Hydrolýza soľného roztoku medzi silnými kyselinami a zásadami

THE hydrolýza solí medzi silnými kyselinami a zásadami nastáva, keď katión v soli neinteraguje s aniónom vo vode a anión v soli neinteraguje s katiónom vo vode. Hydrolýza medzi katiónmi a aniónmi soli a vody nastáva, iba ak je vytvoreným produktom slabá kyselina, slabá zásada alebo oboje. Postupne pochopte hydrolýzu solí medzi silnými kyselinami a silnými zásadami:

a) Krok 1: ionizácia vody

Voda je látka, ktorá má schopnosť trpieť autoionizácia, to znamená, že produkuje hydróniový katión (H.+) a hydroxidový anión (OH.)-) z jeho štruktúry.

Rovnica predstavujúca samoionizáciu vody
Rovnica predstavujúca samoionizáciu vody

b) Krok 2: Disociácia soli

Keď sa soľ pridá do vody, prechádza procesom disociácie. Pretože soľ je iónová zlúčenina, vo vode sa jej katióny a anióny uvoľňujú do média, ako je uvedené v rovnici uvedenej nižšie:

Rovnica predstavujúca disociáciu ktorejkoľvek soli
Rovnica predstavujúca disociáciu ktorejkoľvek soli

c) Krok 3: Hydrolýza solí silných kyselín a zásad

  • Pre silnú kyselinu: keď sa anión soli skombinoval s H+ vody za vzniku HCl, HBr, HI alebo inej kyseliny, v ktorej je odpočet počtu kyslíkov od počtu vodíkov rovný alebo väčší ako 2, budeme mať

    silná kyselina. Kombinácia medzi spomínanými iónmi preto nenastáva.

  • Pre silný základ: keď sa katión soli patriacej do rodiny IA (alkalické kovy) alebo IIA (kovy alkalických zemín iné ako horčík) kombinuje s OH- vody, vytvorí a silný základ. Kombinácia medzi spomínanými iónmi preto nenastáva.

Keď ióny soli neinteragujú s iónmi vody, máme nasledujúcu rovnicu:

Rovnica ukazujúca všetky ióny prítomné v roztoku
Rovnica ukazujúca všetky ióny prítomné v roztoku

Stručne povedané, keďže soľné ióny neinteragujú s vodnými iónmi, nepodporujú soľné ióny v konečnom roztoku žiadnu zmenu. Môžeme teda napísať rovnicu hydrolýzy solí medzi silnými kyselinami a silnými zásadami iba pomocou rovnice ionizácie vody.

Rovnica predstavujúca hydrolýzu silných kyselín a zásad
Rovnica predstavujúca hydrolýzu silných kyselín a zásad

d) Príklad hydrolýzy solí medzi silnými kyselinami a zásadami

Keď pridáme chlorečnan draselný do vody (KClO3), soľ disociuje a uvoľňuje draselný katión (K.+) a chlorečnanový anión (ClO3-) v strede.

Disociačná rovnica pre chlorečnan draselný
Disociačná rovnica pre chlorečnan draselný

Je dôležité mať na pamäti, že voda prechádza samoionizáciou a dodáva médiu hydróniový katión (H+) a hydroxidový anión (OH.)-). Teraz musíme vyhodnotiť interakciu medzi iónmi soli a vody.

  • Keď sa H+ interaguje s ClO3-, vytvára kyselinu chloristú (HclO3). Pretože odčítanie počtu kyslíkov od počtu ionizovateľných vodíkov v kyseline chloristej je 2, je silné. Preto nedochádza k interakcii medzi iónmi.

  • Keď katión K.+ interaguje s OH aniónom-, dochádza k vytvoreniu silnej bázy, pretože draslík je alkalický kov. Preto nedochádza k interakcii medzi iónmi.

Rovnica, ktorá predstavuje hydrolýzu solí medzi silnými kyselinami a zásadami z rozpustenia chlorečnanu draselného vo vode, je:

Chemická rovnica hydrolýzy chlorečnanu draselného
Chemická rovnica hydrolýzy chlorečnanu draselného


Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm

Čo je to metabolizmus?

Termín metabolizmus (z gréčtiny metabolický, čo znamená zmenu) sa používa na opis rôznych chemick...

read more

Registrácia na 8. národnú olympiádu v histórii Brazílie je už otvorená

Tento pondelok 22. februára bola otvorená registrácia na 8. národnú olympiádu v histórii do Brasi...

read more

Dvojhlavé hady (čeľaď Amphisbaenidae)

Kráľovstvo animaliaKmeň ChordataTrieda plazobjednať squamataRodina AmphisbaenidaeAmphisbenes sú z...

read more