Концентрација раствора одговара количини растворене супстанце у датој количини растварача.
Када се односимо на концентрацију, занима нас откривање везе између количине растворене супстанце и растварача у раствору.
Постоји неколико начина за израчунавање концентрације раствора и могу се користити различите мерне јединице.
Врсте и начини за израчунавање концентрације
заједничка концентрација
Уобичајена концентрација је однос успостављен између масе растворене супстанце и запремине раствора.
Изражава се следећом формулом:
Ц = м / В
Где:
Ц = уобичајена концентрација, у г / Л
м = маса растворене супстанце, у г.
В = запремина раствора, у Л.
Не мешајте уобичајену концентрацију са густина, који односи масу и запремину раствора. Густина се израчунава на следећи начин:
д = м / В
д = густина, у г / Л
м = маса раствора (маса растворене супстанце + маса растварача), у г.
в = запремина раствора, у Л.
Моларна концентрација или моларност
Моларна концентрација или моларност је однос између масе растворене супстанце у броју молова и запремине раствора.
Моларност се изражава следећим формулама:
М = н1 / В или М = м / М1.В
Где:
М = моларност, у молс / Л
н1 = број мола растворене супстанце, у мол
м = маса растворене супстанце, у г.
М1 = моларна маса, у г / мол
В = запремина раствора, у Л.
читали о Мол број и моларна маса.
Наслов Цонцентратион
Титар или масени проценат раствора је однос између масе растворене супстанце и масе раствора.
Изражава се помоћу следеће формуле:
Т = м1 / м или Т = м1 / м1 + м2
Где:
Т = наслов
м = маса раствора, у г.
м1 = маса растворене супстанце, у г
м2 = маса растварача, у г
Наслов нема јединицу мере, која се у већини случајева изражава у процентима. За то се постигнути резултат мора помножити са 100: % = 100. Т.
Када је раствор гасовит или само течан, титар се такође може израчунати из запремине раствора, замењујући запреминске вредности масе. Међутим, није могуће додати запремину растварача и растворене супстанце.
Т = В1 / В
делова на милион
У неким случајевима је маса растворене супстанце присутне у раствору изузетно мала, што онемогућава израчунавање процента.
Једна од могућности је израчунавање количине растворене супстанце, у грамима, присутне у 1.000.000 (106) грама раствора.
Формула за овај прорачун је следећа:
1 ппм = 1 део растворене супстанце / 106 решења
Молалност
ТХЕ молалност или концентрација молала изражава количину и број молова растворене супстанце присутне у растварачу.
Ш = 1000. м1 / м2. М1
Где:
В: Молалност, у мол / кг
м1: маса растворене супстанце
м2: маса растварача, у кг
М1: моларна маса растворене супстанце
Однос између концентрација
Поред приказаних облика, такође је могуће израчунати концентрацију из односа између заједничке концентрације, густине и титра.
Формула која ће се користити је следећа:
Ц = 1000. д. Т.
Где:
Ц = уобичајена концентрација
д = густина
Т = наслов
Знате више:
- Хемијска решења
- Растворени раствор и растварач
- Растворљивост
- Разређивање раствора
Решене вежбе
1. (УФСЦАР - СП) Физиолошки раствор садржи 0.900 грама НаЦℓ, моларна маса = 58,5г / мол, у 100 мл воденог раствора. Концентрација физиолошког раствора, изражена у мол / Л, једнака је:
а) 0,009
б) 0,015
ц) 0,100
г) 0,154
е) 0.900
Резолуција:
Посматрајући податке дате питањем, требало би да користите формулу моларности.
Такође, не заборавите да 100 мл раствора трансформишете у литре, што резултира са 0,1 Л.
М = м / М1.В
М = 0,900 / 58,5. 0,1
М = 0,154 мол / л
Одговорити: Алтернатива г) 0,154
2. 24 г сахарозе се раствори у довољно воде за 500 мл раствора. Која је уобичајена концентрација овог раствора?
Резолуција:
Из формуле за заједничку концентрацију имамо Ц = 24 / 0,5.
Имајте на уму да је било потребно 500 мл трансформисати у литре.
Одговорити: Уобичајена концентрација једнака 48 г / Л.
Вежбе
1. (Вунесп-2000) Знајући да је моларна маса литијума 7,0г / мол, маса литијума садржане у 250мЛ воденог раствора са концентрацијом 0,160мол / Л литијум карбоната је:
а) 0,560г.
б) 0.400г.
в) 0,280г.
г) 0,160г.
д) 0,080г.
а) 0,560г.
2. (УЦС-РС) Једна особа је користила 34,2 г сахарозе (Ц12Х22О11) за заслађивање кафе. Количина заслађене кафе у шољи била је 50 мл. Моларна концентрација сахарозе у кафи била је:
а) 0,5 мол / л.
б) 1,0 мол / л.
в) 1,5 мол / л.
г) 2,0 мол / л.
е) 2,5 мол / л.
г) 2,0 мол / л.
3. (ПУЦ - РС / 1-2000) Уобичајени физиолошки раствор је водени раствор натријум хлорида, који се користи у медицини, јер се његов састав подудара са саставом телесних течности. Знајући да је припремљен растварањем 0,9 г соли у 100 мл раствора, можемо рећи да је моларност раствора приближно:
а) 1.25.
б) 0,50.
в) 0,45.
г) 0,30.
е) 0,15.
е) 0,15.
