Потенцијална разлика (ддп) од а батерија је електрична струја произведена из две електроде кроз појаве оксидација и редукција. Такође можемо назвати ддп електромоторном силом (чија је скраћеница емф) или варијацијом потенцијала (чија је скраћеница ΔЕ).
Електрични напон који настаје када се електрони крећу од електроде која је под оксидацијом ка електроди која пролази кроз редукцију је ддп, што је увек означено јединицом волти (симбол В).
Напон ддп произведен у ћелији зависи од потенцијала који имају електроде. Свака електрода има способност оксидације или редукције, па ако оксидира, то је зато што је њен оксидациони потенцијал премашио потенцијал друге електроде или обрнуто.
? израчунавање ддп
За израчунај ддп батерије, неопходно је да знамо потенцијале редукције или оксидације сваке од електрода:
ΔЕ = Е.велико смањење - Имање смањење
или
ΔЕ = Е.већа оксидација - Имања оксидација
Редукциони потенцијал електроде има исту вредност као и њен оксидациони потенцијал, али са супротним предзнаком.
? Примери израчунавања ддп
(ЕСЦС-ДФ) Ћелије и батерије су уређаји у којима се електрична струја производи реакцијом редукције оксидације. Познавање стандардних потенцијала за смањење електрода:
Асс2+ + 2 и– Цу Е ° = + 0,34 В
Аг+ + и– Аг Е ° = + 0,80 В
Стандардна разлика потенцијала (ΔЕ °) Цу | Асс2+ (1 мил.) || Аг+ (1 мил.) | Аг је једнак:
а) 0,12 В б) 0,46 В в) 1,12 В д) 1,14 В д) 1,26 В
Резолуција:
Ивелико смањење = + 0,80В
Имање смањење = + 0,34В
ΔЕ = Е.велико смањење - Имање смањење
ΔЕ = 0,80 - 0,34
ΔЕ = 0,46В.
(УЕСПИ) Важни допринос Елетрокуимице нашем свакодневном животу су преносне батерије које се користе у електронској опреми. Те батерије су електрохемијске ћелије у којима је струја - проток електрона кроз коло произведене спонтаном хемијском реакцијом или да би се приморала на обраду реакције која није спонтано. У том смислу, галванска ћелија користи оксидо-редукционе реакције да претвори хемијску енергију у електричну. Одредите напон који производи галванска ћелија у којој се одвија реакција
Аг+(овде) + Цр2+(овде) → Аг(с) + Цр3+(овде),
а где су јонске концентрације једнаке 1 мол. Л–1. Подаци о стандардном оксидационом потенцијалу на 25 ° Ц:
Цр2+(овде) → и– + Цр3+(овде) ΔЕ = -0,41В
Аг(с) → и– + Аг+(овде) ΔЕ = - 0,80В
а) –0,39 В б) +0,39 В в) –1,21 В д) +1,21 В е) +1,61 В
Резолуција:
Ивећа оксидација = + 0,80В
Имања оксидација = -0,80В
ΔЕ = Е.већа оксидација - Имања оксидација
ΔЕ = -0,41 - (-0,80)
ΔЕ = -0,41 + 0,80
ΔЕ = 0,39В.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm