Oxidy a kyslý dážď. Vzťah medzi oxidmi a kyslými dažďami

Vy oxidy sú anorganické funkcie, ktorých zlúčeniny sú binárne, to znamená, že majú iba dva základné prvky, z ktorých najviac elektronegatívny je kyslík. Vy oxidy kys sú také oxidy, ktoré pri reakcii s vodou vytvárajú kyselinu.

Emisie oxidov kyselín do atmosféry v posledných desaťročiach čoraz viac rastú. Môžu byť emitované prostredníctvom prírodných zdrojov, ako sú dýchanie rastlín a zvierat, sopečné erupcie a rozklad zvyškov rastlín a zvierat. Priťažujúcim faktorom však je, že niektoré oxidy kyselín sa uvoľňujú aj pri spaľovaní fosílnych palív, ako sú ropné deriváty (benzín, nafta atď.).

Keď sa tieto oxidy stretnú v atmosfére, reagujú s dažďovou vodou a spôsobujú jej kyslosť. Normálne pH vody je 7,0 (neutrálne). Hodnoty menšie ako toto znamenajú kyslé roztoky.

Je pravda, že všetok dážď nesie so sebou nečistoty prítomné v atmosfére a nie je to úplne čisté. Ďalej je normálne, že určité množstvo týchto oxidov sa nachádza v atmosfére. S rastúcim využívaním fosílnych palív sa však koncentrácie týchto látok stali alarmujúcimi.

Oxid uhličitý (oxid uhličitý - CO₂) je príklad oxidu kyseliny, ktorý reaguje s dažďovou vodou podľa nasledujúcej reakcie a vytvára kyselina uhličitá:

1 CO_{2 písm. G)} + 1 hodina₂O₍₁₎→ 1 H₂CO_{3 (aq)}

Táto kyselina je slabá, a preto sa tento typ dažďov nepovažuje za škodlivý.

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Niečo podobné sa deje s oxidmi dusíka (NA_X), z ktorých hlavný je oxid dusičitý (NO₂). Reaguje s vodou za vzniku kyselina dusitá (HNO₂) a kyselinu dusičnú (HNO₃):

2 NIE_{2 písm. G)} + 1 hodina₂O₍₁₎→ 1 HNO_{2 (aq)} + 1 HNO_{3 (aq)}

Aj keď sa tento druh kyslých dažďov nepovažuje za škodlivý, z dlhodobého hľadiska môže mať určitý vplyv na životné prostredie.

Myšlienková mapa: Kyslý dážď

* Ak si chcete stiahnuť myšlienkovú mapu v PDF, Kliknite tu!

Najnebezpečnejšie oxidy kyselín, pretože tvoria silnejšie kyslé dažde, sú však oxidy síry (SO₂ a tak₃). Tieto zlúčeniny reagujú s vodou a tvoria kyselina sírová (H₂IBA₄).

1 S._s + 1 O._{2 písm. G)} → 1 OS_{2 písm. G)}
1 SO_{2 písm. G)} + 1 hodina₂O₍₁₎→ 1 H₂IBA_{3 (aq)} (kyselina sírová)

1 SO_{2 písm. G)}+ ½_{2 písm. G)} → 1 OS_{3 (g)}
1 SO_{3 (g)} + 1 hodina₂O₍₁₎→ 1 H₂IBA_{4 (aq)} (Kyselina sírová)

Kyselina sírová je hlavným záporákom kyslých dažďov, pretože je to veľmi silná kyselina.

Odborne sa tým, ktoré majú pH nižšie ako 5,6, hovorí kyslý dážď.

Kyslý dážď degraduje umelecké pamiatky, sochy, konštrukcie, kovové konštrukcie domov, budov a mosty, ničí úrodu a stromy, otravuje pôdy, rieky a podzemné vody a v mnohých spôsobuje smrť zvieratá.

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Oxidy a kyslý dážď“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm. Sprístupnené 27. júna 2021.