Kyselina je každá látka, ktorá sa v prítomnosti vody ionizuje a vzniká ako jeden z iónov katión H+. Kyseliny možno klasifikovať podľa niekoľkých kritérií, vrátane:
stupeň ionizácie: je reprezentované symbolom α a zodpovedá pomeru medzi počtom ionizovateľných molekúl a celkovým počtom rozpustených molekúl. Príklad: z každých 100 rozpustených molekúl HCl (kyseliny chlorovodíkovej) podlieha ionizácii 92 molekúl.
Volatilita: toto kritérium klasifikuje kyselinu z hľadiska jej ľahkého prechodu z kvapalného do plynného skupenstva, môžu byť prchavé alebo fixné:
prchavé látky: väčšina kyselín je prchavá. Príklad: keď otvoríme fľašu octu, čoskoro si všimneme jeho charakteristickú vôňu. Je to preto, že kyselina octová prítomná v octe je veľmi prchavá kyselina.
Opravené: sú málo prchavé kyseliny, najčastejším príkladom je kyselina sírová.
Svante Arrehenius bol švédsky chemik, ktorý v roku 1887 vykonal množstvo experimentov s látkami zriedenými vo vode a vytvoril vyššie uvedenú definíciu a dokonca urobil niekoľko pozorovaní o kyselinách:
- Vo vodnom roztoku vedú kyseliny elektrický prúd. Kyseliny sa totiž rozkladajú na ióny.
- Kyseliny sa vo vodnom roztoku ionizujú, to znamená, že z nich vznikajú ióny a katión H+.
- Pri neutralizačných reakciách reagujú kyseliny so zásadami, pričom vznikajú soli a voda.
Ďalšie vlastnosti kyselín:
Reakcia s kovmi: Kyseliny môžu reagovať s mnohými kovmi, čím vzniká plynný vodík (H2) a soľ kovu. Zinok a kyselina chlorovodíková navzájom reagujú, túto reakciu možno znázorniť rovnicou:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reakcia s uhličitanmi a hydrogénuhličitanmi: pri reakcii s kyselinami anióny odvodené od uhličitanov (CO2-3-) a hydrogénuhličitany (HCO3-) uvoľňuje oxid uhličitý. Pozrite si reakciu:
CaCO3 (s) + 2 HCl (vod.) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Uhličitan
vápnika
Opatrenia týkajúce sa ukazovateľov: Kyseliny menia farbu určitých látok nazývaných indikátory, tieto menia farbu v závislosti od toho, či je médium kyslé alebo zásadité. Najbežnejšími indikátormi sú lakmus a fenolftaleín. Červený roztok fenolftaleínu sa v prítomnosti kyseliny zmení na bezfarebný. Modrý lakmusový papierik sa zmení na červený.
Od Lírie Alvesovej
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
