ส่วนผสมของแก๊ส กฎของดาลตันใช้กับส่วนผสมของแก๊ส

กฎของดาลตันระบุว่าแรงดันบางส่วนของก๊าซแต่ละชนิดในส่วนผสมของก๊าซนั้นเท่ากับแรงดันที่แรงดันจะกระทำต่อปริมาตรของส่วนผสมนั้นที่อุณหภูมิเท่ากัน ดังนั้น ความดันรวมของส่วนผสมของก๊าซคือผลรวมของแรงดันบางส่วนของก๊าซแต่ละชนิดที่ประกอบเป็นองค์ประกอบ

ลองพิจารณาก๊าซสองประเภทคือ A และ B แต่ละตัวมีปริมาตร V เท่ากันและมีอุณหภูมิ T เท่ากัน หากเราใช้สมการ Clapeyron กับก๊าซทั้งสอง A และ B เรามี:

พี_THE .V=n_THE .R .T และ p_บี .V=n_บี .R .T

ดังที่แสดงในรูปด้านบน ถ้าเราผสมก๊าซทั้งสองเข้าด้วยกัน จำนวนโมลของก๊าซในส่วนผสม (ไม่_ม) มันกลายเป็น:

ไม่_ม= น_THE+ น_บี

ที่ไหน:

แต่ nm = (Pm.V) / R. ที; ดังนั้นเราจึงมี:

ทำให้ง่ายขึ้นในนิพจน์ข้างต้น เรามี:

พี_ม=p_THE+ พี_บี (กฎของดาลตัน)

เราสามารถใช้เหตุผลเดียวกันกับก๊าซที่มีปริมาตรและอุณหภูมิต่างกันได้ ลองดูรูปด้านล่างซึ่งบอลลูนสองลูกเชื่อมต่อกันด้วยหลอดที่มีปริมาตรเล็กน้อยมีการสัมผัส ลูกโป่งเหล่านี้มีสองก๊าซ A และ B โดยมีอุณหภูมิและปริมาตรต่างกัน จากรูปจะเห็นว่า faucet ถูกปิด ดังนั้น:

พี_THE .V=n_THE .R .T และ p_บี .V=n_บี .R .T

ต่อมาถ้าเราเปิด Faucet เราจะเห็นว่ามีแก๊สผสมกัน ดังแสดงในภาพประกอบด้านล่าง:

สำหรับส่วนผสมนี้ เรามีความสัมพันธ์ดังต่อไปนี้:

วี_ม=V_THE+ วี_บี
พี_THE .V=n_THE .R .T
พี_บี .V=n_บี .R .T

ดังนั้น เรามีว่าความสัมพันธ์สุดท้ายของสารผสมนี้สามารถขยายเป็นส่วนผสมของ ไม่ ก๊าซ ดังนั้น:

โดย Domitiano Marques
จบฟิสิกส์
ทีมโรงเรียนบราซิล