Мешање раствора без хемијских реакција

Када се два решења помешају, без обзира да ли се разликују или не, неопходно је прво анализирати да ли постоји реакција између њих или не. На пример, ако раствор воде помешамо са шећером (водени раствор сахарозе) са раствором воде са сољу (саламура), добићемо мешање раствора без хемијских реакција.

Исто се дешава ако помешамо два раствора натријум хлорида (НаЦл), различитих концентрација. У овом случају такође неће бити реакције. Тада овај пример можемо дефинисати као мешање раствора исте растворене супстанце, без икакве хемијске реакције, где је први пример а мешање раствора различитих растворених супстанци, без хемијске реакције.

У оба случаја, хемијски састав компонената раствора се неће променити.међутим, неки квантитативни аспекти ће морати да се прерачунају.

Да бисмо разумели како бисмо могли да одредимо моларну концентрацију (Моларити) и уобичајену концентрацију смеше раствора без реакције, погледајмо решење два наведена случаја:

1.) Смеша раствора исте растворене супстанце, без појаве хемијске реакције:

Замислите да помешамо два раствора натријум хлорида, један са концентрацијом од 2,0 г / Л у 60,0 мл раствора, а други са 2,5 г / Л у 80 мл запремине раствора.

Пошто се реакција не јавља, и маса и запремина су само збир почетних маса и запремина:

м (решење) = м₁ (НаЦл) + м₂ (НаЦл)

м₁ (НаЦл) = в. Центиметар₂ (НаЦл) = в. Ц
м₁ (НаЦл) = 0,06 Л. 2,0 г / Л м₂ (НаЦл) = 0,08 Л. 2,5 г / л
м₁ (НаЦл) = 0,1 гм₂ (НаЦл) = 0,2 г

м (раствор) = 0,1 г + 0,2 г
м (раствор) = 0,3 г.

в (решење) = в₁ (НаЦл) + в₂ (НаЦл)
в (раствор) = (60 + 80) мл
в (раствор) = 140 мл = 0,14 Л

Концентрација се тада може добити помоћу ових података:

Ц (решење) = м (решење)
в (решење)

Ц (решење) = 0,3 г
0.14Л

Ц (решење)≈ 2,14 г / л

2.) Смеша раствора различитих растворених супстанци, без појаве хемијске реакције:

Узмимо за пример смешу између 500 мл воденог раствора сахарозе (Ц₁₂Х.₂₂О.₁₁) која је у почетку имала концентрацију 18,0 г / Л, са 1 Л раствора слане воде (водени раствор натријум хлорида - НаЦл) са концентрацијом од 100,0 г / Л.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

После мешања, шта су постали моларитет, заједничка концентрација, маса и запремина раствора који проистичу из смеше?

Пошто није било хемијске реакције, масе Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁ а НаЦл остају непромењени. А почетне вредности масе могу се постићи једноставним правилом три користећи реакционе концентрације.

18,0 г 1 Л.
м (Ц12Х22О11) 0,5Л
м (Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁) = 9,0 г

м (НаЦл) 100,0 г

Маса се такође може постићи формулом:

м = в. Ц
м (Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁) = 0,5 Л. 18г / Л.
м (Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁) = 9,0 г

м (НаЦл) = 1 Л. 100,0 г / л
м (НаЦл) = 100,0 г

Дакле, укупна маса раствора је збир две масе:

м (решење) = м (Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁) + м (НаЦл)
м (раствор) = 109,0 г

Волумен је једноставно збир почетних волумена, тако да имамо:

в (коначно решење) = в (Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁) + в (НаЦл)
в (коначно решење) = (0,5 + 1) Л.
в (коначно решење) = 1,5Л

Коначна концентрација се постиже одвојеним израчунавањем концентрација сваке од растворених супстанци. Пошто не реагују једни са другима и масе им се не мењају, можемо користити следећу формулу концентрације:

Ц = м
в

почетно = м_{почетни} коначни ц = м_{Коначни}
в_{почетни} в_{Коначни}

м_{почетни} = м_{Коначни}

Ц (Ц₁₂Х.₂₂О.₁₁) =?
Ц_{почетни}. в_{почетни} = Ц._{Коначни}. в_{Коначни}
18,0 г / л. 0,5 Л = Ц._{Коначни} .1.5 Л
Ц (Ц₁₂Х.₂₂О.₁₁) _{Коначни} = 6,0 г / Л

Ц (НаЦл) =?
Ц_{почетни}. в_{почетни} = Ц._{Коначни}. в_{Коначни}
100,0 г / л. 1 Л = коначни, 1,5 л
Ц (НаЦл)_{Коначни} = 66,67 г / л

Однос направљен за ову формулу заједничке концентрације такође се може извршити за израчунавање моларности (М_и. в_и = М._ф. в_ф) и за концентрацију масе по маси (наслов - Т_и. в_и = Т_ф. в_ф).

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију