O hliník je chemický prvok s atómovým číslom 13 a je súčasťou skupiny 13 (rodina IIIa) periodickej tabuľky. Je to najrozšírenejší kov v zemskej kôre a tretí najbežnejší prvok na svete, po kyslíku a kremíku.
Jeho hlavné charakteristiky sú: ľahký kov, mäkký, ľahko tvarovateľný, striebristo bielej farby, elektricky vodivý a odolný voči korózii.
Ďalšou dôležitou vlastnosťou je, že hliník je ľahko recyklovateľný, takže proces recyklácie kovu je široko používaný a oveľa lacnejší ako jeho ťažba.
V prírode sa vyskytuje ako zlúčeniny s inými prvkami v rudách, to znamená, že sa nevyskytuje v čistej forme a predstavuje 8 % hmotnosti zemského povrchu.
Široká škála každodenných predmetov má vo svojom zložení hliník. Najznámejšie aplikácie tohto kovu sú: hliníková fólia, plechovky od nápojov, panvice a antiperspiranty. Vďaka svojej nízkej hustote je široko používaný v leteckom priemysle na výrobu trupu lietadiel.
vlastnosti hliníka
- Symbol: Al
- Atómové číslo: 13
- Atómová hmotnosť: 26,982
- Teplota topenia 660,32 °C
- Teplota varu 2519°C
- Hustota: 2,70 g/cm3
- Fyzikálny stav pri 20°C: Tuhá látka
- Elektronická distribúcia: [Ne] 3s23p1
- Počet izotopov: 22, pričom Al-27 je najstabilnejší
Hliník v čistom stave je dosť reaktívny, slabý a mäkký. Preto sa predáva s pridaním malého množstva iných odolnejších prvkov, ako je železo a kremík.
Hliník má amfotérny charakter, to znamená, že v závislosti od média pôsobí ako kyselina alebo zásada. Napríklad uvedenie oxidu hlinitého do kontaktu s hydroxidom draselným (KOH), silnou zásadou, alebo spolu s kyselina chlorovodíková (HCl), silná kyselina, dôjde k neutralizačnej reakcii, ktorej výsledkom je tvorba solí a Voda.
Al2O3(s) + 6 HCl (aq) -> 2 AlCl3(aq) + 3H2(l)
Al2O3(s) + 2 KOH (aq) -> 2 KAlO2(aq) + H2(l)
Koncentrované kyseliny a zásady sú schopné napádať materiály hliníkom a rýchlo ich rozpúšťať.
vlastnosti hliníka
Hliník je ľahký kov, asi trikrát ľahší ako železo, ľahko sa spracováva a formuje. Je tiež výborným vodičom elektriny a tepla.
Je to trvanlivý a korózii odolný materiál, pretože hliník ľahko reaguje s kyslíkom, v kontakte so vzduchom sa pod kovom vytvorí vrstva oxidu hlinitého, ktorý pôsobí ako film ochranný.
Jeho vysoká reaktivita je jedným z dôvodov, prečo sa čistý hliník v prírode nenachádza. Vďaka nízkej toxicite sa zlúčeniny tohto kovu používajú napríklad v kozmetike a pri úprave vody.
Na zlepšenie jeho vlastností sa s hliníkom spájajú ďalšie prvky ako meď, zinok a kremík, čím vznikajú kovové zliatiny.
Kde sa nachádza hliník?
Horniny typu živca, ktoré tvoria 60 % zemskej kôry, majú vo svojom zložení hliník.
Hlavným zdrojom hliníka na komerčné využitie je bauxitová ruda, ktorej hlavnou zložkou je oxid hlinitý (Al2O3).
Drahé kamene ako rubín a zafír sú odrody rovnakého minerálu, korundu, čo je oxid hliníka (Al2O3) a jeho farba sa mení podľa existujúcich nečistôt: rubínovo červená je spôsobená prítomnosťou chrómu a zafírová modrá je spôsobená železom alebo titánom.
Získajte viac vedomostí s obsahom:
- Chemické prvky
- zliatiny kovov
- Čo sú kovy, príklady a vlastnosti
Bibliografické odkazy
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípy chémie: spochybňovanie moderného života a životného prostredia. 3.vyd. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Základy chémie: zv. slobodný. 4. vyd. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Nie taká stručná anorganická chémia. Preklad 5. vyd. Angličtina. Vydavateľ Edgard Blucher Ltd. 1999.
