O reakcie s dvojité oxidynastať, keď je táto trieda oxidov umiestnená do nádoby s jednou z nasledujúcich látok:
- Voda (H2O)
- Anorganické kyseliny (HX)
- Anorganické zásady (WOH)
Je pozoruhodné, že dvojité oxidy sú výsledkom spojenia medzi dvoma rôznymi oxidmi toho istého prvku, ktorý má vždy dva katióny.
Na určenie výrobkov, ktoré sa budú vyrábať v reakcie dvojitých oxidov, je potrebné poznať katióny prvkov v týchto oxidoch a anióny tvorené z týchto katiónov, ako je uvedené nižšie:
Element železo
V dvojitých oxidoch je prvok železo vo forme katiónu železa II (Fe+2) a železo III (Fe+3). Ďalej je to prvok schopný vytvárať dva rôzne anióny: ferát (FeO4-2) a ferit (FeO2-1).
olovený prvok
Pri dvojitých oxidoch je olovený prvok vo forme katiónu olova II (Pb+2) a olovo IV (Pb+4). Ďalej je to prvok, z ktorého môžu vychádzať dva rôzne anióny: olovnica (PbO3-2) a olovo (PbO2-2).
Element cín
V prípade dvojitých oxidov je cínový prvok vo forme katiónu cínu II (Sn+2) a cín IV (Sn+4). Ďalej je to prvok schopný vytvoriť dva rôzne anióny: stannát (SnO3-2) a cín (SnO2-2).
Element mangán
V prípade dvojitých oxidov je prvok mangán vo forme katiónu mangánu II (Sn+2) a mangán III (Mn+3). Ďalej je to prvok, z ktorého môžu pochádzať dva rôzne anióny: manganistan (MnO4-2) a mangánu (MnO3-2).
Reakcie s dvojitými oxidmi a vodou
Keď jeden dvojitý oxid reaguje s vodou, vzniknú dve anorganické zásady (YOH), z ktorých každá predstavuje jeden z rôznych katiónov, ktoré tvoria oxid, ako v nasledujúcej všeobecnej rovnici:
Y.3O4 + H2O → Y (OH)The + Y (OH)B
Poznámka.: Indexy a a b v rovnici označujú náboj každého z katiónov, ktoré tvoria dvojitý oxid.
Napríklad ak je dvojitý oxid železitý (Fe3O4) sa umiestni za prítomnosti vody, dôjde k tvorbe hydroxidu železitého II [Fe (OH)2] a hydroxid železitý III [Fe (OH)3], pretože v tomto dvojitom oxide je prítomnosť katiónov železa II (Fe+2) a železo III (Fe+3).
Tieto produkty (zásady) sa tvoria, pretože v dvojitom oxide železitom (Fe3O4) je prítomný katión železa II a železa III, ktoré interagujú s hydroxylovými skupinami (OH-1) vody a tvoria základy, ako v nasledujúcej vyváženej rovnici:
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Viera3O4 + 4H2O → 1Fe (OH)2 + 2 Fe (OH)3
Reakcie s dvojitými oxidmi a zásadami
Keď jeden dvojitý oxid reaguje s bázou Anorganické (WOH), dochádza k tvorbe dvoch rôznych anorganických solí a vody. Soli vznikajú interakciou medzi základným katiónom a dvoma aniónmi tvorenými oxidovým kovom, ako je uvedené v nasledujúcej rovnici:
Y.3O4 + WOH → WYOç + WYOd + H2O
Poznámka.: Indexy c a d vo výrobkoch označujú rôzne množstvá kyslíka prítomného v aniónoch tvorených oxidovým kovom.
Napríklad: ak je dvojitý oxid olovnatý (Pb3O4) reagujú s hydroxidom vápenatým [Ca (OH)2a vápnik je katión náboja +2, dôjde k tvorbe vápenatého plumbátu (CaPbO3), ktorý je výsledkom interakcie medzi Ca+2 a PbO3-2a vápenatý plumbit (CaPbO2), ktorý je výsledkom interakcie medzi Ca+2 a PbO2-2.
Tieto produkty sa tvoria, pretože olovený prvok tvorí olovené anióny (PbO2-2) a plumbato (PbO3-2), ktoré interagujú s vápnikovým katiónom (Ca+2) oxidu vápenatého. Toto je vyvážená rovnica tohto procesu:
1Pb3O4 + 3Ca (OH)2 → 1CaPbO3 + 2CaPbO2 + 3H2O
Reakcie s dvojitými oxidmi a kyselinami
Keď jeden dvojitý oxid reaguje s anorganickou kyselinou (HX) dochádza k tvorbe dvoch rôznych anorganických solí a vody. Soli vznikajú interakciou medzi každým z katiónov, ktoré tvoria dvojitý oxid, a aniónom (X-) kyseliny, ako v nasledujúcej rovnici:
Y.3O4 + HX → YX + YX + H2O
Ak sa použije dvojnásobný oxid mangánatý (Mn3O4) reagujú s kyselinou fosforečnou (H3PRACH4), dôjde k tvorbe fosforečnanu mangánatého II [Mn3(PRACH4)2], kvôli interakcii medzi Mn+2 a PO4-3a fosforečnan manganatý III (MnPO4), ktorá je výsledkom interakcie medzi Mn+3 a PO4-3.
Tieto produkty sa tvoria, pretože v dvojitom oxide mangánovom je prítomný katión mangánu II a mangán III, ktoré interagujú s fosfátovým aniónom kyseliny, ako vo vyváženej rovnici a nasledovať:
3 mil3O4 + 8 h3PRACH4 → 1 mil3(PRACH4)2 + 6 MnPO4 + 12:002O
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
DNI, Diogo Lopes. „Reakcie s dvojitými oxidmi“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-duplos.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
