Otestujte si svoje znalosti o chemických roztokoch s 10 otázok Ďalšie. Skontrolujte komentáre po spätnej väzbe, aby ste odstránili svoje pochybnosti o téme.
Otázka 1
Riešenie možno definovať ako
a) Čistá látka pri danej teplote a tlaku.
b) Heterogénna zmes s jednotnými vlastnosťami vo všetkých fázach.
c) Zmes najmenej dvoch látok s jednotným vzhľadom.
d) Disperzia tuhej látky v kvapaline.
Správna alternatíva: c) Zmes najmenej dvoch látok s jednotným vzhľadom.
Roztok možno definovať ako systém tvorený homogénnou zmesou dvoch alebo viacerých látok. Zložky jednotnej zmesi sa preto nerozlišujú voľným okom ani použitím optického mikroskopu.
Príklady riešení sú:
- Zmes vody a kyseliny octovej (ocot);
- Zmes vody a soli;
- Zmes vody a cukru.
otázka 2
V riešeniach:
ja Voda a soľ
II. voda a cukor
III. Hydrogenuhličitan sodný a voda
Látky soľ, cukor a hydrogénuhličitan sú klasifikované ako
a) rozpúšťadlo
b) rozpustená látka
c) Koloidné
d) Dispergátor
Správna alternatíva: b) Solút.
Rozpustená látka je zložka rozpustená v látke vo väčšom množstve, ktorá sa nazýva rozpúšťadlo.
V predložených roztokoch je dispergačným činidlom voda a ostatné zložky sú dispergované.
V homogénnych zmesiach priemerná veľkosť dispergovaných častíc nepresahuje 1 nanometer. Zložky roztokov preto nie sú postrehnuteľné voľným okom a ani pri použití optického mikroskopu.
otázka 3
Pozrite sa na nižšie uvedené zmesi.
ja atmosférický vzduch
II. Etylalkohol 96º GL
III. želatína vo vode
IV. Žula
v. Krv
SAW. Mlieko z magnézie
Ktoré zo systémov NIE SÚ klasifikované ako riešenia?
a) I, II a VI
b) II, III a IV
c) III, IV, V a VI
d) Všetky okrem I.
Správna alternatíva: c) III, IV, V a VI.
ja Atmosférický vzduch je homogénna zmes plynov.
II. Etylalkohol je homogénna zmes vody a alkoholu.
III. Želatína vo vode je koloidná disperzia.
IV. Žula je heterogénna zmes kameňov.
v. Krv je heterogénna zmes. Komponenty je možné vidieť pomocou mikroskopu.
SAW. Horčíkové mlieko je vodná suspenzia.
vedieť viac o homogénne a heterogénne zmesi.
otázka 4
K roztoku s objemom 500 ml a 5 g chloridu sodného sa pridalo 500 ml vody. Pokiaľ ide o konečné riešenie, analyzujte nasledujúce tvrdenia.
ja Konečným riešením je riedenie.
II. Konečný objem roztoku je 1 l.
III. Bežná koncentrácia konečného roztoku je 5 g/l.
SAW. Počet mólov rozpustenej látky sa v konečnom roztoku znížil na polovicu.
Výroky sú správne:
a) Iba II
b) I a II
c) I, II a III
d) Všetky sú správne
Správna alternatíva: c) I, II a III.
ja SPRÁVNE Riedenie pozostáva z pridania čistého rozpúšťadla do už existujúceho roztoku.
II. SPRÁVNE Pri riedení sa konečný objem vypočíta podľa vzorca Vf = Vi + VThe
Vf = Vi + VThe
Vf = 0,5 l + 0,5 l
Vf = 1 l
III. SPRÁVNE Po zriedení sa konečná koncentrácia roztoku určí podľa vzorca Ci.Vi = Cf.Vf
Bežná koncentrácia východiskového roztoku je:
Çi = hmotnosť (g)/objem roztoku (L)
Çi = 5 g/0,5 1
Çi = 10 g/l
Preto je bežná koncentrácia konečného roztoku:
Çi.Vi = Cf.Vf
10 g/l. 0,5 l = Porov. 1 l
5 g/1 l = Cf
Çf = 5 g/l
IV. ZLE. V zriedení zostáva počet mólov rozpustenej látky konštantný.
vedieť viac o riedenie.
otázka 5
Roztok sa pripravil rozpustením soli, ktorá má rozpustnosť 120 g/l vo vode pri 25 °C nasledovne forma: 140 g rozpustenej látky sa pridalo do jedného litra vody, ktorej teplota bola 35 °C a zmes sa ochladila na 25 °C. ºC Získané riešenie možno klasifikovať ako:
a) nasýtený
b) nenasýtené
c) presýtený
d) koncentrovaný
Správna alternatíva: c) presýtený.
Koeficient rozpustnosti udáva maximálnu kapacitu rozpustenej látky na rozpustenie v danom množstve rozpúšťadla. Preto 120 g soli uvedenej vo vyhlásení tvorí nasýtený roztok s jedným litrom vody s teplotou 25 °C.
Avšak kapacita rozpúšťania môže byť zmenená teplotou. Keď sa rozpúšťadlo zahrievalo, zvýšenie teploty zvýšilo jeho rozpúšťaciu kapacitu. Pri návrate na teplotu 25 °C teda máme presýtený roztok, v ktorom je množstvo rozpustenej látky väčšie ako koeficient rozpustnosti.
vedieť viac o rozpustnosť.
otázka 6
Aká je hmotnosť získanej rozpustenej látky pri odparení rozpúšťadla z 500 ml roztoku s bežnou koncentráciou 5 g/l?
a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g
Správna alternatíva: c) 2,5 g.
Bežná koncentrácia, tiež nazývaná koncentrácia v g/l, je pomer hmotnosti rozpustenej látky v objeme roztoku.
Matematicky je spoločná koncentrácia vyjadrená vzorcom: C = m/V
Kde,
C: bežná koncentrácia;
m: hmotnosť rozpustenej látky;
V: objem roztoku.
Keďže bežná koncentrácia je udávaná v g/l, v tomto prípade musíme pred určením hmotnosti rozpustenej látky previesť jednotku objemu.
Ako 1 l obsahuje 1000 ml, tak 500 ml zodpovedá 0,5 l.
Pri odparení rozpúšťadla z roztoku s koncentráciou 5 g/l sa tak získalo 2,5 g rozpustenej látky.
vedieť viac o spoločná koncentrácia.
otázka 7
Aká je výsledná molarita 250 ml roztoku pripraveného rozpustením 0,395 g manganistanu draselného (KMnO4), ktorých molárna hmotnosť je 158 g/mol?
a) 0,01 mil
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
Správna alternatíva: a) 0,01 M
Vzorec molarity je M = n1/V
Kde,
č1 = počet mólov rozpustenej látky (v móloch);
V = objem roztoku (v L).
Vedieť, že vzorec pre manganistan draselný je KMnO4 a jeho molárna hmotnosť je 158 g/mol, prvým krokom je výpočet počtu mólov 0,395 g KMnO4. Na to môžeme použiť pravidlo troch.
1 mol - 158 g
x mol - 0,395 g
x = 0,0025 mol
Teraz vypočítame molaritu roztoku.
M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 1
M = 0,01 M
vedieť viac o molarita.
otázka 8
Aká je výsledná molalita roztoku pripraveného s 2 l vody, hustoty 1 g/ml, v ktorom bolo rozpustených 80 g kyseliny chlorovodíkovej (HCl), ktorého molárna hmotnosť je 36,5 g/mol?
a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg
Správna alternatíva: b) 1,1 mol/kg.
Molalita (W) alebo molálna koncentrácia je výsledkom množstva rozpustenej látky na hmotnosť rozpúšťadla.
W = n1/m2
Kde,
W = molalita (udávaná v mol/kg)
č1 = látkové množstvo rozpustenej látky (udané v moloch)
m2 = hmotnosť rozpúšťadla (udaná v kg)
Prvým krokom pri riešení otázky je vypočítať počet mólov rozpustenej látky:
č1 = m1/M1
č1 = 80 g/36,5 g/mol
č1 = 2,2 mol
Teraz vypočítame hodnotu hmotnosti rozpúšťadla (m2) zo vzorca hustoty:
d = m/v -> m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) -» t2 = 2000 g alebo 2,0 kg vody
Použitím hodnôt nájdených vo vzorci hustoty máme:
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg alebo 1,1 mol
vedieť viac o molalita.
otázka 9
(UFRS) Rozpustnosť lúhu sodného (NaOH) vo vode ako funkcia teploty je uvedená v tabuľke nižšie.
| Teplota (º C) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Rozpustnosť (gramy/100 g H2O | 109 | 119 | 129 | 145 |
Vzhľadom na roztoky NaOH v 100 g vody je správne tvrdiť, že:
a) pri 20 °C sa skoncentruje roztok so 120 g NaOH.
b) pri 20 °C sa zriedi roztok s 80 g NaOH.
c) pri 30 °C sa skoncentruje roztok s 11,9 g NaOH.
d) pri 30 °C sa presýti roztok so 119 g NaOH.
e) pri 40 °C sa nasýti roztok so 129 g NaOH.
Správna alternatíva: e) pri 40 °C sa nasýti roztok so 129 g NaOH.
a) ZLE. Pri 20 °C je roztok so 120 g NaOH nasýtený spodným telesom, pretože maximum rozpustenej látky pri tejto teplote je 109.
b) ZLE. Pri 20 °C je roztok s 80 g NaOH nenasýtený, pretože množstvo rozpustenej látky je menšie ako koeficient rozpustnosti.
c) ZLE. Množstvo rozpustenej látky je menšie ako maximálna rozpúšťacia kapacita pri pozorovanej teplote.
d) ZLE. Roztok so 119 g NaOH pri 30 °C je nasýtený.
e) SPRÁVNE. Roztok má maximálne množstvo rozpustenej látky úplne rozpustenej rozpúšťadlom.
otázka 10
(Mackenzie) Typickým príkladom presýteného roztoku je:
a) prírodná minerálna voda.
b) domáca srvátka.
c) chladivo v uzavretej nádobe.
d) 46°GL alkoholu.
e) ocot.
Správna alternatíva: c) chladivo v uzavretej nádobe.
a) ZLE. Minerálna voda je roztok, to znamená homogénna zmes s rozpustenými soľami.
b) ZLE. Domáca srvátka je roztok vody, cukru a soli v definovaných množstvách.
c) SPRÁVNE. Sóda je zmes vody, cukru, koncentrátov, farbív, arómy, konzervačných látok a plynu. Oxid uhličitý (CO2) rozpustený v chladive tvorí presýtený roztok.
Zvýšenie tlaku zvyšuje rozpustnosť plynu, čo spôsobuje, že sa do chladiva pridáva oveľa viac plynu, než pri vykonávaní rovnakej operácie pri atmosférickom tlaku.
Jednou z charakteristík presýtených roztokov je, že sú nestabilné. Vidíme, že pri otvorení fľaše so sódou unikne malá časť plynu, pretože sa v nádobe znížil tlak.
d) ZLE. Alcohol 46 °GL je hydratovaný alkohol, to znamená, že vo svojom zložení obsahuje vodu.
e) ZLE. Ocot je roztok kyseliny octovej (C2H5OH) a vody.
Získajte viac vedomostí s obsahom:
- chemické roztoky
- rozpustená látka a rozpúšťadlo
- Cvičenie na spoločnú koncentráciu
Bibliografické odkazy
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Chémia: základná veda. 9 vyd. Prentice Hall, 2005.
FELTRE, Ricardo. Základy chémie: zv. slobodný. 4. vyd. Sao Paulo: Moderna, 2005.
PERUZZO. F.M.; CORNER. E.L., Chémia v každodennom živote, zväzok 1, 4. vydanie, moderné vydanie, São Paulo, 2006.
- chemické roztoky
- Solute a Solvent: čo sú, rozdiely a príklady
- Rozpustnosť
- Cvičenia na spoločné sústredenie s komentovanou spätnou väzbou
- Molarita alebo molárna koncentrácia: čo to je, vzorec a ako vypočítať
- Koncentrácia roztoku
- Bežná koncentrácia: čo to je, ako ju vypočítať a vyriešené cvičenia
- Riedenie roztokov
