Производ растворљивости (Кпс) је константа равнотеже повезана са растворљивошћу растворене супстанце.
Ова ситуација се дешава са слабо растворљивим солима у води, код којих је производ моларне концентрације јона константа, коју називамо производом растворљивости.
Његов прорачун повезан је са равнотежом растварања и концентрацијом јона у раствору. То је зато што ако је чврста супстанца јонска, доћи ће до јонског растварања у води.
Погледајте пример сребрног хлорида:
АгЦл (с) ⇔ Аг+ (вод.) + Цл- (овде)
Чврсти сребрени хлорид има врло малу растворљивост у води. Када се стави у водени раствор, настаје Аг+ (ак) и Цл-(ак).
После одређеног времена у раствору, чврсти сребрни хлорид дисоцира истом брзином формирања као и јони Аг+ и Цл-. Тада је постигнут биланс који се може израчунати.
Како израчунати Кпс?
Израчун Кпс можемо изразити на следећи начин:
АпБк ⇔ пАк +. кБП-
Кпс = [А.к +]П.. [БП-]Шта
Погледајте пример са оловним бромидом ИИ:
ПбБр2 ⇔ Пб+2 (вод.) + 2 бр-1 (овде)
Кпс = [Пб2+]. [Бр-1]2
Прочитајте такође:
- хемијски раствори
- Концентрација раствора
- Растворљивост
- коефицијент растворљивости
Решене вежбе
1. На 36,5 ° Ц растворљивост баријум сулфата у води (БаСО4(ак)) је једнако 1.80.10-5 мол / Л. Израчунајте производ растворљивости ове соли на 36,5 ° Ц.
Резолуција:
БАСО4(с) Ба2+ (вод.) + СО4-2 (овде)
Кпс = [Ба2+]. [САМО4-2]
Кпс = (1.80.10-5 мол / Л). (1,80.10-5 мол / Л)
Кпс = 3.24.10-10
2. (ФУВЕСТ) На датој температури растворљивост сребровог сулфата у води је 2.0.10-2 мол / Л. Колика је вредност производа растворљивости (Кпс) ове соли на истој температури?
Резолуција:
Аг2САМО4 ⇔ 2 Аг+ + 1 САМО4-2
Кпс = [Аг+]2. [САМО4-2]
Да бисмо сазнали растворљивост сваког јона, направимо следеће пропорције:
1 Аг2САМО4 = 2,0.10-2 мол / Л, онда: 2 Аг+ = 4,0.10-2 мол / Л и 1 САМО4-2 = 2,0.10-2 мол / Л.
Сада само замените вредности у једначини:
Кпс = [4 к 10-2]2 . [2 к 10-2]
Кпс = 16 к 10-4 . 2 к 10-2
Кпс = 32 к 10-6
Кпс = 3,2 к 10-5
Табела производа растворљивости
Вредност Кпс варира у зависности од температуре, супстанце имају константне Кпс на одређеној температури. Погледајте неке примере Кпс на 25 ° Ц:
| Супстанце | Формуле | Кпс |
|---|---|---|
| оловни сулфид | ПбС | 3,4.10-28 |
| сребрни сулфид | Аг2с | 6,0.10-51 |
| алуминијум хидроксид | Ал (ОХ)3 | 1,8.10-33 |
| Гвожђе (ИИИ) хидроксид | Фе (ОХ)3 | 1,1.10-36 |
| никел сулфид | НиС | 1,4.10-24 |
| Баријум сулфат | БАСО4 | 1,1.10-10 |
Вежбе
1. (УФПИ) Растворљивост калцијум-флуорида на 18 ° Ц је 2,10-5 мол / литар. Производ растворљивости ове супстанце на истој температури је:
а) 8,0 × 10-15
б) 3,2 × 10-14
в) 4 × 10-14
г) 2 × 10-5
д) 4 × 10-5
Алтернатива б) 3,2 × 10-14
2. (Мацкензие-СП) Производ растворљивости калцијум-карбоната (ЦаЦО3), која има растворљивост од 0,013 г / Л на 20 ° Ц, износи:
а) 1,69 × 10-4
б) 1,69 × 10-8
в) 1,30 × 10-2
г) 1,30 × 10-8
д) 1,69 × 10-2
Алтернатива б) 1,69 × 10-8
3. (ПУЦ-Цампинас) Производ растворљивости жељезног хидроксида, Фе (ОХ)3, изражава се односом:
а) [Фе3+] · 3 [ОХ– ]
б) [Фе3+] + [ОХ–]3
в) [Фе3+] · [ОХ–]3
д) [Фе3+] / [ОХ-]3
е) [Фе-]3 / [ОХ3+]
Алтернатива ц) [Фе3+] · [ОХ–]3
