Existujú štyri hlavné faktory, ktoré menia rýchlosť reakcií, zistite, aké sú:
1-Kontaktná plochaO:Čím je kontaktná plocha väčšia, tým vyššia je reakčná rýchlosť.
Je to preto, že reakcie prebiehajú medzi molekulami, ktoré sedia na povrchoch reaktantov. Robia kolízie, ktoré, ak sú účinné (so správnou orientáciou a s množstvom energie) nevyhnutné), bude mať za následok pretrhnutie starých väzieb a vznik nových, to znamená chemickej reakcie objaví sa. Čím je teda kontaktný povrch väčší, tým viac molekúl je vo vzájomnom kontakte, tým je pravdepodobnejšie, že dôjde k účinným šokom a rýchlejšia bude aj reakcia.
Toto potvrdzuje príklad, ak reagujete s rovnakým množstvom vody ako celá šumivá tableta a rozdrvená. Ktoré nakoniec zareagujú rýchlejšie? Odpoveďou je rozdrvená tableta, pretože jej kontaktná plocha je oveľa väčšia ako u kompaktnej tablety.
Reakcia medzi šumivým antacidom a vodou v dvoch rôznych situáciách: v prvom pohári je antacid prášok; v druhej je v tablete
2 - Teplota:Čím vyššia je teplota, tým rýchlejšia bude reakcia.
To sa deje preto, že s nárastom teploty sa zvyšuje kinetická energia molekúl reagujúcich látok, to znamená, pohybujú sa vyššou rýchlosťou, čo zvyšuje množstvo efektívnych šokov, ktorých výsledkom je viac rýchlo. Ďalej, keď sa zvyšuje energia molekúl, umožňuje im to mať dostatok energie na reakciu, čo sa nazýva aktivačná energia.
Napríklad, keď dôjde k požiaru v lese, ktorý je médiom s malými stratami tepla, reakciou sa teplo do média uvoľňuje. Vďaka tomu sa zvyšuje teplota prostredia, čo vedie k rýchlejšej reakcii spaľovania.
Zvýšenie teploty ďalej zvyšuje rýchlosť lesných požiarov
Na tento účel sa používa aj tlakový hrniec, pretože zvýšenie tlaku zvyšuje teplotu, pri ktorej tekutina vrie, a tým pádom aj rýchlejšie varenie jedla.
Tlakový hrniec je príkladom vplyvu teploty na reakčnú rýchlosť
Na druhej strane, ak chceme, aby reakcia prebiehala pomalšie, môžeme teplotu znížiť. Je to tak, že napríklad mäso dáme do mrazničky, pretože vďaka nízkej teplote sa toto jedlo rozkladá pomalšie.
3- Koncentrácia:Čím vyššia je koncentrácia reaktantov, tým vyššia je reakčná rýchlosť.
Keď zvýšime koncentráciu reaktantov, zvýšime počet reagujúcich molekúl alebo častíc na jednotku objemu a následne sa zvyšuje počet kolízií medzi nimi, čo vedie k rýchlejšej reakčnej rýchlosti.
Príkladom je spaľovanie uhlia. Ak dáme kúsok rozpáleného uhlia do banky s čistým kyslíkom, reakcia prebehne oveľa rýchlejšie. Je to preto, že sa zvýšila koncentrácia jedného zo spaľovacích reaktantov (kyslík). Predtým bol vo vzduchu prítomný kyslík, čo predstavuje asi 20%. Vo vnútri fľaše však tento podiel predstavuje 100%.
4- Katalyzátory: Sú to látky, ktoré zvyšujú rýchlosť určitých reakcií bez toho, aby sa ich zúčastňovali, teda bez toho, aby sa počas reakcie spotrebovali.
Napríklad peroxid vodíka sa časom rozkladá, ale pri kontakte s krvou úrazu, táto reakcia nastáva oveľa väčšou rýchlosťou, ktorá je viditeľná cez vznik bubliny.
Stáva sa to preto, lebo krv má enzým nazývaný kataláza, ktorý funguje ako katalyzátor reakcie na rozklad peroxidu vodíka, to znamená, že zvyšuje svoju rýchlosť.
Katalyzátory sú schopné zvýšiť rýchlosť reakcií, pretože pôsobia zmenou reakčného mechanizmu znížením aktivačnej energie reakcie. S menším množstvom aktivačnej energie je teda pre reagujúce častice ľahšie dosiahnuť túto energiu a reagovať.
Čítaním textu lepšie pochopíte, ako sa to deje Ako fungujú katalyzátorové látky.
Existujú aj ďalšie faktory, ktoré môžu interferovať s konkrétnymi reakciami. Niektoré príklady: svetlo,elektrina, tlak (v prípade plynných systémov) a povaha činidiel (Čím väčší je počet väzieb reagencií, ktoré je potrebné rozbiť, a čím sú silnejšie, tým dlhšie bude reakcia trvať).
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
