THE Teória oktetu uvádza, že aby bol atóm chemického prvku stabilný, musí získať elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu, to znamená, že musí mať osem elektrónov vo valenčnej škrupine alebo dva elektróny, ak má atóm iba prvý elektrónový obal. (K).
Berýlium má atómové číslo rovné 4. Váš atóm má preto 4 elektróny a jeho elektronická distribúcia v základnom stave je daná vzťahom:
Elektronická konfigurácia berýlia
To znamená, že berýlium má vo svojej poslednej škrupine 2 elektróny, ktoré sú z rodiny 2A (kovy alkalických zemín). Takto by mal tendenciu darovať tieto dva elektróny, čím by získal náboj 2+, to znamená, že by mal tendenciu vytvárať iónové väzby.
Pozorovalo sa však, že atómy berýlia vytvárajú kovalentné väzby s elektrónovým zdieľaním, ako je to znázornené v zlúčenine vytvorenej nižšie, hydrid berýlia (BeH2):
Tvorba kovalentných väzieb berýlia s vodíkom
Upozorňujeme, že v tomto prípade je berýlium stabilné a vo svojej valenčnej škrupine má menej ako osem elektrónov, pretože zdieľať svoje elektróny ako atómy vodíka, teraz má posledné štyri elektróny vrstva. Ide teda o a
výnimka z pravidla oktetu.Kovalentná väzba sa ale zvyčajne vyskytuje, pretože prvok má neúplné orbitaly. Napríklad, ako je zobrazené nižšie, vodík má neúplnú orbitálnu dráhu, takže vytvára iba jednu kovalentnú väzbu. Kyslík má dva neúplné orbitaly a vytvára dve kovalentné väzby. Dusík má zase tri neúplné orbitaly a vytvára tri kovalentné väzby:
Elektronické rozvody vodíka, kyslíka a dusíka
Ako sa však už ukázalo, berýlium nemá neúplné orbitaly.
Prečo teda vytvára kovalentné väzby?
Vysvetlenie je v teória hybridizácie, ktorý to hovorí keď elektrón z obežnej dráhy prijíma energiu, „preskočí“ na najvzdialenejší prázdny obežný dráh, zostať v excitovanom stave a tak dôjde k fúzii alebo zmiešaniu neúplných atómových orbitálov, generujúci hybridné orbitaly ktoré sú navzájom rovnocenné a líšia sa od pôvodných čistých orbitálov.
Napríklad v prípade berýlia elektrón z podúrovne 2s prijíma energiu a prechádza na obežnú dráhu podúrovne 2p, ktorá bola prázdna:
Berýlium excitovaný stav pre tvorbu hybridných orbitálov
Týmto spôsobom má berýlium dva neúplné orbitaly, ktoré sú schopné vytvoriť dve kovalentné väzby.
Všimnite si, že jeden orbitál je v podúrovni „s“ a druhý v „p“, takže väzby, ktoré by berýlium vykonávalo, by mali byť odlišné. To sa však nestane, pretože s fenoménom hybridizácia, tieto nekompletné orbitaly, ktoré sa vytvorili, sa zmiešajú a vygenerujú sa dva tzv hybridy alebo hybridizovaný, ktoré sú si navzájom rovnocenné. Ďalej, pretože tieto dva hybridné orbitaly pochádzali z obežnej dráhy „s“ a z „p“, hovoríme, že táto hybridizácia je typu sp:
Tvorba hybridizácie Beryllium sp
Pretože hybridné orbitály sú rovnaké, kovalentné väzby, ktoré berýlium vytvára s atómami vodíka, budú tiež rovnaké:
Interpenetácie hybridných orbitálov berýlia so s orbitálmi vodíkov
Všimnite si, že potom vytvorí dve sigma väzby, ktoré sú typu s-sp (σs-sp).
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-berilio.htm
