Avogadrova hypotéza, ktorú navrhol Amedeo Avogadro v roku 1811, hovorí, že:
Rovnaké objemy akýchkoľvek plynov za rovnakých tlakových a teplotných podmienok majú rovnaké množstvo látok v moloch (molekulách).
Tento zákon súvisí s molárnym objemom plynov.
Pojem molárny objem plynov: objem obsadený jedným mólom ľubovoľného plynu pri danom tlaku a teplote.
Ak vezmeme do úvahy, že molárny objem ľubovoľného plynu je 22,4 l / mol, máme vzťah medzi objemom a počtom mol konštantný:
V. = K.
N
Rovnica vyjadruje, že 22,4 litra ľubovoľného plynu má 6,02 x 1023 molekuly (podmienky 1 atm a 0 ° C).
Napríklad:
Ak naplníme balón plynom hélia (He), budeme mať objem 22,4 litra a 6,02 x 1023 molekuly plynu. Ale ak nafúkneme ten istý balón, kým nezaberie rovnaký objem, iba ďalším plynom, vodíkom (H2) napríklad koľko molekúl H2 mali by sme? Rovnaká suma = 6,02 x 1023 molekuly.
Objem je prakticky rovnaký pre akýkoľvek plyn, ak uvážime, že veľkosť molekuly plynu je v porovnaní s prázdnym priestorom medzi nimi zanedbateľná.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Pozrieť viac! Molárny objem plynov
Všeobecná chémia - Chémia - Brazílska škola
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
SOUZA, Líria Alves de. „Vzťah medzi Avogadrovým zákonom a plynmi“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Prístup k 27. júnu 2021.
