ความแรงของกรด ศึกษาความแรงของกรด

คุณ กรด เป็นสารอนินทรีย์ที่สำคัญมากสำหรับสาขาต่างๆของสังคม เช่น อุตสาหกรรม เครื่องสำอาง ผู้ผลิตน้ำอัดลม ผู้ผลิตแบตเตอรี่รถยนต์ และอีกมากมาย คนอื่น ๆ พวกเขาถูกกำหนดเป็น สารที่ในน้ำมีความสามารถในการทนต่อปรากฏการณ์ของ ไอออไนซ์, ผลิตไอออนบวก (โฮ₃โอ⁺) และแอนไอออน (X^-)ดังในสมการต่อไปนี้

HX + H₂O → H₃โอ⁺ + X^-

ชอบ กรด มีความสามารถในการผลิตไอออนในน้ำ สารละลายที่ประกอบด้วย นอกจากจะมีรสเปรี้ยวแล้ว นำเสนอเป็นคุณสมบัติหลักความจริงที่ว่ามันนำกระแสไฟฟ้า การผลิตไอออนเรียกว่าความแข็งแรง และกรดตามรายการนี้ จัดประเภทเป็นแรง อ่อน หรือปานกลาง

การสังเกต: การปรากฏตัวของไอออนในน้ำเป็นปัจจัยที่ทำให้น้ำนำกระแสไฟฟ้าได้

พิจารณากรดเป็น แข็งแกร่ง หมายความว่าในน้ำสามารถผลิตไอออนได้จำนวนมาก กรดอยู่แล้ว ปานกลาง เป็นอิออนที่ผลิตได้ในปริมาณที่ไม่มากหรือน้อยเกินไป มันเป็น อ่อนแอในทางกลับกัน เป็นสิ่งที่ผลิตไอออนในปริมาณที่น้อยมาก การจำแนกประเภทที่อธิบายนี้ขึ้นอยู่กับชนิดของกรดที่เรากำลังเผชิญ ไม่ว่าจะเป็นกรดไฮดราซิด (ไม่มีออกซิเจนในองค์ประกอบ) หรือกรดออกซี (มีออกซิเจนในองค์ประกอบ)

ก) ยาฆ่าแมลง

• ให้ความชุ่มชื้นเท่านั้น แข็งแกร่ง พวกเขาเป็น:

- HCl (กรดไฮโดรคลอริก);

- HBr (กรดไฮโดรโบรมิก);

- สวัสดี (กรดไฮโดรดิก).

• ไฮเดรตปานกลางเพียงอย่างเดียวคือ HF (กรดไฮโดรฟลูออริก).

• ไฮเดรตอื่นๆ ทั้งหมดที่ไม่ได้กล่าวถึงนั้นอ่อนแอ เช่น:

- HCN (กรดไฮโดรไซยานิก);

- โฮ₂เอส (ไฮโดรเจนซัลไฟด์);

- เอชเอ็นซี (กรดไอโซไซยานิก).

ข) ออกซิแอซิด

ในการหาความแรงของออกซีแอซิด ให้ลบปริมาณออกซิเจนออกจากสูตรด้วยจำนวนไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนที่มีอยู่ในกรด:

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

• แข็งแกร่ง: เมื่อผลการลบเท่ากับหรือมากกว่า 2 ดูตัวอย่างบางส่วน:

- โฮ₂เท่านั้น₄ (กรดซัลฟูริก)→ 4 - 2 = 2

- โฮ₄พี₂โอ₇ (กรดไพโรฟอสฟอริก)→ 7 - 4 = 3

• ปานกลาง: เมื่อผลการลบเท่ากับ 1 ดูตัวอย่างบางส่วน:

- โฮ₃ฝุ่น₄ (กรดฟอสฟอริก)→ 4 - 3 = 1

— HClO₂ (กรดคลอรัส) → 2 - 1 = 1

• อ่อนแอ: เมื่อผลการลบเป็น 0 ดูตัวอย่างบางส่วน:

- โฮ₃BO₃ (กรดบอริก)→ 3 - 3 = 0

— HbrO(กรดไฮโปโบรมัส)→ 1 - 1 = 0

การสังเกต: H₂CO₃ เป็นข้อยกเว้นสำหรับกฎการพิจารณาความแรงของออกซีกรด ลบจำนวนออกซิเจนออกจากจำนวนไฮโดรเจนเท่ากับ 1 แต่เป็นกรดอ่อน ข้อเท็จจริงนี้ได้รับการพิสูจน์แล้วจากการทดลอง

ความแข็งแรงของกรดยังสามารถประเมินได้โดยการคำนวณระดับที่เรียกว่าไอออไนซ์ ซึ่งแสดงด้วยตัวอักษร α ในการคำนวณระดับนี้ ให้แบ่งจำนวนโมเลกุลที่แตกตัวเป็นไอออนด้วยจำนวนโมเลกุลที่เติมลงในน้ำในตอนแรก จากนั้นคูณด้วย 100 เพื่อให้ได้เปอร์เซ็นต์

α = ไม่^โอ ของโมเลกุลไอออไนซ์
ไม่^โอ ของโมเลกุลตั้งต้น

ดูตัวอย่าง:

หากเติมกรด 50 โมเลกุลลงในน้ำและ 20 โมเลกุลของกรดแตกตัวเป็นไอออน α ของมันคือ

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

โดยการหา α เราสามารถประเมินความแรงของกรดตามรูปแบบต่อไปนี้:

• แข็งแกร่ง: α ≥ 50%

• ปานกลาง: 5% < α < 50%

• อ่อนแอ: 5% ≤ α

​
By Me. Diogo Lopes Dias

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

DAYS ดิโอโก้ โลเปส "ความแรงของกรด"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.