Reakcie s viac ako jednou oxidáciou a/alebo redukciou. Oxidácia a redukcia

Hlavným rozlišovacím znakom redoxných reakcií je, že jeden chemický druh súčasne stráca elektróny (oxidáciou) a iný elektróny získava (redukciou).

Pri určitých reakciách je však možné pozorovať, že nedochádza len k oxidácii a/alebo redukcii. Nižšie je uvedený príklad:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂O

Pri výpočte oxidačných čísel (Nox) všetkých atómov v tejto reakcii, ako je uvedené v texte „Stanovenie oxidačného čísla (Nox)“, máme:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂O

Pozrime sa teraz, ktorélátky trpeli zmenami v ich Nox, a teda, ktoré oxidovali a redukovali:

Všimnite si, že došlo k dvom oxidáciám. Ako teda v takom prípade vyvážiť chemickú rovnicu?

Jedna dôležitá vec, ktorú treba mať na pamäti, ktorá platí pre všetky redoxné reakcie, je tá počet odovzdaných elektrónov sa musí vždy rovnať počtu prijatých elektrónov.

Preto, aby ste vyvážili tento typ reakcie, postupujte podľa rovnakých pravidiel, ktoré sú uvedené v texte "Redoxné vyrovnávanie“, avšak len s jednou zmenou:

určenie variácie Nox (∆Nox) druhov, ktoré generovali dve oxidácie (SnS), bude súčtom dvoch ∆Nox, čo nám dá celkovú hodnotu stratených elektrónov:

• SnS: ∆Celkové Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Celkové NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Na vyváženie teda môžeme pristúpiť k nasledujúcim krokom:

Neprestávaj teraz... Po reklame viac ;)

• SnS: ∆Celkové NOx = 4 → 4 bude koeficient HNO₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 bude koeficient SnS.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂O

Pokračovanie vo vyvažovaní skúšobnou metódou:

• Keďže v 1. člene máte 3 Sn a 3 S, budú to vaše koeficienty aj v 2. člene:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Á+NIE+H₂O

• S tým zostal 2. člen 12 Cl (3. 4 = 12), teda 12 bude koeficient látky, v ktorej sa nachádza Cl v 1. člene, ktorým je HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ +3S + NO +H₂O

• Teraz máme 16 H v 1. člene (12 + 4 = 16), preto koeficient H₂O sa bude rovnať 8, pretože 8 vynásobené vodíkovým indexom, ktorý je 2, dáva 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO +8H₂O

• Ďalej v 1. člene sú aj 4 N, takže 4 bude aj koeficient N v 2. člene:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NO + 8 H₂O

Všimnite si, že množstvo kyslíka v 1. končatine (3. 4 = 12) sa rovná celkovému množstvu tohto prvku v 2. končatine (4 + 8 = 12). Takže reakcia je vyvážená.

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Chceli by ste odkázať na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reakcie s viac ako jednou oxidáciou a/alebo redukciou"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm. Prístupné 27. júla 2021.