ทำให้สำเร็จ การคำนวณที่เกี่ยวข้องกับ สารละลายเจือจาง คือการตรวจสอบปริมาณตัวทำละลายที่เติมหรือขจัดออกจากตัวทำละลายซึ่งส่งผลให้ความเข้มข้นของตัวทำละลายเปลี่ยนไปดังต่อไปนี้:
การกำจัดส่วนตัวทำละลาย: เมื่อส่วนหนึ่งของตัวทำละลายถูกกำจัดออกจากสารละลาย ปริมาณของตัวถูกละลายจะเข้าใกล้หรือมากกว่าปริมาณของตัวทำละลาย ทำให้สารละลายเข้มข้น
การเติมตัวทำละลายเพิ่มเติม: เมื่อสารละลายได้รับตัวทำละลายเป็นจำนวนมาก มวลของสารละลายจะมากกว่าตัวถูกละลาย ทำให้สารละลายเจือจาง
สูตร ที่ใช้กันทั่วไปในการคำนวณเหล่านี้คือ:
ก) ถึง โมลาริตี:
มิ. Vi = VF.VF
Mi = โมลาริตีเริ่มต้นของสารละลาย
vi = ปริมาณเริ่มต้น
เอ็มF = โมลาริตีสุดท้ายของสารละลาย
วีF = ปริมาตรสุดท้ายของสารละลาย
บันทึก: ปริมาตรสุดท้ายคือผลรวมของปริมาตรตั้งต้นและปริมาตรที่เติม (Vf = Vi + Va) หรือการหักลบของปริมาตรตั้งต้นด้วยปริมาตรของตัวทำละลายที่ขจัดออก (Vf = Vi - Ve)
ข) ถึง ความเข้มข้นทั่วไป:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = โมลาริตีเริ่มต้นของสารละลาย
คF = โมลาริตีสุดท้ายของสารละลาย
ค) ถึง ชื่อมวลชน mass:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = ชื่อเริ่มต้นของโซลูชัน
mi = มวลของสารละลายเริ่มต้น
Tf = ชื่อสุดท้ายของโซลูชัน
mf = มวลของสารละลายสุดท้าย
ดูตัวอย่างการใช้สูตรข้างต้นในการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับการเจือจางของสารละลาย:
ตัวอย่างที่ 1: สารละลาย H. 50 กรัม2เท่านั้น4 63% โดยมวล เติมน้ำ 400 กรัม เปอร์เซ็นต์มวลของ H2เท่านั้น4 ในสารละลายที่ได้รับคือ:
ก) 7%
ข) 9%
ค) 10%
ง) 12%
จ) 16%
ข้อมูลการออกกำลังกาย:
ไมล์ = 50g
ปี่ = 63%
บันทึก: แปลงเปอร์เซ็นต์ที่กำหนดสำหรับชื่อเริ่มต้นโดยหารด้วย 100 เรามี:
Ti = 0.63
ตู่F =?
พีF = ?
ก่อนที่จะหาเปอร์เซ็นต์ เราต้องเริ่มกำหนดค่าความปลอดภัยขั้นสุดท้าย (TF) ผ่านนิพจน์ต่อไปนี้:
ไมล์ Ti = mF.TF
50.0.63 = 450.TF
31.5 = 450.TF
31,5 = TF
450
ตู่F = 0,07
หลังจากที่เราหาค่าของหัวเรื่องสุดท้ายแล้ว ก็แค่คูณมันด้วย 100 เพื่อให้ได้เปอร์เซ็นต์มวลของ H2เท่านั้น4 ต้องการ:
P = TF.100
P = 0.07,100
พี = 7%, จดหมายก)
ตัวอย่างที่ 2: ไปยังตัวอย่าง 100 มล. ของ NaOH ที่ความเข้มข้น 20 กรัม/ลิตร ถูกเติมน้ำให้เพียงพอเพื่อให้เป็น 500 มล. ความเข้มข้นในหน่วยกรัม/ลิตรของสารละลายใหม่นี้เท่ากับ:
ก) 2.
ข) 3.
ค) 4.
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ง) 5.
จ) 8.
ข้อมูลการออกกำลังกาย:
Ci = 20g/L
Vi = 100 มล.
วีF= 500 มล
คF = ?
เพื่อกำหนดค่าความเข้มข้นสุดท้าย (CF) เพียงใช้นิพจน์ด้านล่าง:
Ci.Vi = CF.VF
20,100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = CF
500
คF = 4g/ลิตร ตัวอักษร C).
ตัวอย่างที่ 3: การเจือจางเป็นการดำเนินการที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในชีวิตประจำวันของเรา ตัวอย่างคือเมื่อเราเตรียมน้ำอัดลมจากน้ำผลไม้เข้มข้น พิจารณาน้ำผลไม้ที่กำหนด 100 มล. โดยที่ความเข้มข้นของตัวถูกละลายคือ 0.4 โมล หลี่-1. ปริมาตรของน้ำในหน่วยมล. ที่ควรเติมเพื่อให้ความเข้มข้นของตัวถูกละลายลดลงเหลือ 0.04 โมล หลี่-1 จะมาจาก:
ก) 1,000.
ข) 900.
ค) 500.
ง) 400.
ข้อมูลการออกกำลังกาย:
Mi = 0.4 โมล/ลิตร
Vi = 100 มล.
บันทึก: ไม่จำเป็นต้องแปลงหน่วย มล. ของปริมาตรตั้งต้น เนื่องจากการฝึกจะขอปริมาตรเพิ่มด้วยในหน่วยมล.
วา = ?
วีF= ?
เอ็มF = 0.004 โมล/ลิตร
คำสั่งไม่ได้ให้เล่มสุดท้าย (VF) และขอให้คำนวณปริมาตรที่เพิ่ม (Va) ในการทำเช่นนี้ ก่อนอื่นเราต้องจำไว้ว่าปริมาณสุดท้ายคือผลรวมของปริมาณเริ่มต้น (Vi) บวกกับปริมาณที่เพิ่ม:
วีF = วี + วา
การเพิ่มค่าปริมาตรเริ่มต้นในนิพจน์ด้านบน เราจะมี:
วีF = 100 + วา
ดังนั้นถ้าเราเปลี่ยน VF ด้านบนในนิพจน์สำหรับการคำนวณแบบเจือจาง เราสามารถหาค่าของปริมาตรที่เพิ่มได้:
มิ. วี = MF.VF
0.4,100 = 0.04. (100 + Va)
บันทึก: เราต้องคูณ 0.04 สำหรับแต่ละข้อมูลในวงเล็บ:
40 = 4 + 0.04.วา
40 - 4 = 0.04.วา
36 = 0.04.วา
36 = ไป
0,04
Va = 900 มล. จดหมายข).
ตัวอย่างที่ 4: เมื่อเจือจาง 100 ซม.3 ของสารละลาย 0.5 mol/dm3 ถึง 0.2 โมล/dm3, ปริมาณของโซลูชันใหม่ที่ได้รับจะเป็นเท่าใด?
ก) 2500 ซม.3
ข) 250 ซม.3
ค) 200 ซม.3
ง) 2000 ซม.3
ข้อมูลการออกกำลังกาย:
Mi = 0.5 โมล/dm3
vi = 100 ซม.3
บันทึก: ไม่จำเป็นต้องแปลงหน่วย cm3 เพราะทางเลือกทั้งหมดนำมาซึ่งผลลัพธ์เป็น cm in3.
วีF= ?
เอ็มF = 0.2 โมล/dm3
หากต้องการหาค่าปริมาตรสุดท้าย เพียงเพิ่มค่าที่ระบุในนิพจน์ด้านล่าง:
มิ. วี = MF.VF
0.5,100 = 0.2.VF
50 = 0.2.VF
50 = วF
0,2
วีF = 250 ซม.3 - จดหมายข)
By Me. Diogo Lopes Dias
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
DAYS ดิโอโก้ โลเปส "การคำนวณที่เกี่ยวข้องกับการเจือจางสารละลาย"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
