Реакције катализе су оне које користе катализатор, односно супстанцу за коју су способне повећајте брзину ове реакције без учешћа у њој, јер се она потпуно обнавља на крају процес. Реакција се одвија лакше јер долази до спуштања енергетске баријере или енергије активације.
Број хемијских процеса који користе катализаторе се непрестано повећава и тренутно се помоћу ових метода добија више од 80% хемијских производа. Ово произвођачу доноси низ предности, јер омогућава убрзање производње, чистију и јефтинију производњу, Процесима се може управљати при нижим температурама и притисцима, јер се без катализатора многе реакције јављају врло споро при температури и притиску окружења.
Поред тога, катализатор може смањити производњу нуспроизвода реакције који нису тражени производ. Животна средина је такође захвална, јер смањује количину отпада.
Међутим, један недостатак (али онај који се и даље исплати) су високи трошкови неких од ових катализатора. Дакле, замислите да вам чак није ни потребно додавати буфф, али тај буфф долази спонтано! Било би дивно, зар не?! Проблем би био решен.
Јер знајте да је то могуће путем аутокатализа.
Аутокатализа је врста реакције у којој један од производа сам делује као катализатор.
На пример, следећа реакција на собној температури је спора, али како производи јон мангана (Мн2+), постаје све брже и брже.
2 МнО-4 + 5 (ЦОО)22- + 16 Х.+ → 10 ЦО2 + 2 Мн2++ 8 Х.2О.
катализатор
Други пример је реакција између бакра и азотне киселине:
3 Цу(с) + 8 ХНО3 (ак) → 3 Цу (НЕ3)2 (ак) + 2 НЕ(г) + 4 Х.2О.(1)
катализатор
У овом случају, катализатор је азотни оксид, који се, како се формира, брзина реакције поступно повећава.
Нажалост, мало је реакција које се јављају на овај начин. Стога већина индустријских процеса још увек захтева додавање катализатора.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију