Výpočet formálneho zaťaženia. Formálny poplatok a pravidlo oktetu

Pretože existujú výnimky z pravidla oktetu, ako poznáme správne usporiadanie medzi atómami pri tvorbe molekuly?

To sa dá dosiahnuť výpočtom formálneho zaťaženia každej konštrukcie. Formálny poplatok, ktorý je najbližšie k nule, bude ten, ktorý má najväčšiu pravdepodobnosť skutočnej existencie. Upozorňujeme, že je „bližšie k nule“, takže nemusí byť nulová.

Formálny vzorec poplatku (C_fo) é:

V = počet valenčných elektrónov voľného atómu;

L = počet elektrónov prítomných v izolovaných (neviazaných) pároch atómu v štruktúre;

S = počet elektrónov zdieľaných atómom v štruktúre.

Aby sme pochopili, ako sa to deje, predstavte si, že by sme chceli vedieť, čo je Lewisova elektronová štruktúra pre molekulu SO.₂. Medzi atómami máme dve možné usporiadania:

Vypočíta sa formálny náboj všetkých atómov zúčastňujúcich sa na štruktúrach. Pozri:

1. možnosť:

Síra (S): Kyslík (O) Kyslík (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0

2. možnosť:

Síra (S):  Kyslík (O) Kyslík (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) Ç_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)

Ç_{f (S)} = +1Ç_{f (S)} = -1 Ç_{f (S)} =0

Na základe získaných výsledkov si môžeme všimnúť, že 1. štruktúra je štruktúra s najvyššou pravdepodobnosťou reálnej existencie. Vieme teda, že sa neriadi oktetovým pravidlom, ale že síra rozšírila svoju valenčnú škrupinu a zostala stabilná s 10 elektrónmi.

Toto pravidlo platí aj pre nájdenie správneho usporiadania iónov.

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm