Ako je uvedené v texte "Chemická rovnica“, na znázornenie chemických reakcií a pochopenie spôsobu ich spracovania, ich kvantitatívnych a kvalitatívnych aspektov bolo dohodnuté použitie chemických rovníc. Chemické rovnice obsahujú symboly a čísla, ktoré ukazujú, ktoré látky sú prítomné a vhodné pomery, v ktorých reagujú.
Interpretáciou týchto rovníc je možné nájsť dôležité údaje, ktoré nám pomáhajú vykonávať stechiometrické výpočty. Prvý krok však hovorí, že rovnica musí byť vyvážená, to znamená, že musí mať celkový počet atómov reaktantov rovnaký ako počet produktov. Ako vykonať toto vyváženie, môžete pochopiť z textu "Vyvažovanie rovníc”.
Predtým však pochopte niektoré dôležité pojmy v tomto prípade, ako napríklad význam pojmov: index, stechiometrický koeficient a mol. Tieto pojmy budú vysvetlené nižšie a poskytnú nám lepší pohľad na kvantitatívnu časť reakcie:
- Index: je číslo, ktoré udáva počet atómov každého prvku prítomného v chemických vzorcoch. Toto číslo sa nachádza napravo od príslušného prvku a zobrazuje sa dolný index, to znamená menšiu veľkosť písma.
Príklad:
H2O (chemický vzorec vodnej látky)
Čo to znamená:
- Prvky, ktoré tvoria túto látku, sú H (vodík) a O (kyslík).
- Index každého prvku udáva, koľko atómov každého z nich je prítomných vo vzorci molekuly vody:
H2O→ O-index: existuje iba 1 atóm kyslíka.
↓
H index: znamená, že existujú 2 atómy vodíka.
Všimnite si, že v prípade kyslíka nie je zapísané číslo, čo znamená, že existuje iba 1 atóm tohto prvku, ako je vysvetlené vyššie.
Teraz existuje niekoľko prípadov, keď sa vo vzorcoch objavujú zátvorky. Ako to máme interpretovať? Pozrite si príklad nižšie:
Tu3(PRACH4)2(chemický vzorec látky fosforečnanu vápenatého)
- Obsah Ca udáva, že v chemickom vzorci sú prítomné 3 atómy prvku vápnika;
- P (fosfor) a O (kyslík) sú v zátvorkách, takže index, ktorý je vonku, ktorý je v tomto prípade 2, patrí obom. Ak chcete zistiť, koľko atómov každého z nich je vo vzorci, musíte vynásobiť ich indexy oddelene vonkajším indexom. Všimnite si, ako sa to robí:
Neprestávaj teraz... Po reklame viac ;)
P → index 1 O → index 4
P = 1. 20 = 4. 2
P = 20 = 8
Takže existujú 2 atómy fosforu a 8 atómov kyslíka.
- Stechiometrický koeficient: je číslo, ktoré sa nachádza pred vzorcom na označenie množstva každej látky a pomeru molekúl zúčastňujúcich sa reakcie. Teda, podobne ako v prípade indexu, keď sa koeficient rovná 1, nie je potrebné ho zapisovať, ako sa predpokladá.
Príklad:
2H2 + 1O2 → 2 H2O (táto reakcia tvorby vody je znázornená na úvodnom obrázku)
↓ ↓ ↓
Reakčné koeficienty
V tejto rovnici je prostredníctvom koeficientov ukázané, že dve molekuly plynného vodíka reagujú s jednou molekulou plynného kyslíka, pričom vznikajú dve molekuly vody ako produktu. Stechiometrický pomer tejto reakcie je teda 2:1:2.
Na zistenie celkového počtu atómov každého prvku, ktoré sú prítomné v reakcii, je potrebné vynásobiť koeficienty indexmi každého prvku:
Činidlá:
H = 2. 2 = 4 atómy vodíka
O = 1. 2 = 2 atómy kyslíka
Produkt:
H = 2. 2 = 4 atómy vodíka
O = 1. 2 = 2 atómy kyslíka
Všimnite si, že ste dali rovnaké množstvo reaktantov a produktov, čo znamená, že reakcia je vyvážená správne.
- Mol (množstvo hmoty):v chemickej rovnici sa koeficienty považujú za indikujúce množstvo molu alebo množstvo hmoty. Takže v predchádzajúcom prípade máme 2 móly H2 reakcia s 1 mol O2, ktoré generujú ako produkty 2 móly H2O.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Chceli by ste odkázať na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantitatívne členy v chemickej rovnici"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Prístupné 27. júla 2021.
