โซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง)

โอ เกลือแกง (เกลือแกง) คือเกลือที่เราใช้ในชีวิตประจำวันของเรากับอาหารที่ทำจากเกลือหรืออาหารแปรรูป (อุตสาหกรรม) เป็นสารที่มีอยู่ในอาหารธรรมชาติต่างๆ ที่เราบริโภคเป็นประจำทุกวัน เช่น ผลไม้ ผัก พืชตระกูลถั่ว เมล็ดพืช เป็นต้น

ในบทความนี้ คุณจะรู้ทุกอย่างเกี่ยวกับสารสำคัญนี้สำหรับชีวิตประจำวันของมนุษย์:

คำนิยาม

โซเดียมคลอไรด์เป็นหน้าที่ของอนินทรีย์ของเกลือและประกอบด้วยความสัมพันธ์ของโซเดียมไอออนบวก (Na⁺) มันเป็น ประจุลบ cที่นั่นโอเรโต (Cl^-) ผ่าน a พันธะไอออนิก.

b) ลักษณะทางเคมี Chemical

โซเดียมคลอไรด์ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีสองชนิด:

→ โซเดียม (นา):

• อยู่ในตระกูลโลหะ (สามารถสร้างไอออนบวกได้อย่างง่ายดาย) อัลคาไลน์ (AI);

• มีอิเล็กตรอนอยู่ในเปลือกเวเลนซ์

• มีเลขอะตอมเท่ากับ 11;

• มีอิเล็กโตรโพสิทีฟสูง (ความสามารถในการสูญเสียอิเล็กตรอน)

→ คลอรีน (Cl)

• เป็นของตระกูลฮาโลเจน (VIIA);

• เป็นอโลหะ (นั่นเป็นสาเหตุที่ทำให้กลายเป็นไอออนได้ง่าย);

• มีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกเวเลนซ์

• มีเลขอะตอมเท่ากับ 17;

• มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูง (ความสามารถในการรับอิเล็กตรอน)

เนื่องจากองค์ประกอบทางเคมีสองชนิดที่ก่อตัวเป็นโซเดียมคลอไรด์มีประจุไฟฟ้าสูงและสูง. ตามลำดับ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างพวกมันมีพันธะไอออนิก (เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีแนวโน้มที่จะสูญเสียและรับ อิเล็กตรอน)

โครงสร้างทางเคมีของโซเดียมคลอไรด์ประกอบด้วยไอออนคลอไรด์เดี่ยว (ทรงกลมสีเขียว) ซึ่งทำปฏิกิริยากับโซเดียมไอออนบวก 6 อัน (ทรงกลมสีน้ำเงิน) ดังที่เห็นได้ในโครงสร้างด้านล่าง:

การแสดงโครงสร้างผลึกของโซเดียมคลอไรด์

ค) ลักษณะทางกายภาพ

• จุดหลอมเหลว:

โซเดียมคลอไรด์สามารถเปลี่ยนจากสถานะของแข็งเป็นสถานะของเหลวได้ที่อุณหภูมิ 801 ^โอค.

• จุดเดือด:

โซเดียมคลอไรด์สามารถเปลี่ยนจากของเหลวเป็นสถานะก๊าซได้ที่อุณหภูมิ1465 ^โอค.

• ขั้ว

เนื่องจากเป็นสารที่เกิดจากพันธะไอออนิก กล่าวคือ เนื่องจากเป็นสารประกอบไอออนิก โซเดียมคลอไรด์จึงมีขั้ว

• การละลายในน้ำ

ละลายในน้ำ 1 ลิตร ได้ที่ 25 ^โอC สูงถึง 359 กรัมของโซเดียมคลอไรด์

• ความสามารถในการละลายในตัวทำละลายอื่นๆ:

เนื่องจากโซเดียมคลอไรด์เป็นสารประกอบที่มีขั้ว จึงไม่ละลายในตัวทำละลายที่มีลักษณะไม่มีขั้ว เช่น น้ำมัน

• ความหนาแน่น:

ความหนาแน่นของโซเดียมคลอไรด์คือ 2.165 ก./มล. ดังนั้นจึงมีความหนาแน่นมากกว่าน้ำซึ่งมีความหนาแน่นเท่ากับ 1 ก./มล.

• การนำไฟฟ้า:

เนื่องจากเป็นสารประกอบไอออนิก โซเดียมคลอไรด์จึงสามารถนำกระแสไฟฟ้าได้ก็ต่อเมื่อ:

• มันอยู่ในสถานะหลอมเหลวนั่นคือของเหลว

• ละลายในน้ำ.

ง) วิธีการได้มา

โซเดียมคลอไรด์สามารถได้รับทางร่างกายหรือทางเคมี:

1^โอ) รับทางกายภาพ:

• การตกผลึกแบบเศษส่วน

โซเดียมคลอไรด์ได้มาจากการระเหยน้ำจากมหาสมุทร

• เหมืองใต้ดิน

มันถูกสกัดในเหมืองโดยใช้เทคนิคการขุด

• เงินฝากใต้ดิน

สกัดจากตะกอนใต้ดินลึกโดยการละลายในน้ำ (เกลือที่มีอยู่ในตะกอนจะละลาย) และสูบน้ำในภายหลัง

2^โอ) ได้รับสารเคมี

• ปฏิกิริยาการสังเคราะห์

โซเดียมคลอไรด์สามารถหาได้จากปฏิกิริยาทางเคมีของการสังเคราะห์ (สารง่าย ๆ ทำให้เกิดสารผสม) ระหว่างก๊าซคลอรีนและโซเดียมโลหะ:

2 ใน_(ส) + Cl_2(ก.) → 2 NaCl_(ส)

• ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง:

อีกวิธีหนึ่งในการรับโซเดียมคลอไรด์ในทางเคมีคือผ่านปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางระหว่างกรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเรามีการก่อตัวของเกลือและน้ำ:

HCl₍₁₎ + NaOH_{(ที่นี่)} → NaCl_{(ที่นี่)} + โฮ₂โอ₍₁₎

จ) ความสำคัญต่อมนุษย์

โซเดียมคลอไรด์โดยตัวมันเองไม่มีหน้าที่ในร่างกายมนุษย์ แต่เมื่อแยกตัวเป็นโซเดียมไอออนบวก (Na⁺) และคลอไรด์แอนไอออน (Cl^-) แต่ละไอออนทั้งสองนี้มีหน้าที่สำคัญหลายประการสำหรับร่างกายของเรา ดูฟังก์ชันบางส่วนเหล่านี้:

→ หน้าที่ของโซเดียมไอออนบวก (Na⁺)

• ป้องกันการแข็งตัวของเลือด;

• ต่อสู้กับการก่อตัวของไตและนิ่ว;

• มีส่วนร่วมในการควบคุมของเหลวในร่างกาย

• มีส่วนร่วมในการควบคุมความดันโลหิต

→ หน้าที่ของคลอไรด์ไอออน (Cl^-)

• การมีส่วนร่วมในการก่อตัวและการสร้างน้ำย่อย (กรดไฮโดรคลอริก – HCl);

• การมีส่วนร่วมในการก่อตัวของน้ำตับอ่อน

ฉ) ความเสียหายต่อร่างกายมนุษย์

การบริโภคโซเดียมคลอไรด์มากเกินไปอาจทำให้เกิดอันตรายต่อมนุษย์ดังต่อไปนี้:

→ ความเสียหายที่เกิดจากโซเดียมไพเพอร์ส่วนเกินในร่างกาย:

• เพิ่มเวลาการรักษาบาดแผล

• อุบัติการณ์ที่เพิ่มขึ้นของ ตะคริว;

• ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น

• ไตเกินพิกัด;

• เพิ่มการกักเก็บของเหลวในร่างกาย

→ ความเสียหายที่เกิดจากไอออนคลอไรด์ส่วนเกินในร่างกาย:

• การทำลาย วิตามินอี;

• ลดการผลิตไอโอดีนในร่างกาย

g) การใช้งานอื่นๆ

นอกจากจะใช้กับอาหารที่มีเกลือแล้ว โซเดียมคลอไรด์ยังสามารถใช้ในสถานการณ์ต่อไปนี้

• การผลิตแชมพู

• การผลิตกระดาษ

• ผลผลิตของ โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH);

• การผลิตผงซักฟอก

• การผลิตสบู่

• หิมะละลายในสถานที่ที่มีพายุหิมะ

• การผลิตโลหะโซเดียม

• การผลิตก๊าซคลอรีน

• ในไอโซโทนิกสำหรับการเปลี่ยนอิเล็กโทรไลต์ในร่างกาย

• ในน้ำยาแก้คัดจมูก

• การผลิตน้ำเกลือ ท่ามกลางแอปพลิเคชันอื่น ๆ

By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส