ประเภทของแรงระหว่างโมเลกุล

แรงระหว่างโมเลกุลคือสิ่งที่รับผิดชอบในการรักษาโมเลกุลไว้ด้วยกันในการก่อตัวของสารประกอบต่าง ๆ พวกมันถูกจัดประเภทเป็น:
แรงที่เกิดจากไดโพล: เกิดจากการสะสมของอิเล็กตรอนในบริเวณหนึ่งของโมเลกุล
ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่มีอยู่ในโมเลกุลที่ไม่มีขั้วจะเหนี่ยวนำให้เกิดไดโพล แต่ก็ไม่ได้เกิดขึ้นตลอดเวลา การกระจายของอิเล็กตรอนในอิเล็กโตรสเฟียร์ของโมเลกุลเหล่านี้มีความสม่ำเสมอ อย่างไรก็ตาม เมื่อถึงจุดหนึ่งจะมีการสะสมของประจุ δ + และ δ - (ขั้ว) ที่ปลาย ซึ่งเป็นที่ที่แรง เหนี่ยวนำไดโพลปรากฏขึ้น และตามชื่อที่สื่อถึง พวกมันเหนี่ยวนำให้โมเลกุลที่อยู่ใกล้เคียงเข้าสู่ ความไม่สมดุล
ดูตัวอย่างของสารประกอบไม่มีขั้วซึ่งโมเลกุลทำปฏิกิริยากันผ่านแรงที่เหนี่ยวนำด้วยไดโพล:
Cl₂, CO₂, CH₄, H₂, O₂

แรงไดโพล-ไดโพล: แรงระหว่างโมเลกุลมีอยู่ในสารประกอบเชิงขั้ว
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
ห? พี่เอช? พี่เอช? br

โปรดทราบว่าในโมเลกุลกรดไฮโดรโบรม (HBr) มีขั้วpole δ + และ δ-, พวกเขามีหน้าที่รับผิดชอบสำหรับโมเลกุลนี้มีขั้ว
ตัวอย่างของสารประกอบเชิงขั้วที่เกิดอันตรกิริยาไดโพลกับไดโพล:
โฮ₂S, CO, SO₂, HCl

พันธะไฮโดรเจน: นี่คือปฏิกิริยาที่รุนแรงที่สุดที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล เมื่อเทียบกับความแรงของไดโพล-ไดโพลที่เพิ่มขึ้นมาก พันธะนี้เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่มีอะตอมไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดกับอะตอมไนโตรเจน ฟลูออรีน ออกซิเจน นั่นคือองค์ประกอบที่มีไฟฟ้ามาก ดังนั้นขั้ว δ + และ δ- จึงมีมากกว่า เน้นเสียง

โมเลกุลของน้ำเป็นตัวอย่างคลาสสิกของพันธะไฮโดรเจน โดยที่อะตอมของ H จะเกาะติดแน่นกับอะตอม H ของโมเลกุลอื่นๆ เพื่อสร้างสาย H₂0.
ดูว่าแรงระหว่างโมเลกุลใดรุนแรงกว่าในรูปด้านล่าง:

ลูกศรระบุลำดับความเข้มข้นของการโต้ตอบจากน้อยไปมาก

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

โดย Liria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล

ดูเพิ่มเติม:
แรงระหว่างโมเลกุลและการละลาย
การทดลองที่อนุญาตให้ทดสอบว่าสารใดมีขั้วและไม่มีขั้ว

เคมีทั่วไป - เคมี - โรงเรียนบราซิล

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "ประเภทของแรงระหว่างโมเลกุล"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.