Čo je to Molality?

Molalita je to forma koncentrácie riešenia (Páči sa mi to spoločná koncentrácia, koncentrácia v mol / L, hromadný titul), používaný na stanovenie vzťahu medzi množstvom v móle rozpustenej látky v danej hmotnosti rozpúšťadla.

Symbol používaný na označenie molalita je W; O krtko číslo rozpustenej látky predstavuje n1; a hmotnosť rozpúšťadla je symbolizovaná m2. Pomocou týchto symbolov teda môžeme vytvoriť matematický výraz pomocou navrhovanej definície molality:

W = č1
m2

Tento vzťah je matematicky vyjadrený delením, teda molalita je to forma koncentrácie, ktorá spočíva v vydelení počtu mólov rozpustenej látky hmotnosťou rozpúšťadla.

Je pozoruhodné, že počet mólov rozpustenej látky má špecifický matematický výraz, pretože ide o vzťah medzi hmotnosťou rozpustenej látky (m1), obsiahnuté v roztoku, a molárna hmota tejto rozpustenej látky (M1):

č1 = m1
M1

Z toho teda môžeme spojiť vzorec pre počet mólov rozpustenej látky so vzorcom pre molalita, ktorého výsledkom je nasledujúci výraz:

W = m1
M1.m2

Bez ohľadu na použitý vzorec, bez ohľadu na to, či je alebo nie je spojený so vzorcom molárneho čísla, použitá jednotka merania musí byť mol / kg alebo molal. Preto je dôležité sledovať údaje pomocou nasledujúcich jednotiek:

  • Rozpustená hmota (m1): gramy (g)

  • Molárna hmotnosť rozpustenej látky (M1): gramy na mol (g / mol)

  • Počet mólov rozpustenej látky (n1): mol

  • Hmotnosť rozpúšťadla (m2): kilogram (Kg).

Ďalej uvádzame niekoľko príkladov cvičení na webe molalita:

1. príklad - (ITA-SP) Na etikete fľaše sa uvádza, že obsahuje 1,50 molal roztoku LiNO3 v etanole. To znamená, že riešenie obsahuje:

a) 1,50 mol LiNO3/ kilogram roztoku.

b) 1,50 mol LiNO3/ liter roztoku.

c) 1,50 mol LiNO3/ kilogram etanolu.

d) 1,50 mol LiNO3/ liter etanolu.

e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanolu.

V tomto cvičení by sme mali vykonať iba teoretickú analýzu, pretože uvádza molalitu (1,5 molal LiNO3 v etanole) a žiada o zloženie roztoku. Vieme, že molalita je vzťah medzi molárnym číslom rozpustenej látky (LiNO3) a hmotnosť rozpúšťadla (etanol), a že výraz molal môže byť nahradený mol / kg. Preto v riešení (alternatíva c) uvádzame:

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

  • 1,5 mol LiNO3;

  • 1 kg etanolu.

2. príklad - (prispôsobená UFF-RJ) Glukóza so štruktúrnym vzorcom C.6H12O6, je jednoduchý cukor a je tiež hlavným zdrojom energie pre ľudí a ďalšie stavovce. Zložitejšie cukry je možné previesť na glukózu. V sérii reakcií sa glukóza kombinuje s kyslíkom, ktorý dýchame, a produkuje po mnohých medziproduktoch oxid uhličitý a vodu s uvoľňovaním energie. Nemocničné intravenózne kŕmenie zvyčajne spočíva v roztoku glukózy vo vode s prídavkom minerálnych solí. Aká bude molalita výsledného roztoku za predpokladu, že sa 1,50 g glukózy rozpustí v 64,0 g vody?

a) 0,13

b) 0,20

c) 0,40

d) 0,31

e) 0,41

Údaje poskytnuté cvičením sú:

  • Rozpustená hmota (m1): 1,5 g

  • Hmotnosť rozpúšťadla (m2): 64 g

  • Molekulárny vzorec rozpustenej látky: C6H12O6

Na stanovenie molality roztoku je zaujímavé vykonať nasledujúce kroky:

1. krok: Hmota rozpúšťadla sa transformuje z g na kg.

Za týmto účelom stačí vydeliť dodanú hmotu 64 g na 1000, čo má za následok 0,064 kg.

2. krok: Stanovte molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

Za týmto účelom musíme vynásobiť počet atómov prvku v molekulárnom vzorci jeho atómovou hmotnosťou (prítomnou v periodickej tabuľke) a potom pridať výsledky:

M1 = 6. hmotnosť C + 12. hmotnosť H + 6.masa O.

M1= 6.12 + 12.1 + 6.16

M1 = 72 + 12 + 96

M1 = 180 g / mol

3. krok: Poskytnuté údaje nájdené v predchádzajúcich krokoch použite v nasledujúcom výraze:

W = m1
M1.m2

W = 1,5
180.0,064

W = 1,5
11,52

W = 0,13 mol (približne)


Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Čo sú slovesá dicendi?

Prečítajte si poviedku „Vlk a muž“ od bratov Grimmovcov:vlk a človekRozprávka od bratov Grimmovco...

read more

Čo je to antigén?

Keď hovoríme o imunitnom systéme a o tom, ako začne pracovať, nemožno nespomenúť antigény. Čo vša...

read more

Čo je desmosome?

Niektoré bunky majú štruktúry, ktoré ich zaručujúkrižovatka. Tieto špecializácie pracujú rôznymi ...

read more