Одређивање оксидационог броја (НОКС). Оксидациони број

Оксидациони број (НОКС) атома у молекулу или полинуклеарном јону одговара наелектрисању које атом „изгледа“ поседује на овим хемијским врстама. Односно, представља тенденцију атома да привуче електроне укључене у реакцију коју спроводи. Према томе, Нок није стварно наелектрисање атома, осим у случају моноатомских јона.

То нас доводи до чињенице да се Нок мора одредити за сваки атом сам. Постоје нека правила која олакшавају ово одређивање. Двоје од њих су поменути у тексту „Концепт оксидационог броја (НОКС)", који су:

1. У случају једноставних јона, односно код моноатомских јона, НОКС је еквивалентан сопственом електричном набоју. Примери:

О.^2-: Нок = -2
Кл^-: Нок = -1
У⁺: Нок = +1
Вера²⁺: Нок = +2
Ал³⁺: Нок = +3

2. У случају елемента или једноставних супстанци, које се састоје од атома само једне врсте елемента, морамо НОКС је једнако нули.Неки примери таквих супстанци су: О.₂, не₂, Х₂, Он итд.

Остала правила су наведена у наставку:

3. НОКС одређених елемената неких породица у периодном систему је фиксиран у њиховим једињењима. Примери:

• Алкални метали (породица 1 или ИА): НОКС једнак +1;
• Земноалкалијски метали (породица 2 или ИИА): НОКС једнак +2;
• Цинк: НОКС једнак +2;
• Сребро: НОКС једнак +1;
• Алуминијум: НОКС једнак +3.

4. Генерално је НОКС водоника (Х) у композитним супстанцама +1, а кисеоника -2;

5. У бинарним једињењима у којима су халогени (елементи породице 17 или ВИИ А) најелектронегативнији, наелектрисање им је -1;

6. Збир НОк свих атома који чине јонско или молекуларно једињење увек је једнак нули.

Посматрање: Ово последње правило је најважније, јер је преко њега могуће проверити да ли је НОКС елемената тачан.

Сада погледајте како да користите ове информације за одређивање НОКС атома различитих једињења:

• Х.₃ДУСТ₄:

• Х-ов НОКС је +1 а од О је -2;
• Ово једињење је молекуларно, па ће сума НОк бити једнака нула;
• Да бисмо утврдили НОКС фосфора (П), вршимо следећи прорачун:

Х.₃ ДУСТ₄

3. (+1) + к + 4. (-2) = 0
3 + к -8 = 0
к = +8 - 3
к = +5

• Ал₂(САМО₄)₃:

• НОКС Ал је једнак +3;
• НОКС од О је једнак -2;
• Збир НОКС је једнак нула.

Ал₂ (С)₃ (О.₄)₃

2. (+3) + 3. к + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. к - 24 = 0
3. к = +24 - 6
Кс = 18/3
к = +6

• Цр₂О.₇^2-

• НОКС од О је једнак -2;
• Овај случај представља јонско груписање са укупним наелектрисањем једнаким -2, дакле, збир НОк саставних атома не сме бити једнак нули, већ једнак овом наелектрисању.

Цр₂ О.₇^2-

2. к + 7. (-2) = -2
2. к -14 = - 2
2. к = -2 +14
к = 12/2
к = 6

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm