Шта је ддп стека?

Потенцијална разлика (ддп) од а батерија је електрична струја произведена из две електроде кроз појаве оксидација и редукција. Такође можемо назвати ддп електромоторном силом (чија је скраћеница емф) или варијацијом потенцијала (чија је скраћеница ΔЕ).

Електрични напон који настаје када се електрони крећу од електроде која је под оксидацијом ка електроди која пролази кроз редукцију је ддп, што је увек означено јединицом волти (симбол В).

Напон ддп произведен у ћелији зависи од потенцијала који имају електроде. Свака електрода има способност оксидације или редукције, па ако оксидира, то је зато што је њен оксидациони потенцијал премашио потенцијал друге електроде или обрнуто.

? израчунавање ддп

За израчунај ддп батерије, неопходно је да знамо потенцијале редукције или оксидације сваке од електрода:

ΔЕ = Е.велико смањење - Имање смањење

или

ΔЕ = Е.већа оксидација - Имања оксидација

Редукциони потенцијал електроде има исту вредност као и њен оксидациони потенцијал, али са супротним предзнаком.

? Примери израчунавања ддп

(ЕСЦС-ДФ) Ћелије и батерије су уређаји у којима се електрична струја производи реакцијом редукције оксидације. Познавање стандардних потенцијала за смањење електрода:

Асс2+ + 2 и Цу Е ° = + 0,34 В

Аг+ + и Аг Е ° = + 0,80 В

Стандардна разлика потенцијала (ΔЕ °) Цу | Асс2+ (1 мил.) || Аг+ (1 мил.) | Аг је једнак:

а) 0,12 В б) 0,46 В в) 1,12 В д) 1,14 В д) 1,26 В

Резолуција:

  • Ивелико смањење = + 0,80В

  • Имање смањење = + 0,34В

ΔЕ = Е.велико смањење - Имање смањење

ΔЕ = 0,80 - 0,34

ΔЕ = 0,46В.

(УЕСПИ) Важни допринос Елетрокуимице нашем свакодневном животу су преносне батерије које се користе у електронској опреми. Те батерије су електрохемијске ћелије у којима је струја - проток електрона кроз коло произведене спонтаном хемијском реакцијом или да би се приморала на обраду реакције која није спонтано. У том смислу, галванска ћелија користи оксидо-редукционе реакције да претвори хемијску енергију у електричну. Одредите напон који производи галванска ћелија у којој се одвија реакција

Аг+(овде) + Цр2+(овде) → Аг(с) + Цр3+(овде),

а где су јонске концентрације једнаке 1 мол. Л–1. Подаци о стандардном оксидационом потенцијалу на 25 ° Ц:

Цр2+(овде) → и + Цр3+(овде) ΔЕ = -0,41В

Аг(с) → и + Аг+(овде) ΔЕ = - 0,80В

а) –0,39 В б) +0,39 В в) –1,21 В д) +1,21 В е) +1,61 В

Резолуција:

  • Ивећа оксидација = + 0,80В

  • Имања оксидација = -0,80В

ΔЕ = Е.већа оксидација - Имања оксидација

ΔЕ = -0,41 - (-0,80)

ΔЕ = -0,41 + 0,80

ΔЕ = 0,39В.


Ја сам, Диого Лопес Диас

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm

Чоколада је кључни елемент за отварање нових радних места у Бразилу, каже удружење

Да ли сте знали да је чоколада је у стању да створи огромно тржиште иза себе? Како за домаћу прои...

read more
Изнајмљена књига враћена у библиотеку после 84 године проведене у Великој Британији

Изнајмљена књига враћена у библиотеку после 84 године проведене у Великој Британији

Да ли себе сматрате веома заборавном особом? Знамо да због наше ужурбане и често стресне рутине н...

read more

Идеје за игру у парку: погледајте 10 најзабавнијих!

Са технологијом, све је ређе видети децу како се играју на отвореном. Међутим, овај контакт са пр...

read more