญ:

การคำนวณมวลอะตอม (MA) ของธาตุนี้:

แย่_{นีออน} = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
แย่_{นีออน} = 20,179 u

• มวลโมเลกุล (MM):

ตามชื่อที่บ่งบอก มันถูกใช้สำหรับสารโมเลกุล นั่นคือ อะตอมที่เชื่อมโยงผ่านการแบ่งปันอิเล็กตรอนคู่ ซึ่งเรียกว่าพันธะโควาเลนต์

มวลโมเลกุลได้มาจากการคูณจำนวนอะตอมของธาตุแต่ละธาตุด้วยมวลอะตอมของพวกมันและบวกผลลัพธ์เข้าด้วยกัน

ตัวอย่างเช่น โมเลกุล CO₂ ประกอบด้วยคาร์บอนหนึ่งตัวและออกซิเจนสองตัว ดังนั้นเราจะคูณมวลอะตอมของคาร์บอนด้วย 1; และออกซิเจนเป็นสองเท่า เพิ่มในภายหลัง:

MM_CO2 = (1. แย่_ค) + (2. แย่_โอ)

MM_CO2 = (1. 12) + (2. 16)

MM_CO2 = 12 + 32

MM_CO2 = 44 u

• มวล-สูตร:

อย่างไรก็ตาม เป็นการคำนวณแบบเดียวกันกับมวลโมเลกุลสำหรับสารประกอบไอออนิก ในกรณีนี้ชื่อจะต่างกันเพราะไม่ได้ถูกจัดกลุ่มเป็นโมเลกุล แต่เป็นกลุ่มไอออน เนื่องจากไม่มีโมเลกุล จึงเห็นได้ชัดว่าไม่สมเหตุสมผลที่จะพูดถึงมวลโมเลกุล แต่เหตุผลที่อยู่เบื้องหลังการคำนวณก็เหมือนกัน

ตัวอย่าง:

NaCl
↓ ↓
23 +35.5 → มวลสูตร = 58.5 u

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "มวลอะตอม"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.