Molalita je to forma koncentrácie riešenia (Páči sa mi to spoločná koncentrácia, koncentrácia v mol / L, hromadný titul), používaný na stanovenie vzťahu medzi množstvom v móle rozpustenej látky v danej hmotnosti rozpúšťadla.
Symbol používaný na označenie molalita je W; O krtko číslo rozpustenej látky predstavuje n1; a hmotnosť rozpúšťadla je symbolizovaná m2. Pomocou týchto symbolov teda môžeme vytvoriť matematický výraz pomocou navrhovanej definície molality:
W = č1
m2
Tento vzťah je matematicky vyjadrený delením, teda molalita je to forma koncentrácie, ktorá spočíva v vydelení počtu mólov rozpustenej látky hmotnosťou rozpúšťadla.
Je pozoruhodné, že počet mólov rozpustenej látky má špecifický matematický výraz, pretože ide o vzťah medzi hmotnosťou rozpustenej látky (m1), obsiahnuté v roztoku, a molárna hmota tejto rozpustenej látky (M1):
č1 = m1
M1
Z toho teda môžeme spojiť vzorec pre počet mólov rozpustenej látky so vzorcom pre molalita, ktorého výsledkom je nasledujúci výraz:
W = m1
M1.m2
Bez ohľadu na použitý vzorec, bez ohľadu na to, či je alebo nie je spojený so vzorcom molárneho čísla, použitá jednotka merania musí byť mol / kg alebo molal. Preto je dôležité sledovať údaje pomocou nasledujúcich jednotiek:
Rozpustená hmota (m1): gramy (g)
Molárna hmotnosť rozpustenej látky (M1): gramy na mol (g / mol)
Počet mólov rozpustenej látky (n1): mol
Hmotnosť rozpúšťadla (m2): kilogram (Kg).
Ďalej uvádzame niekoľko príkladov cvičení na webe molalita:
1. príklad - (ITA-SP) Na etikete fľaše sa uvádza, že obsahuje 1,50 molal roztoku LiNO3 v etanole. To znamená, že riešenie obsahuje:
a) 1,50 mol LiNO3/ kilogram roztoku.
b) 1,50 mol LiNO3/ liter roztoku.
c) 1,50 mol LiNO3/ kilogram etanolu.
d) 1,50 mol LiNO3/ liter etanolu.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanolu.
V tomto cvičení by sme mali vykonať iba teoretickú analýzu, pretože uvádza molalitu (1,5 molal LiNO3 v etanole) a žiada o zloženie roztoku. Vieme, že molalita je vzťah medzi molárnym číslom rozpustenej látky (LiNO3) a hmotnosť rozpúšťadla (etanol), a že výraz molal môže byť nahradený mol / kg. Preto v riešení (alternatíva c) uvádzame:
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
1,5 mol LiNO3;
1 kg etanolu.
2. príklad - (prispôsobená UFF-RJ) Glukóza so štruktúrnym vzorcom C.6H12O6, je jednoduchý cukor a je tiež hlavným zdrojom energie pre ľudí a ďalšie stavovce. Zložitejšie cukry je možné previesť na glukózu. V sérii reakcií sa glukóza kombinuje s kyslíkom, ktorý dýchame, a produkuje po mnohých medziproduktoch oxid uhličitý a vodu s uvoľňovaním energie. Nemocničné intravenózne kŕmenie zvyčajne spočíva v roztoku glukózy vo vode s prídavkom minerálnych solí. Aká bude molalita výsledného roztoku za predpokladu, že sa 1,50 g glukózy rozpustí v 64,0 g vody?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Údaje poskytnuté cvičením sú:
Rozpustená hmota (m1): 1,5 g
Hmotnosť rozpúšťadla (m2): 64 g
Molekulárny vzorec rozpustenej látky: C6H12O6
Na stanovenie molality roztoku je zaujímavé vykonať nasledujúce kroky:
1. krok: Hmota rozpúšťadla sa transformuje z g na kg.
Za týmto účelom stačí vydeliť dodanú hmotu 64 g na 1000, čo má za následok 0,064 kg.
2. krok: Stanovte molárnu hmotnosť rozpustenej látky.
Za týmto účelom musíme vynásobiť počet atómov prvku v molekulárnom vzorci jeho atómovou hmotnosťou (prítomnou v periodickej tabuľke) a potom pridať výsledky:
M1 = 6. hmotnosť C + 12. hmotnosť H + 6.masa O.
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3. krok: Poskytnuté údaje nájdené v predchádzajúcich krokoch použite v nasledujúcom výraze:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (približne)
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
