Vy izotopy, izobary a izotóny sú klasifikácie atómov chemických prvkov prítomných v periodickej tabuľke podľa množstva protónov, elektrónov a neutrónov prítomných v každom z nich.
Izotopy sú teda prvky, ktoré majú rovnaký počet protónov, izobary majú rovnaký počet hmôt, zatiaľ čo izotopy majú rovnaký počet neutrónov.
Je dôležité zdôrazniť, že: protóny p) majú kladný náboj, elektróny (e), záporný náboj a neutróny (n), nemajú náboj (neutralitu) a podľa štruktúry atómov, protónov a neutrónov sú sústredené v jadre, zatiaľ čo elektróny sa nachádzajú v elektrosphere, teda okolo jadro.
Chemický prvok
Každý chemický prvok periodická tabuľka je reprezentovaný symbolom, napríklad H (vodík), kde je hore uvedené hmotnostné číslo (A), zatiaľ čo atómové číslo (Z) je umiestnené v spodnej časti symbolu, napríklad: zHTHE
Atómové číslo (Z)
O atómové číslo (Z) predstavuje množstvo protónov prítomných v každom atóme.
Počet protónov sa teda rovná počtu elektrónov (p = a), pretože atóm zodpovedá elektricky neutrálnej častici, teda rovnakému počtu opačných nábojov: kladne nabitých protónov a záporne nabitých elektrónov.
Číslo hmotnosti (A)
O hromadné číslo (A) každého atómu zodpovedá súčtu protónov a neutrónov (A = p + n) prítomné v jadre prvku.
Je dôležité poznamenať, že elektrón, pretože má zanedbateľnú hmotnosť, tj. 1836-krát menšiu v porovnaní s protónmi a neutrónmi, nie je zahrnutý do súčtu hmotností chemických prvkov. Z tohto dôvodu hmotnostné číslo nezodpovedá skutočnej alebo skutočnej hmotnosti atómu.
izotopy
Izotopy (izotopy) sú atómy toho istého chemického prvku, ktoré majú rovnaké atómové číslo (Z) a rôzne čísla hmotnosti (A).
Isobars
Izobary (izobaria) sú atómy rôznych chemických prvkov, ktoré majú rovnaké hromadné číslo (A) a rôzne atómové čísla (Z).
Izotóny
Izotóny (izotonia) sú atómy rôznych chemických prvkov, ktoré majú rôzne atómové čísla (Z), rôzne hmotnostné čísla (A) a rovnaký počet neutrónov.
Cvičenia
- Podľa znázornenia nižšie uvedených chemických prvkov, vápnika (Ca), draslíka (K) a argónu (Ar), ich môžeme klasifikovať ako izotopy, izotóny alebo izobary?
20Tu40, 19K40, 18Vzduch40
Ak v zastúpení chemického prvku hmotnostné číslo zodpovedá súčtu protónov a neutrónov (A = p + n) vo vyššie uvedenom znázornení Všimnite si, že čísla zobrazené v hornej časti písmena sú rovnaké: 40.
Preto sa dospelo k záveru, že vápnik, draslík a argón sú prvky izobary keďže majú rovnaké hromadné číslo (A) a rôzne atómové čísla (Z), tieto, reprezentované číslami nachádzajúcimi sa v spodnej časti prvku (20, 19, 18).
- Podľa klasifikácie chemických prvkov (izotopy, izobary a izotóny) zoskupte zobrazené atómy:
90THE232, 91B234, 90Ç233, 92D233, 93A234.
Všimnite si, že všetky vyššie uvedené prvky majú hmotnostné číslo a atómové číslo, avšak nemajú neutrónové číslo. Ak ich teda chcete zoskupiť podľa chemickej klasifikácie (izotopy, izobary a izotóny), je potrebné vypočítať počet neutrónov prítomných v každom prvku pomocou vzorca (A = p + n):
Prvok A: 90THE232
A = p + n
232 = 90 + n
232 - 90 = n
142 = n
Prvok B: 91B234
A = p + n
234 = 91 + n
234 - 91 = n
143 = n
Prvok C: 90Ç233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
Prvok D: 92D233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
Prvok E: 93A234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
Čoskoro
- Prvky 90THE232 a 90Ç233 oni sú izotopy lebo majú rovnaké atómové číslo a rôzne hmotnostné čísla;
- Prvky (91B234 a 93A234) a (90Ç233 a 92D233) oni sú izobary pretože majú rovnaké hmotnostné číslo a rôzne atómové čísla;
- Prvky (91B234 a 90Ç233) a (92D233 a 93A234) oni sú izotóny pretože majú rovnaký počet neutrónov a rôzne hmotnostné čísla a atómové čísla.
čítať Atómová omša.
