Zmena entalpie v exotermických reakciách

THE entalpia (H) dá sa definovať ako energetický obsah každého materiálu alebo ako celková energia systému. V praxi však nie je možné určiť entalpiu látky. To, čo sa zvyčajne meria, je variácia entalpie

Budeme tu analyzovať variáciu entalpie v exotermických reakciách (slovo „exo“ pochádza z gréčtiny a znamená „von, von, von“), čo sú reakcie, pri ktorých dochádza k uvoľňovaniu tepla. V každodennom živote existuje veľa príkladov týchto reakcií, ako je spaľovanie a zmes nehaseného vápna s vodou.

V týchto prípadoch je zmena entalpie bude presne množstvo uvoľneného tepla dané hodnotou konečnej entalpie mínus počiatočná entalpia (H_f - H_i) alebo, pretože ide o reakciu, hodnota entalpie produktov mínus hodnota reaktantov (H_P - H_R).

Pri uvoľňovaní tepla sa stráca energia. Celková energia systému teda klesá, takže entalpia výrobkov bude vždy nižšia ako činidiel, takže odchýlka entalpie v exotermických reakciách bude vždy negatívna, menšia ako nula

Vzhľadom na všeobecnú exotermickú reakciu:

A → B + teplo

To je možné vyjadriť pomocou entalpického diagramu, ako je tento:

K spaľovaniu plynného vodíka za tvorby kvapalnej vody dochádza za uvoľňovania energie. Hodnota zmeny entalpie systému v tejto reakcii je daná vzťahom:

2h_{2 písm. G)} + O._{2 písm. G)} → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

Váš diagram by bol znázornený takto:

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm