Какав је однос између 1 мола и Авогадровог броја? Почнимо са дефинисањем шта је мол:
Крт је количина материје у систему који садржи онолико елементарних целина колико има атома садржаних у 0,012 килограма угљеника 12.
Али шта је угљеник 12? 12Ц је изотоп елемента угљеник са 6 протона, 6 неутрона и 6 електрона, има веома важну улогу у хемији. Угљеник 12 је изабран као референтни стандард за мерење атомских маса јер га је највише богат свим изотопима елемента угљеник, јавља се у природи у релативном проценту од 98,94%. Остали изотопи угљеника као што су 13Ц и 14Ц се налазе у мањим количинама.
Вратимо се почетном питању: однос између мола и Авогадровог броја. Број елементарних целина садржаних у 1 мол одговара Авогадровој константи, чија је вредност 6,02 к 1023 мол-1. Ово поређење је предвиђено јер се 1 мол поклапа са бројем Авогадра.
Тако је дефинисано да је 1 мол атома једнак 6,02 к 1023, а 1 мол садржи 12 грама (еквивалентно 12Ц).
1 мол = 6,02 к 1023 = 12 грама
Проучавајући овај садржај, може се поставити питање: одакле потиче Авогадров број?
Долази из студија о Амедео Авогадро (1786-1856), овај научник је проучавао гасове када је изнео хипотезу, његова истраживања су касније препозната и појавила се константа Авогадро, у његову част.
Сада пример израчунавања броја атома на основу Авогадрове константе:
Како израчунати број атома у 50 грама натријума (На)?
Атомска маса натријума = 23 г (грама)
Успостављањем везе са Авогадровим бројем имамо:
1 мол На = 23 г = 6,02 к 1023
По правилу три имаћемо:
У 23 г (На) имате 6,02 к 1023 атома
Дакле, у 50 г имамо Кс атома
Калкулација:
23 - 6,02 к 1023
50 - Кс
Кс = 50 • 6,02 к 1023
23
Кс = 13,08 к 1023 атома натријума (На)
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
