สมดุลเคมีโซดาในกระเพาะอาหาร

ก๊าซที่มีอยู่ในโซดาที่เราบริโภคคือคาร์บอนไดออกไซด์ (คาร์บอนไดออกไซด์ - CO₂). โดยทั่วไป สารทำความเย็นจะเกิดขึ้นจากสารละลายในน้ำเชื่อมชนิดหนึ่งและก๊าซชนิดนี้ แต่ก่อนที่จะผสมแก๊สในน้ำเชื่อม ผู้ผลิตผสมน้ำกับแก๊สในอุปกรณ์ที่เรียกว่า carbonizer ซึ่งทำให้เกิดกรดคาร์บอนิกซึ่งมีรูปของเหลว ในเครื่องดื่มประเภทนี้มีความสมดุลทางเคมีดังต่อไปนี้:

2 ชั่วโมง₂โอ₍₁₎ +1 CO_2(ก.) ↔ 1 ชั่วโมง₃โอ⁺_{(ที่นี่)} +1 HCO^1-_{(ที่นี่)}

หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์กล่าวว่าเมื่อมีการรบกวนรูปแบบหนึ่งในระบบเคมี ความสมดุลของมันจะเปลี่ยนไปเพื่อลดการรบกวนเหล่านั้น

เมื่อเราดื่มโซดา การเปลี่ยนแปลงหลายอย่างในระบบนี้ ทำให้เกิดการปรับสมดุลทางเคมีในรูปแบบต่างๆ

ตัวอย่างเช่น ในท้องของเรามีน้ำย่อยซึ่งส่วนใหญ่เกิดจากกรดไฮโดรคลอริก (HCl) กรดนี้เช่นเดียวกับกรดอื่น ๆ มีลักษณะเฉพาะจากการมีอยู่ของ H ไอออน⁺ หรือ H₃โอ⁺ ในตัวกลางที่เป็นน้ำ ดังนั้นการมีกรดในกระเพาะอาหารจะเพิ่มความเข้มข้นของH₃โอ⁺ ในสภาวะสมดุลที่บรรยายไว้ และทำให้สมดุลของสารทำความเย็นไปในทิศทางของปฏิกิริยาย้อนกลับ ไปทางด้านซ้ายของสมการเคมี ซึ่งหมายความว่าจะมีการก่อตัวของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์มากขึ้น

นี่เป็นหนึ่งในปัจจัยที่ทำให้เกิดอาการเรอ (เรอ) หลังจากดื่มเครื่องดื่มที่มีฟอง

ปัจจัยอื่นๆ ที่ทำให้เกิดสิ่งนี้คือความดันลดลงและอุณหภูมิเพิ่มขึ้น เมื่อผลิตสารทำความเย็น คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกละลายในของเหลวภายใต้สภาวะสองประการ: ความดันสูงมากและอุณหภูมิต่ำ ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ ก๊าซจะกลายเป็นของเหลวและบรรจุขวด นั่นเป็นเหตุผลที่โซดาทำให้โรงงานเย็นลง

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

แต่เมื่อไปถึงท้อง อุณหภูมิจะสูงขึ้นมากและความดันจะลดลง ดูว่าสิ่งนี้ส่งผลต่อความสมดุลอย่างไร:

• ความดันลดลง:

เมื่อความดันของระบบก๊าซลดลง จะทำให้เกิดการขยายตัวของปริมาตรก๊าซและความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางด้านข้างของปริมาตรที่มากขึ้น (จำนวนโมลมากขึ้น) โปรดทราบว่าในสภาวะสมดุลที่เรากำลังพิจารณา ปริมาตรของก๊าซจะอยู่ทางด้านซ้ายมากกว่า (ของสารตั้งต้น) เนื่องจากเป็นด้านเดียวที่มีคาร์บอนไดออกไซด์ 1 โมล

ดังนั้น ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนความสมดุลนี้ไปในทิศทางของปฏิกิริยาย้อนกลับ ทำให้ปริมาณ CO. เพิ่มขึ้น₂ ในระบบ

• อุณหภูมิเพิ่มขึ้น:

เนื่องจากความสามารถในการละลายของCO₂ ในน้ำจะลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น เมื่อถึงท้องของเราซึ่งมีอุณหภูมิประมาณ 36 ºC ก๊าซนี้จะถูกปล่อยออกมา ดังนั้นเช่นเดียวกับในกรณีก่อนหน้านี้ ปฏิกิริยาย้อนกลับก็เป็นที่นิยมเช่นกัน ความรู้สึกสดชื่นที่เรารู้สึกเมื่อดื่มน้ำอัดลมเป็นผลมาจากการขยายตัวของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ซึ่งเป็นกระบวนการดูดความร้อน กล่าวคือ จะดูดซับความร้อนออกจากร่างกายของเรา

ความดันลดลงและอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นไม่ได้เกิดขึ้นเฉพาะในท้องของเราเท่านั้น เราจะเห็นสิ่งนี้ทันทีที่เราเปิดขวดโซดาและก๊าซถูกปล่อยออกมาเมื่อเราลดแรงดันลง นอกจากนี้ คุณอาจสังเกตเห็นว่ายิ่งสารทำความเย็นร้อนขึ้นเท่าใด ก๊าซก็จะยิ่งไหลออกมามากขึ้นเท่านั้น

โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "ความสมดุลทางเคมีของโซดาในกระเพาะอาหาร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.