แรงระหว่างโมเลกุลคือสิ่งที่รับผิดชอบในการรักษาโมเลกุลไว้ด้วยกันในการก่อตัวของสารประกอบต่าง ๆ พวกมันถูกจัดประเภทเป็น:
แรงที่เกิดจากไดโพล: เกิดจากการสะสมของอิเล็กตรอนในบริเวณหนึ่งของโมเลกุล
ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่มีอยู่ในโมเลกุลที่ไม่มีขั้วจะเหนี่ยวนำให้เกิดไดโพล แต่ไม่ได้เกิดขึ้นตลอดเวลา การกระจายตัวของอิเล็กตรอนในอิเล็กโตรสเฟียร์ของโมเลกุลเหล่านี้มีความสม่ำเสมอ อย่างไรก็ตาม เมื่อถึงจุดหนึ่งจะมีการสะสมของประจุ δ + และ δ - (ขั้ว) ที่ปลาย ซึ่งเป็นที่ที่แรง ไดโพลที่ถูกเหนี่ยวนำปรากฏขึ้น และตามชื่อที่สื่อถึง พวกมันเหนี่ยวนำให้โมเลกุลที่อยู่ใกล้เคียงเข้าสู่ ความไม่สมดุล
ดูตัวอย่างของสารประกอบไม่มีขั้วซึ่งโมเลกุลทำปฏิกิริยากันผ่านแรงที่เหนี่ยวนำด้วยไดโพล:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
แรงไดโพล-ไดโพล: แรงระหว่างโมเลกุลมีอยู่ในสารประกอบเชิงขั้ว
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
ห? พี่เอช? พี่เอช? br
โปรดทราบว่าในโมเลกุลกรดไฮโดรโบรม (HBr) มีขั้ว δ + และ δ-, พวกเขามีหน้าที่รับผิดชอบสำหรับโมเลกุลนี้มีขั้ว
ตัวอย่างของสารประกอบเชิงขั้วที่เกิดอันตรกิริยาไดโพลกับไดโพล:
โฮ2S, CO, SO2, HCl
พันธะไฮโดรเจน: นี่คือปฏิกิริยาที่รุนแรงที่สุดที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล เมื่อเทียบกับความแรงของไดโพล-ไดโพลที่เพิ่มขึ้นมาก พันธะนี้เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่มีอะตอมไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัดกับอะตอมไนโตรเจน ฟลูออรีน ออกซิเจน นั่นคือองค์ประกอบที่มีไฟฟ้ามาก ดังนั้นขั้ว δ + และ δ- จึงมีมากกว่า เน้นเสียง
โมเลกุลของน้ำเป็นตัวอย่างคลาสสิกของพันธะไฮโดรเจน โดยที่อะตอมของ H จะเกาะติดแน่นกับอะตอม H ของโมเลกุลอื่นๆ เพื่อสร้างสาย H20.
ดูว่าแรงระหว่างโมเลกุลใดรุนแรงกว่าในรูปด้านล่าง:
ลูกศรระบุลำดับความเข้มข้นของการโต้ตอบจากน้อยไปมาก
โดย Liria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล
ดูเพิ่มเติม:
แรงระหว่างโมเลกุลและการละลาย
การทดลองที่อนุญาตให้ทดสอบว่าสารใดมีขั้วและไม่มีขั้ว
เคมีทั่วไป - เคมี - โรงเรียนบราซิล
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
