พิจารณาสมดุลเคมีต่อไปนี้ที่อุณหภูมิคงที่:
3 ชั่วโมง2(ก.) + นู๋2(ก.) ↔ 2 NH3(ก.)
จากข้อมูลของ Gay-Lussac สัดส่วนของปริมาตรของผู้เข้าร่วมที่เป็นก๊าซในปฏิกิริยาจะเท่ากับอัตราส่วนของสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ที่เกี่ยวข้อง พูดง่ายๆ เราสามารถพูดได้ว่าจำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์เท่ากับสัมประสิทธิ์ในสมการ
ในกรณีข้างต้น ในรีเอเจนต์ เรามี 4 โมเลกุล และในผลิตภัณฑ์ เรามี 2 โมเลกุล ซึ่งหมายความว่าปริมาตรของรีเอเจนต์มากกว่าและผลิตภัณฑ์มีขนาดเล็กลง
หากเราเพิ่มแรงดันในระบบนี้ เครื่องชั่งจะเลื่อนไปทางปริมาตรที่น้อยกว่าเพื่อลดแรงดันนี้ ในกรณีของปฏิกิริยาที่เรากำลังพิจารณา การกระจัดจะอยู่ในทิศทางตรงของการเกิดผลิตภัณฑ์ (NH3(ก.)).
อย่างไรก็ตาม หากเราลดความดัน ปฏิกิริยาจะเคลื่อนไปสู่ปริมาตรที่ใหญ่ที่สุดซึ่งเป็นทิศทางตรงกันข้ามของการก่อตัวของสารตั้งต้น (3 H2(ก.) + นู๋2(ก.)).
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
สิ่งนี้เกิดขึ้นตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ ซึ่งกล่าวว่าการรบกวนใดๆ (เช่น การลดหรือเพิ่มความดัน) ทำให้เกิด ในระบบสมดุลจะทำให้เคลื่อนที่ไปในทิศทางที่ลดการรบกวนนี้ให้น้อยที่สุด ปรับตัวเองใหม่เป็น สมดุล.
โดยสังเขป เราสามารถพูดได้ในกรณีของอิทธิพลของการแปรผันของแรงดันที่มีต่อสมดุลทางเคมี:
ในกรณีของปฏิกิริยาซึ่งปริมาตรของสารตั้งต้นเท่ากับปริมาตรของผลิตภัณฑ์ สมดุลเคมีจะไม่เปลี่ยนแปลง
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "ความแปรปรวนของความดันและการกระจัดของสมดุลเคมี"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
เคมี
ทดสอบความรู้ของคุณและเรียนรู้เพิ่มเติมด้วยรายการแบบฝึกหัดที่แก้ไขแล้วเกี่ยวกับความสมดุลทางเคมี ด้วยเนื้อหานี้ คุณจะสามารถเข้าใจวิธีการทำงานของค่าคงที่สมดุล (Kp, Kc และ Ki) ได้ดีขึ้น การเลื่อนสมดุล pH และ pOH ตลอดจนสมดุลในสารละลายบัฟเฟอร์ที่เรียกว่า
