Všeobecne používaná a známa fráza o Lavoisierov zákon je ten, ktorý hovorí:
“V prírode nie je nič stratené, nič sa nevytvára, všetko sa transformuje “
V skutočnosti túto frázu nenavrhol francúzsky chemik Antoine Lavoisier, ale skôr grécky filozof Lucretius v prvom storočí pred naším letopočtom. Táto fráza sa pripisuje Lavoisierovi, pretože práca tohto vedca, ktorá viedla k napísaniu základného pojednania o chémii, v r. rok 1774, spočíval v uskutočnení niekoľkých experimentov v uzavretých systémoch, ktoré preukázali udržanie hmotnosti v systémoch. chemikálie.
Počas svojej štúdie Lavoisier poznamenal, že keď sa chemická reakcia spracováva v uzavretom systéme, hmotnosť reakčných reaktantov sa presne rovná hmotnosti nových materiálov vytvorených na konci reakcia. Teda slávny zákon o váhe, nazvaný Lavoisierov zákon a ktorý hovorí:
“Súčet hmotností reaktantov v chemickej reakcii sa rovná súčtu hmotností produktov "
Činidlo 1 Hmotnostný produkt 1 Hmot
+ = +
Činidlo 2 Hmotnostný produkt 2 Hmot
Bez ohľadu na to, či reakcia prebieha v otvorenom alebo uzavretom systéme, je v priebehu chemického procesu dodržaný Lavoisierov zákon.
Kedykoľvek sa vyvíjame výpočty podľa Lavoisierovho zákona, vidíme, že hromadná údržba systému pred a po reakcii je konštanta. Atómy prítomné v reagentoch iba prechádzajú reorganizáciou a vytvárajú sa nové látky (produkty).
Vy výpočty týkajúce sa Lavoisierovho zákona uveďte hmotnosť, ktorá sa bude vyrábať vo výrobkoch, a tiež hmotnosť ktoréhokoľvek z účastníkov reakcie. Zopár príkladov:
(UFGD) Chemická premena:
2KIs + Pb (Č3)2 → 2KNO3 s + PbI2 (s)
biela biela biela žltá
je príklad reakcie medzi pevnými látkami, ktorá prebieha rýchlo. Do sklenenej nádoby s vekom s hmotnosťou 20 g boli umiestnené 2 g KI a 4 g Pb (NO).3)2, nastriekané. Nádoba, tesne uzavretá, sa dôkladne pretrepala, aby došlo k reakcii. Aká bude celková hmotnosť nádoby na konci reakcie?
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Údaje poskytnuté cvičením:
Hmotnosť činidla KI = 2 gramy;
Hmotnosť činidla Pb (NO3)2 = 2 gramy;
Hmotnosť nádoby, v ktorej prebieha reakcia = 20 gramov.
Pretože hmotnosť produktov sa rovná hmotnosti reaktantov, ak máme 6 gramov reaktantov (2 + 4), budeme mať tvorba 6 gramov produktov po reakcii, pretože atómy v produktoch sú rovnaké v produkte činidlá.
Celková hmotnosť nádoby bude súčtom hmotnosti výrobkov (ktorá sa rovná hmotnosti reaktantov) a hmotnosti nádoby.
2 + 4 + 20 = 26 gramov
(UFGD) Transformáciu ozónu na bežný kyslík predstavuje rovnica: 2O3 → 3O2. Po úplnej transformácii 96 g ozónu sa hmotnosť vyprodukovaného obyčajného kyslíka rovná: Uvedené: O = 16u
a) 32 g b) 48 g c) 64 g d) 80 g e) 96 g
Podľa Lavoisierovho zákona sa súčet hmotností reaktantov rovná súčtu hmotností výrobkov. Ak máme 96 gramov ozónu, bude sa hmotnosť vyprodukovaného kyslíka nevyhnutne rovnať 96 gramom.
(UNIFIED-RJ) Podľa zákona Lavoisier, keď reagujeme úplne, v prostredí uzavretá, 1,12 g železa s 0,64 g síry, hmotnosť získaného sulfidu železa v g bude: Údaje: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Údaje poskytnuté cvičením boli:
Hmotnosť činidla pre železo = 1,12 gramu;
Hmotnosť činidla pre síru = 0,64 gramu.
Pri výpočte hmotnosti FeS, ktorý je jediným produktom podľa Lavoisierovho zákona, musíme:
Súčet hmotností reaktantov = súčet hmotností výrobkov
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gramov
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
