ТХЕ молекуларна геометрија, односно распоред атома молекула, може се одредити хемијским правилом Гиллеспие, у којој наводи број атома везаних за централни атом и број облака електроника.
Знање о геометрији молекула је изузетно важно јер нам помаже одредити поларитет и, сходно томе, растворљивост (према правилу слично раствара слично).
са позивом тетраедарска геометрија, није ништа другачије. Погледајте критеријуме за његово одређивање према Гиллеспиејевим правилима:
Пентатомски молекули (пет атома);
Одсуство електронских облака у централном атому;
композитни молекули или сложени аниони.
Неки примери молекула чија је геометрија тетраедарска су:
ЦХ4
ЦХ структурна формула4
Угљеник има четири електрона у својој валентној љусци и сви ти електрони се везују за водонике. Због тога угљеник нема електронски облак (додатни пар електрона).
САМО4-2
ОС структурна формула4-2
Сумпор, који има шест електрона у валентној љусци, ствара две појединачне везе са два атома кисеоника и два дативне ковалентне везе са друга два кисеоника. У појединачним везама користи два своја електрона, а у сваком дативу користи још два (укупно четири електрона укључена у дативе), укупно шест електрона. Као такав, нема више облака.
НХ4+
НХ структурна формула4+
Азот, који има пет електрона у валентној љусци, ствара три једноструке везе са атомима водоника и дативну везу са другим водоником. У појединачним везама користи три своја електрона, а у дативу још два, укупно пет електрона. Као такав, нема више облака.
ЦХ3Кл
ЦХ структурна формула3Кл
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Угљеник има четири електрона у својој валентној љусци и сви ти електрони се везују за водонике и атом хлора. Из тог разлога, угљеник нема електронски облак.
→ Поларитет молекула
Знајући да дати молекул има тетраедарску геометрију, можемо одредити његову поларност изузетно једноставан облик, јер молекул заузима своја четири пола (четири лиганда у атому централни). За то је довољно знати карактеристике везива и узети у обзир једно од следећих правила:
Ако је број облака једнак броју једнаких лиганда = неполарни молекул;
Ако се број облака разликује од броја једнаких лиганда = поларни молекул.
У следећа два молекула, чија је геометрија тетраедарска, можемо применити горња правила и указати на њихов поларитет:
Метан Молецуле
Једнаки лиганди у молекулу метана
Молекул метана има четири облака електрона (четири једноструке везе) и такође четири атома водоника везана за централни атом. Тако, имамочетириоблаци и четири једнака везива, ускоро, молекул је неполаран.
Посматрање: Ако је молекул супстанце аполате, добро се раствара у другој супстанци чији су молекули такође неполарни.
Молекул хлорометана
Једнаки лиганди у молекулу хлорометана
Молекул хлорометана има четири облака електрона (четири једноструке везе) и три атома водоника и један атом хлора везан за централни атом. Тако, имамочетириоблаци и три једнака лиганда (три водоника); ускоро, молекул је поларни.
Посматрање: Ако је молекул супстанце поларни, добро се раствара у другој супстанци чији су молекули такође поларни.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Тетраедарска геометрија“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
