Dusičnany sú anorganické zlúčeniny, ktoré obsahujú anión NO3-.
Dusík je rodina 15, má 5 elektrónov vo valenčnom obale a potrebuje vytvoriť tri kovalentné väzby (so zdieľaním elektrónov) mať osem elektrónov vo valenčnom obale a teda mať stabilný. Avšak každý kyslík má v poslednom obale 6 elektrónov, a preto každý z jeho atómov potrebuje vytvoriť dve väzby, aby bol stabilný.
Takže v dusičnanovom anióne je dusík centrálnym prvkom, ktorý vytvára dvojitú väzbu s jedným z kyslíkov, ktorý je stabilný, jednoduchá väzba s jedným z ďalších dvoch kyslíkov a s druhým kovalentná väzba datív. To znamená, že jeden z kyslíkov nie je stabilný a potrebuje prijať o 1 elektrón viac, čím sa celkový náboj rovná -1. S datívnym dusíkom vytvára väzbu viac, než by mohol urobiť, darovaním jedného zo svojich elektrónov dostane náboj rovný +1. Pozri nižšie štruktúru tohto aniónu:
Tento anión môže prijať elektrón a vytvoriť elektricky neutrálnu zlúčeninu, anorganickú soľ. Všetky tieto zlúčeniny sú rozpustné vo vode.
Hlavné aplikácie nitrátov sú v liekoch, ako sú vazodilatátory pri liečbe anginy pectoris (bolesť spôsobené nízkym prísunom kyslíka prietokom krvi do srdcového svalu) a erektilnou dysfunkciou Muž. Ako bude uvedené neskôr, používajú sa aj v hnojivách a výbušninách.
Dusičnany sa môžu vyrábať prostredníctvom neutralizačnej reakcie kyseliny dusičnej (HNO).3) s určitým základom. Pozrite si príklad nižšie, kde sa vytvoril dusičnan horečnatý:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg (NO3)2+ H2O
Tri hlavné príklady tohto typu zlúčenín sú dusičnan sodný (NaNO3), dusičnan draselný (KNO3) a dusičnan amónny (NH4NA3). Vo všetkých týchto prípadoch katióny (Na+,K+ a NH4+) poskytne 1 elektrón dusičnanovému aniónu. Ale v skutočnosti sa tieto opačné náboje navzájom priťahujú a tvoria dobre definované iónové zhluky, ktoré sú kryštálovými mriežkami. Dusičnany sú teda zvyčajne kryštalické pevné látky, ako je uvedené nižšie v prípade dusičnanu sodného:
Táto zlúčenina sa používa pri výrobe hnojív, ale je známa najmä ako čílsky ľadok, keďže v čílskych púšťach sú jej veľké ložiská. Transformuje sa na dusičnan draselný, ktorý sa používa na výrobu čierneho prachu používaného v rôznych zbraniach a výbušninách.
Dusičnan sodný aj dusičnan draselný sa nazývajú „ľadok“ a sú široko používané ako konzervačné látky na farbenie konzerv a údenín, ako aj v niektorých potravinách pre lepší pocit sýtosti. Jeho konzumácia však spôsobuje vážne poškodenie zdravia, keďže tieto dusičnany môžu byť transformované baktériami z organizmu na dusitany a neskôr na nitrozamíny, ktoré sú karcinogénne, spôsobujúce najmä rakovinu žalúdka. Dusitany tiež premieňajú hemoglobíny v krvi, takže nie sú schopné prenášať kyslík.
Hlavnými príčinami nadmerného príjmu dusičnanov je používanie dusíkatých hnojív pri pestovaní zeleniny.
Nebezpečný je aj ľadok, pretože zvyšuje koncentráciu sodíkových iónov v tele, čo môže spôsobiť srdcové problémy, ako je vysoký krvný tlak.
O dusičnanu amónneho používa sa aj ako hnojivo a výbušnina a dokonca bola použitá s vykurovacím olejom pri teroristickom útoku na budovy Svetového obchodného centra 11. septembra 2001.
Pri útoku na Svetové obchodné centrum bol použitý dusičnan amónny*
* Autorské práva k obrázku: Dan Howell a Shutterstock.com
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
