ความสมดุลของสารเคมีในศัตรู

คำถามเกี่ยวกับ สมดุลเคมีใน Enem กำเริบมาก ด้วยเหตุนี้ เราจึงสร้างเนื้อหานี้ขึ้น ซึ่งนำเสนอหัวข้อที่สำคัญที่สุดเกี่ยวกับสาขาเคมีเชิงฟิสิกส์ที่ครอบคลุมในการสอบระดับมัธยมศึกษาตอนปลายแห่งชาติ (Enem)

ในบรรดาปัญหาที่เกี่ยวข้องกับสมดุลเคมี เรามีค่าคงที่สมดุลในแง่ของความเข้มข้นเป็นโมล/ลิตรและในแง่ของความดัน ค่าคงที่สมดุลไอออนิก ค่าคงที่ไอออไนซ์ การเปลี่ยนแปลงสมดุล pH และ pOH ค่าคงที่ไฮโดรไลซิส บัฟเฟอร์และค่าคงที่ของ ความสามารถในการละลาย

ในบรรดาวิชาที่อธิบายข้างต้น บางคนมีความโดดเด่นมากขึ้นใน Enem:

• กะสมดุล

• ค่าคงที่ไอออไนซ์

• pH

• ไฮโดรไลซิสน้ำเกลือ

บทเรียนวิดีโอเกี่ยวกับสมดุลเคมีที่ Enem

1. การเปลี่ยนแปลงสมดุลในศัตรู

1.1- (ศัตรู 2015) ภาวะขาดออกซิเจนหรือการเจ็บป่วยจากความสูงประกอบด้วยออกซิเจนที่ลดลง (O₂) ในเลือดแดงของร่างกาย ด้วยเหตุนี้ นักกีฬาหลายคนจึงรู้สึกไม่สบาย (ปวดหัว เวียนหัว หายใจลำบาก) เมื่อออกกำลังกายบนที่สูง ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ ความเข้มข้นของออกซิเจนเฮโมโกลบิน (HbO .) จะลดลง₂) สมดุลในเลือดตามความสัมพันธ์:

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของออกซิเจนในเลือดฮีโมโกลบินเกิดขึ้นเนื่องจาก:

ก) การเพิ่มขึ้นของความดันโลหิต

b) การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิร่างกาย

c) ลดอุณหภูมิของสิ่งแวดล้อม

d) การลดลงของความดันบางส่วนของออกซิเจน

จ) ปริมาณเม็ดเลือดแดงลดลง

ออกซิเจนเฮโมโกลบิน (HbO₂) พบได้ในสารตั้งต้น (ด้านขวา) ของสมการ แบบฝึกหัดถามว่าทางเลือกใดที่จะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงของออกซิเจนในเลือดฮีโมโกลบิน นั่นคือ มันจะเปลี่ยนความสมดุลไปทางซ้ายหรือทางขวา

ก) เท็จ การไหลเวียนของเลือดที่เพิ่มขึ้นไม่เกี่ยวข้องกับความดันโลหิตที่เพิ่มขึ้น

ข) เท็จ อุณหภูมิไม่เปลี่ยนความสมดุลที่ให้ไว้

ค) เท็จ อุณหภูมิไม่เปลี่ยนความสมดุลที่ให้ไว้

ง) จริง การลดความดันบางส่วนของออกซิเจนจะลดปริมาณของเฮโมโกลบินที่เติมออกซิเจน ทำให้สมดุลไปทางซ้าย

จ) เท็จ จำนวนเม็ดเลือดแดงที่ลดลงจะทำให้ทั้งจำนวนฮีโมโกลบินและฮีโมโกลบินที่เติมออกซิเจนลดลง

1.2- (ศัตรู 2011) น้ำอัดลมได้กลายเป็นเป้าหมายของนโยบายสาธารณสุขมากขึ้นเรื่อยๆ ผลิตภัณฑ์กาวประกอบด้วยกรดฟอสฟอริก ซึ่งเป็นสารที่เป็นอันตรายต่อการตรึงแคลเซียม แร่ธาตุที่เป็นส่วนประกอบหลักของเมทริกซ์ของฟัน ฟันผุเป็นกระบวนการแบบไดนามิกของความไม่สมดุลในกระบวนการ demineralization ของฟัน การสูญเสียแร่ธาตุเนื่องจากความเป็นกรด เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าองค์ประกอบหลักของเคลือบฟันคือเกลือที่เรียกว่าไฮดรอกซีอะพาไทต์ โซดาเมื่อมีซูโครสจะลด pH ของไบโอฟิล์ม (คราบแบคทีเรีย) ทำให้เกิดการขจัดแร่ธาตุของเคลือบฟัน กลไกการป้องกันน้ำลายจะใช้เวลา 20 นาทีถึง 30 นาทีในการปรับระดับ pH ให้เป็นปกติ ฟื้นฟูฟัน สมการทางเคมีต่อไปนี้แสดงถึงกระบวนการนี้:

เมื่อพิจารณาว่าบุคคลที่ดื่มน้ำอัดลมทุกวัน กระบวนการ demineralization ทางทันตกรรมอาจเกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของ:

ก) OH^-ซึ่งทำปฏิกิริยากับ Ca ion²⁺, เลื่อนบาลานซ์ไปทางขวา.

ข) H⁺ซึ่งทำปฏิกิริยากับ OH ไฮดรอกซิล^-, เลื่อนบาลานซ์ไปทางขวา.

ค) OH^-ซึ่งทำปฏิกิริยากับ Ca ion²⁺, เลื่อนบาลานซ์ไปทางซ้าย

ง) H⁺ซึ่งทำปฏิกิริยากับ OH ไฮดรอกซิล^-, เลื่อนบาลานซ์ไปทางซ้าย

จ) Ca²⁺ซึ่งทำปฏิกิริยากับ OH ไฮดรอกซิล^-, เลื่อนบาลานซ์ไปทางซ้าย

คำตอบที่ถูกต้อง: จดหมายข

ความละเอียด

กระบวนการขจัดแร่ธาตุจะเลื่อนยอดคงเหลือไปทางขวา เมื่อคนดื่มโซดา พวกเขากำลังกินสารที่เป็นกรด นั่นคือ การเพิ่มปริมาณของ H⁺ อยู่กึ่งกลาง. H⁺ โต้ตอบกับ OH. ได้อย่างรวดเร็ว^- สมดุล ลดปริมาณ OH^-. ด้วยวิธีนี้ ความสมดุลจะถูกเลื่อนไปทางขวา ทำให้ฟันขาดแร่ธาตุ

1.3- (ศัตรู-2013) ขั้นตอนหนึ่งในการบำบัดน้ำคือการฆ่าเชื้อ โดยคลอรีนเป็นวิธีที่ใช้กันมากที่สุด วิธีนี้ประกอบด้วยการละลายก๊าซคลอรีนในสารละลายภายใต้แรงดันและนำไปใช้กับน้ำเพื่อฆ่าเชื้อ สมการปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องคือ:

การดำเนินการฆ่าเชื้อถูกควบคุมโดยกรดไฮโปคลอรัสซึ่งมีศักยภาพในการฆ่าเชื้อมากกว่าไอออนไฮโปคลอไรท์ประมาณ 80 เท่า ค่าความเป็นกรด-ด่างของตัวกลางมีความสำคัญเนื่องจากมีผลต่อระดับกรดไฮโปคลอรัสที่แตกตัวเป็นไอออน เพื่อให้การฆ่าเชื้อมีประสิทธิภาพมากขึ้น ค่า pH ของน้ำที่จะบำบัดต้องอยู่ใกล้กับ:

ก) 0

ข) 5

ค) 7

ง) 9

จ) 14

คำตอบที่ถูกต้อง: จดหมายข

ตามข้อความระบุว่าสาร HClO ออกฤทธิ์ฆ่าเชื้อได้ดีที่สุด ดังนั้น ทุกการตีความและข้อสรุปจะต้องมุ่งไปสู่วิธีการได้มาซึ่งสารนี้

สาร HClO มีอยู่ในเครื่องชั่งที่สอง ดังนั้นกลยุทธ์ที่น่าสนใจคือการเลื่อนสมดุลนี้ไปทางซ้าย สำหรับสิ่งนี้ตาม หลักการของ Le Chatelierเรามีตัวเลือกในการเพิ่มปริมาณของ H⁺ (เติมสารที่เป็นกรด pH น้อยกว่า 7) หรือเพิ่มปริมาณCl^-.

เป็นที่น่าสังเกตว่าในสมการแรกมีสมดุลทางเคมีอีกชนิดหนึ่งซึ่งนำเสนอ HClO สปีชีส์^-ซึ่งมีความสัมพันธ์กับH⁺, เลื่อนบาลานซ์ไปทางซ้าย นี่คือการเคลื่อนไหวที่เราไม่ต้องการ

ดังนั้นเราจึงต้องใช้ pH ที่เป็นกรด (ต่ำกว่า 7) อย่างไรก็ตาม ค่า pH นี้ไม่ควรเป็นกรดเกินไปเพื่อหลีกเลี่ยง H cations⁺ อยู่กึ่งกลาง.

ดูด้วย:สมดุลเคมีในถ้ำ

2. pH และไฮโดรไลซิสน้ำเกลือในศัตรู

2.1- (ศัตรู-2017) ผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติหลายชนิดสามารถหาได้จากพืชผ่านกระบวนการสกัด ลาปาชล จัดอยู่ในกลุ่มแนฟโทควิโนน โครงสร้างมีอีนอลไฮดรอกซิล (pKa = 6.0) ซึ่งช่วยให้สามารถแยกสารประกอบนี้ออกจากขี้เลื่อยไอพีได้โดยการสกัดด้วยสารละลายที่เพียงพอ ตามด้วยการกรองอย่างง่าย พิจารณาว่า pKa = -log Ka และค่า Ka เป็นค่าคงที่กรดของปฏิกิริยาลาปาคอลไอออไนเซชัน

ควรใช้สารละลายใดในการสกัดลาปาชอลจากขี้เลื่อย ipê ได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น

ก) สารละลายนา₂CO₃ เพื่อสร้างเกลือลาปาชอล

b) กรดอะซิติก/สารละลายบัฟเฟอร์โซเดียมอะซิเตท (pH = 4.5)

c) สารละลาย NaCI เพื่อเพิ่มความแข็งแรงของไอออนิกของตัวกลาง

ง) สารละลายนา₂เท่านั้น₄ ให้กลายเป็นคู่ไอออนกับลาปาชล

จ) สารละลาย HCI เพื่อสกัดผ่านปฏิกิริยากรด-เบส

ข้อความระบุว่า pKa ของสารคือ 6.0 ค่า pKa นี้ต้องใช้ในนิพจน์ pKa:

เนื่องจาก Ka ของคุณมีขนาดเล็ก ลาปาชลจึงเป็นสารที่เป็นกรด ดังนั้นการลบออกจึงมีประโยชน์ในการใช้สารพื้นฐาน

ความจริง. เกลือเป็นพื้นฐานเนื่องจากมาจากฐานที่แข็งแกร่ง (เพราะมาจากตระกูล IA) และCO₃ มาจากกรดอ่อนๆ (H₂CO₃).

ข) เท็จ สารละลายบัฟเฟอร์มีความเป็นกรด และเราต้องการเบส

ค) เท็จ NaCl เป็นเกลือที่เป็นกลาง เนื่องจากมาจากเบสที่แรง (เพราะมาจากตระกูล IA) และ Cl มาจากกรดแก่ (HCl)

ง) เท็จ ที่₂เท่านั้น₄ เป็นเกลือที่เป็นกลาง เนื่องจาก Na มาจากเบสที่แข็งแรง (เพราะมาจากตระกูล IA) และ SO₄ มาจากกรดแก่ (H₂เท่านั้น₄).

มันเป็นของปลอม. HCl เป็นกรด และเราต้องการเบส

2.2- (ศัตรู- 2014) กฎหมายของบราซิลมีจุดมุ่งหมายเพื่อลดผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมให้น้อยที่สุด โดยกำหนดให้สารเคมีตกค้างที่ปล่อยเข้าสู่ร่างกายผู้รับโดยตรงมีค่า pH อยู่ระหว่าง 5.0 ถึง 9.0 ของเสียที่เป็นของเหลวในน้ำที่เกิดขึ้นในกระบวนการทางอุตสาหกรรมมีความเข้มข้นของไฮดรอกซิลไอออนเท่ากับ 1.0.10^-10 นางสาว. เพื่อให้เป็นไปตามกฎหมาย นักเคมีได้แยกสารต่อไปนี้ออกจากคลังสินค้าของบริษัท: CH₃COOH, นา₂SO4, CH₃โอ้ คุ₂CO₃ และ NH₄ค.

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

เพื่อให้สารตกค้างถูกปล่อยเข้าสู่ร่างกายผู้รับโดยตรง สารใดบ้างที่สามารถใช้ปรับ pH ได้?

ก) CH₃COOH

ข) ใน₂เท่านั้น₄

ค) CH₃โอ้

ง) K₂CO₃

จ) NH₄Cl

คำตอบที่ถูกต้อง: จดหมายD

ความละเอียด

ขั้นตอนที่ 1: หาค่า pH ของสารตกค้าง

การออกกำลังกายบ่งชี้ว่าสารตกค้างมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์เท่ากับ10^-10.

• ดังนั้นเราจึงสามารถคำนวณค่า pH ของสารตกค้างนี้:

จากข้างต้น เราพบว่าสารตกค้างมีลักษณะเป็นกรด เนื่องจาก pH ต่ำกว่า 7 ดังนั้น ในการทำให้เป็นกลาง จำเป็นต้องใช้สารที่มีลักษณะพื้นฐาน

ขั้นตอนที่ 2: กำหนดลักษณะของเกลือแต่ละชนิดเพื่อระบุว่าเกลือใดเป็นเบสพื้นฐาน เช่น CH₃COOH (ทางเลือก a) เป็นกรดและ CH₃OH (ทางเลือก c) เป็นแอลกอฮอล์ คลาสอินทรีย์ที่มีลักษณะเป็นกรด

b) เกลือเป็นกลาง เนื่องจาก Na มาจากเบสที่แข็งแรง (เพราะมาจากตระกูล IA) และ SO₄ มาจากกรดแก่ (H₂เท่านั้น₄).

d) เกลือพื้นฐาน เนื่องจาก K มาจากเบสที่แข็งแรง (เพราะมาจากตระกูล IA) และ CO₃ มาจากกรดอ่อนๆ (H₂CO₃).

จ) เกลือกรด เช่น NH₄ มาจากฐานที่อ่อนแอ (NH₄OH) และ Cl มาจากกรดแก่ (HCl)

2.3- (ศัตรู- 2014) นักวิจัยสังเกตเห็นว่าฉลากบนขวดโหลที่เขาเก็บความเข้มข้นของเอนไซม์ย่อยอาหารนั้นอ่านไม่ออก เขาไม่รู้ว่าแก้วมีเอ็นไซม์ตัวใด แต่สงสัยว่ามันเป็นโปรตีเอสในกระเพาะอาหารซึ่งทำงานในกระเพาะอาหารโดยการย่อยโปรตีน เมื่อรู้ว่าการย่อยอาหารในกระเพาะอาหารมีความเป็นกรดและลำไส้เป็นพื้นฐาน เขาจึงประกอบหลอดทดลองห้าหลอดกับอาหาร ต่างกันให้เติมเอ็นไซม์เข้มข้นลงในสารละลายที่มีค่า pH ที่กำหนดแล้วรอดูว่าเอ็นไซม์ทำหน้าที่ใด ๆ หรือไม่ ของพวกเขา หลอดทดลองที่เอ็นไซม์ต้องทำหน้าที่บ่งชี้ว่าสมมติฐานของผู้วิจัยถูกต้องคือหลอดที่ประกอบด้วย:

ก) มันฝรั่งก้อนในสารละลายที่มีค่า pH = 9

b) ชิ้นเนื้อในสารละลายที่มีค่า pH = 5

c) ไข่ขาวต้มในสารละลายที่มีค่า pH = 9

ง) ส่วนของเส้นก๋วยเตี๋ยวในสารละลายที่มีค่า pH = 5

e) เนยก้อนในสารละลายที่มีค่า pH = 9

คำตอบที่ถูกต้อง: จดหมายข

แบบฝึกหัดต้องการการตีความที่ดีและสัมพันธ์กับความรู้ทางชีวเคมีของอาหารของนักเรียน เขาแจ้งว่าผู้วิจัยคิดว่าเอ็นไซม์ทำหน้าที่ย่อยอาหาร ทำงานที่ pH ที่เป็นกรด และทำหน้าที่เกี่ยวกับโปรตีน (เพราะเป็นโปรตีเอส)

หากเอนไซม์นี้ทำงานในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ค่า pH จะต้องน้อยกว่า 7 เนื้อสัตว์ประกอบด้วยโปรตีน ในขณะที่พาสต้าประกอบด้วยคาร์โบไฮเดรต ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือทางเลือก b

2.4- (ศัตรู- 2012) แม่บ้านทำน้ำหล่นจากการละลายน้ำแข็งของปลาในตู้เย็นโดยไม่ได้ตั้งใจ ซึ่งทำให้มีกลิ่นแรงและไม่พึงประสงค์อยู่ภายในเครื่อง เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่ากลิ่นเฉพาะตัวของปลาเกิดจากเอมีน และสารเหล่านี้มีพฤติกรรมเป็นเบส ในตารางแสดงความเข้มข้นของไฮโดรเจนของวัสดุบางชนิดที่พบในห้องครัว ซึ่งแม่บ้านกำลังคิดจะใช้เมื่อทำความสะอาดตู้เย็น

ในบรรดาวัสดุต่างๆ ที่ระบุไว้ สารชนิดใดที่เหมาะสมในการบรรเทากลิ่นนี้

ก) แอลกอฮอล์หรือสบู่

b) น้ำมะนาวหรือแอลกอฮอล์

ค) น้ำมะนาวหรือน้ำส้มสายชู

ง) น้ำมะนาว นม หรือสบู่

จ) สบู่หรือโซดา/โซดาแอช

คำตอบที่ถูกต้อง: จดหมาย C

ความละเอียด

แบบฝึกหัดเสนอสถานการณ์ปัญหาที่ตู้เย็นของแม่บ้านมีกลิ่นแรงที่เกิดจากสารที่มีลักษณะพื้นฐาน ดังนั้นจึงมีคำถามว่าวัสดุชนิดใดที่น่าสนใจในการแก้ปัญหานี้

ในการทำให้เบสเป็นกลาง จำเป็นต้องใช้วัสดุที่มีลักษณะเป็นกรดหรือมีค่า pH ต่ำกว่า 7 วิธีการออกกำลังกายให้ค่าความเข้มข้นของ H⁺ ของวัสดุก็เพียงพอแล้วที่จะใช้แต่ละอย่างในนิพจน์ด้านล่าง:

ดังนั้น:

• น้ำผลไม้: pH = 2

• นม: pH = 6

• น้ำส้มสายชู: pH = 3

• แอลกอฮอล์: pH = 8

• สบู่: pH = 12

• บาร์เรล: pH = 12

วัสดุที่มีลักษณะเป็นกรด ได้แก่ น้ำผลไม้ น้ำส้มสายชู และนม ดังนั้น ทางเลือก c เท่านั้นจึงนำวัสดุที่มีลักษณะเป็นกรด

3. ค่าคงที่สมดุลใน Enem

3.1- (ศัตรู-2016) หลังจากการสึกหรอจนหมด ยางก็สามารถเผาไหม้เพื่อผลิตกระแสไฟฟ้าได้ ในบรรดาก๊าซที่เกิดจากการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของยางวัลคาไนซ์ บางชนิดเป็นสารก่อมลพิษและทำให้เกิดฝนกรด เพื่อป้องกันไม่ให้ก๊าซเหล่านี้ไหลออกสู่ชั้นบรรยากาศ ก๊าซเหล่านี้สามารถถูกทำให้เป็นฟองเป็นสารละลายที่มีน้ำซึ่งมีสารที่เหมาะสม พิจารณาข้อมูลสารที่แสดงในตารางด้านล่าง:

ในบรรดาสารที่แสดงในตาราง สารที่สามารถกำจัดก๊าซที่ก่อมลพิษได้อย่างมีประสิทธิภาพมากที่สุดคือ (ก)

ก) ฟีนอล

ข) ไพริดีน

ค) เมทิลลามีน

d) โพแทสเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต

จ) โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต

คำตอบที่ถูกต้อง: จดหมายD

ความละเอียด

การออกกำลังกายก่อให้เกิดสถานการณ์ปัญหาที่ก๊าซที่ก่อให้เกิดมลพิษส่งเสริมฝนกรด จากนั้นเขาก็ถามว่าสารใดที่กล่าวถึงที่น่าสนใจในการทำให้ก๊าซเหล่านี้เป็นกลางและหลีกเลี่ยงฝนกรด

เพื่อหลีกเลี่ยงฝนกรด ก๊าซกรดจะต้องถูกทำให้เป็นกลางโดยใช้สารละลายพื้นฐาน สารที่มีลักษณะเฉพาะนี้คือสารที่ปล่อยหมู่ OH เป็นพิเศษ^- อยู่กึ่งกลาง. ในตาราง ไพริดีน เมทิลลามีน และโพแทสเซียม ไฮโดรเจน ฟอสเฟตเป็นสารพื้นฐาน

ดังนั้น เพื่อกำหนดสารที่สามารถกำจัดก๊าซมลพิษได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น เราต้องวิเคราะห์ค่าของค่าคงที่ไอออไนเซชัน ยิ่งค่าคงที่มากเท่าใด ความสามารถในการปลดปล่อยOH .ก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น^-. ดังนั้น โพแทสเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต เป็นสารที่เหมาะสมที่สุดในกรณีนี้

3.2- (ศัตรู-2015) กรดหลายชนิดถูกใช้ในอุตสาหกรรมที่กำจัดของเสียในแหล่งน้ำ เช่น แม่น้ำและทะเลสาบ ซึ่งอาจส่งผลต่อความสมดุลของสิ่งแวดล้อม เพื่อแก้ความเป็นกรด เกลือแคลเซียมคาร์บอเนตสามารถเติมลงในน้ำทิ้งในปริมาณที่เหมาะสม เนื่องจากจะผลิตไบคาร์บอเนต ซึ่งจะทำให้น้ำเป็นกลาง สมการที่เกี่ยวข้องในกระบวนการถูกนำเสนอ:

ขึ้นอยู่กับค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา II, III และ IV ที่25^โอ C ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา I เป็นค่าตัวเลขเท่าใด

ก) 4.5x10^-26

ข) 5x10^-5

ค) 0.8x10^-9

ง) 0.2x10⁵

จ) 2.2x10²⁶

คำตอบที่ถูกต้อง: จดหมายข

ความละเอียด

แบบฝึกหัดนี้เกี่ยวข้องกับการแตกตัวเป็นไอออนอย่างต่อเนื่อง เริ่มแรก จำเป็นต้องเข้าใจว่าสมการ I เป็นผลรวม (ผลรวม) ของสมการ II, III และ IV จริงๆ ดังนั้น ในการเริ่มลงมติ เราต้องใช้หลักการของ กฎของเฮสส์.

ขั้นตอนที่ 1: การใช้กฎของเฮสส์

การกลับสมการ II และการรักษาสมการ III และ IV เรามี:

ดังนั้นเราจึงสามารถสังเกตได้ว่าประจุลบCO₃^-2 และ H cation⁺ จะถูกตัดออก และผลรวมของสมการจะส่งผลให้เกิดสมการที่ 1

ขั้นตอนที่ 2: การคำนวณคงที่

ค่าคงที่สมดุลของสมการไอออไนเซชันมักถูกกำหนดโดยการคูณค่าคงที่ของสมการอื่นๆ:

By Me. ดิโอโก้ ดิอาส