โมเลกุลคือกลุ่มของอะตอมของธาตุเดียวกันหรือต่างกัน ดูตัวอย่างบางส่วน:
โฮ2โอ – โมเลกุลที่เกิดจากองค์ประกอบที่แตกต่างกันสองชนิด (อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม)
Cl2– โมเลกุลที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีเพียงธาตุเดียว (อะตอมของคลอรีนสองอะตอม)
ที่ โมเลกุล สามารถจำแนกได้เป็น ขั้วโลก หรือขั้ว:
ไม่มีขั้ว: โมเลกุลที่ไม่มีขั้ว (บวกและลบ);
ขั้วโลก: โมเลกุลที่มีขั้ว (บวกและลบ)
ในบทความนี้เราจะเน้นที่ โมเลกุลขั้ว. เพื่อระบุ a โมเลกุลขั้ว เราสามารถใช้หนึ่งในกลยุทธ์ที่เสนอด้านล่าง:
ก) สารประกอบไอออนิก (เกิดจากพันธะไอออนิก)
ถ้าสารมีต้นกำเนิดมาจาก พันธะไอออนิก (ระหว่างโลหะกับอโลหะ) หมายความว่า เกิดจากไอออน (ไอออนบวกและประจุลบ) ดังนั้นสารนี้จะนำเสนอโดยอัตโนมัติ โมเลกุลขั้วเนื่องจากไอออนมีประจุบวกและลบ
ตัวอย่าง:
NaCl (Na เป็นโลหะและ Cl เป็นอโลหะ);
CaO (Ca เป็นโลหะและ O เป็นอโลหะ);
MgS (Mg เป็นโลหะและ S เป็นอโลหะ)
ข) สารประกอบโมเลกุล (เกิดจากพันธะโควาเลนต์)
เมื่อสารประกอบเป็นโมเลกุล เราต้องวิเคราะห์แต่ละกรณี เนื่องจากเรามีความเป็นไปได้ที่จะมีโมเลกุลต่างกันหลายตัว ต่อไปนี้คือตัวอย่างและกฎเกณฑ์บางประการที่สามารถช่วยในการกำหนดสารประกอบโมเลกุลเชิงขั้ว:
- โมเลกุลไดอะตอมมิกที่มีองค์ประกอบต่างกัน
ถ้าสารประกอบโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมเพียงสองอะตอม และอะตอมทั้งสองนี้มาจากธาตุที่ต่างกัน โดยอัตโนมัติโมเลกุลจะเป็นขั้วเพราะทั้งสองอะตอมมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกัน ตัวอย่าง: HBr และ NO
- โมเลกุลที่มีอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไป (เหมือนหรือต่างกัน)
ในโมเลกุลที่มีจำนวนอะตอมมากกว่าสอง เราต้องคำนึงถึงปริมาณของเมฆด้วย สารยึดเกาะและสารไม่ยึดเกาะอยู่ในอะตอมกลางของโมเลกุลและเปรียบเทียบกับจำนวนอะตอมที่เท่ากันที่ติดอยู่กับอะตอม ศูนย์กลาง. เมฆที่ผูกมัดเป็นพันธะเดี่ยว (อิเล็กตรอนหนึ่งตัวจากเปลือกเวเลนซ์ของแต่ละอะตอมที่เกี่ยวข้อง) พันธะคู่ (สอง อิเล็กตรอนจากเปลือกเวเลนซ์ของแต่ละอะตอมที่เกี่ยวข้อง) หรือสามเท่า (สามอิเล็กตรอนจากเปลือกเวเลนซ์ของแต่ละอะตอม ที่เกี่ยวข้อง) เมฆที่ไม่มีพันธะคือคู่ของอิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์ซึ่งไม่ได้มีส่วนร่วมในพันธะ
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
การสังเกต: หากต้องการทราบจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์ของอะตอมที่กำหนด ให้รู้ว่ามีตระกูลเป็นระยะ:
เพื่อตรวจสอบว่าโมเลกุลมีขั้วหรือไม่ ก็เพียงพอที่จะตรวจสอบว่าจำนวนเมฆที่มีอยู่ในอะตอมกลางนั้นแตกต่างจากจำนวนอะตอมที่เท่ากันหรือไม่ ดูตัวอย่างบางส่วน:
HCN
อะตอมตรงกลางของโมเลกุลคือคาร์บอนและมี สองสารยึดเกาะที่แตกต่างกันเมฆสองก้อน (เดี่ยวและสาม) และไม่มีคู่ของอิเล็กตรอนที่ไม่ผูกมัด (มาจากตระกูล VIA มีอิเล็กตรอนสี่ตัวในเปลือกวาเลนซ์และใช้ทั้งสี่ตัวหนึ่งในพันธะเดี่ยวและสามตัวในสามตัว) ด้วยเหตุนี้ มันจึงเกิดเป็นโมเลกุลมีขั้ว
ในระยะสั้น:
NH3
อะตอมตรงกลางของโมเลกุลคือไนโตรเจนและมีลิแกนด์เท่ากันสามตัวและมีทั้งหมด สี่เมฆ เป็นก้อนเมฆสามก้อน (พันธะเดี่ยวสามพันธะ) และหนึ่งก้อนที่ไม่มีพันธะ (มาจากตระกูล VA มีอิเล็กตรอนห้าตัว) ในชั้นเวเลนซ์และใช้เพียงสาม อันต่ออันอันละอัน เหลือไว้สองอัน สารยึดเกาะ)
ด้วยเหตุนี้ อะตอมกลางของ NH3 เกิดเป็นโมเลกุลขั้ว
ในระยะสั้น:
CH2โอ
อะตอมตรงกลางของโมเลกุลคือคาร์บอนและมี ลิแกนด์ที่เหมือนกันสองตัวและลิแกนด์ที่ต่างกันหนึ่งตัวรวมทั้งก้อนเมฆสามก้อน (สองพันธะเดี่ยวและหนึ่งพันธะคู่) ไม่มีคู่ของอิเล็กตรอนที่ไม่ผูกมัด (Family VIA, has อิเล็กตรอนสี่ตัวในเปลือกเวเลนซ์และใช้ 4 สองตัวในซิงเกิ้ลและอีกสองตัวใน คู่). ด้วยเหตุนี้จึงสร้างโมเลกุลขั้ว
ในระยะสั้น:
By Me. Diogo Lopes Dias
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
DAYS ดิโอโก้ โลเปส "โมเลกุลขั้ว"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
สารประกอบไอออนิก ลักษณะสำคัญของสารประกอบไอออนิก พันธะระหว่างไอออน การถ่ายโอนขั้นสุดท้ายของอิเล็กตรอน แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออน ไอออนลบและประจุบวก แอนไอออน ไอออนบวก พันธะไอออนิก โครงสร้างโมเลกุล เขา
เคมี
สารโมเลกุล อุณหภูมิเดือด พื้นผิวสัมผัส จุดเดือด แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล พันธะเคมี สารประกอบโมเลกุล พันธะเคมีโควาเลนต์ พันธะไอออนิก พันธะโลหะ สถานะทางกายภาพของ แย่
