THE rozpustnosťmožno definovať ako maximálne možné množstvo rozpustenej látky, ktoré je možné rozpustiť v určitom množstve rozpúšťadla pri danej teplote.
Toto maximálne množstvo, ktoré je možné rozpustiť, je známe aj ako koeficient rozpustnosti alebo stupeň rozpustnosti. Ale rozpustnosť akejkoľvek látky závisí okrem iného od typu rozpúšťadla, v ktorom je rozpustená látka dispergovaná.
Napríklad NaCl (chlorid sodný - kuchynská soľ) je veľmi dobre rozpustný vo vode a v 1 l vody pri 20ºC dokážeme rozpustiť až 360 gramov tejto soli. Ale keď sa rozpúšťadlo zmení na benzín, za rovnakých podmienok objemu, teploty a tlaku sa soľ nerozpustí.
Prečo sa rozpustnosť látky tak veľmi líši od jedného rozpúšťadla k druhému?
Jedným z faktorov je polarita zo zapojených zlúčenín. V uvedenom príklade máme, že soľ je polárna, voda je polárna a benzín je nepolárny. Soľ je tvorená atómami sodíka (Na) a chlóru (Cl), ktoré sa viažu iónovými väzbami, v ktorých sodík určite daruje elektrón chlóru za vzniku iónov Na+ a Cl-. Keďže tieto ióny majú opačné náboje, priťahujú sa a držia spolu (Na+Cl-).
To nám ukazuje, že soľ je skutočne polárna, každá iónová väzba je polárna, pretože v zlúčenine je rozdiel v elektrickom náboji.
V prípade vody je existujúca väzba kovalentná, v ktorej dva atómy vodíka zdieľajú elektróny s atómom kyslíka. Molekula vody má dva dipóly, pričom kyslík má čiastočne záporný náboj a vodík čiastočne kladný náboj (δ- O ─ H 5+). Tieto dipóly sa však navzájom nerušia, pretože molekula vody sa stretáva pod uhlom 104,5 °, čo ukazuje, že distribúcia a náboj pozdĺž molekuly nie sú rovnomerné. Na atóme kyslíka v molekule je väčšia hustota záporného náboja. To nám ukazuje, že molekula vody je skutočne polárna.
Takže keď do vody vmiešame soľ, pozitívna časť soli, ktorou sú katióny Na.+, priťahuje negatívna časť vody, ktorou je kyslík, a negatívna časť soli (anióny Cl-) priťahuje kladná časť vody (H+). V dôsledku toho odbor Na+Cl- rozbije sa, čím sa soľ rozpustí vo vode.
Benzín je naproti tomu tvorený zmesou rôznych uhľovodíkov, ktoré sú nepolárne, to znamená, že rozloženie elektrického náboja benzínu je rovnomerné. Nedochádza teda k interakcii iónov soli s benzínom a nerozpúšťa sa.
Tieto a ďalšie podobné prípady nás vedú k nasledujúcemu záveru:
Nemožno to však považovať za všeobecné pravidlo, pretože existuje veľa prípadov nepolárnych rozpustených látok, ktoré sa dobre rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách a naopak. Aby sme pochopili, prečo k tomu dochádza, musíme zvážiť ešte ďalší faktor: typ intermolekulárna sila rozpúšťadla a rozpustenej látky.
Zákon o tom v texte: "Vzťah medzi intermolekulárnou silou a rozpustnosťou látok”.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm
