Latentné teplo, tiež nazývané transformačné teplo, je fyzikálna veličina, ktorá označuje množstvo tepla prijatého alebo rozdaného telom pri zmene jeho fyzikálneho stavu.
Je dôležité zdôrazniť, že pri tejto transformácii zostáva teplota rovnaká, to znamená, že túto odchýlku nezohľadňuje.
Ako príklad si môžeme predstaviť kocku ľadu, ktorá sa topí. Keď začne meniť svoj fyzikálny stav (tuhý na kvapalný), teplota vody zostáva v obidvoch stavoch rovnaká.
Vzorec
Na výpočet latentného tepla sa použije vzorec:
Q = m. Ľ
Kde,
Q: množstvo tepla (vápno alebo J)
m: hmotnosť (g alebo kg)
Ľ: latentné teplo (kal / g alebo J / kg)
V medzinárodnom systéme (SI) sa latentné teplo udáva v J / kg (joule na kilogram). Môže sa však tiež merať v kal / g (kalória na gram).
Upozorňujeme, že latentné teplo môže mať záporné alebo kladné hodnoty. Pokiaľ teda látka dáva teplo, bude jej hodnota negatívna (exotermický proces). K tomu dochádza v tuhnutie a skvapalnenie.
Na druhej strane, ak prijíma teplo, bude jeho hodnota pozitívna (endotermický proces). K tomu dochádza v Fúzia a ďalej odparovanie.
Čítaj viac: Endotermické a exotermické reakcie.
Latentné teplo odparovania
V latentnom teple dochádza k zmene fyzikálneho stavu. To znamená, že látka sa môže meniť z tuhej na kvapalnú, z kvapalnej na plynnú a naopak.
Keď je zmena od kvapalná fáza do plynnej fázy latentné teplo sa nazýva odparovacie teplo (Lv).
Graf zmien teploty vody a zmien fyzikálneho stavu
Latentné teplo odparovania vody je 540 kal / g. To znamená, že na odparenie 1 g vody pri 100 ° C je potrebných 540 kal.
V tomto prípade je potrebné množstvo tepla (Q) úmerné hmotnosti látky (m):
Q = Ľ. m
Kde,
Ľv: konštantná
Prečítajte si tiež: Fyzikálne stavy vody a Teplota topenia a teplota varu.
Špecifické teplo
O špecifické teplo je množstvo tepla potrebné na zvýšenie teploty o 1 g prvku o 1 ° C. Každý prvok má špecifické teplo.
Vypočíta sa podľa vzorca:
c = Q / m. Δθ alebo c = C / m
Kde,
ç: špecifické teplo (kal / g ° C alebo J / kg. K)
Q: množstvo tepla (vápno alebo J)
m: hmotnosť (g alebo kg)
Δθ: kolísanie teploty (° C alebo K)
Ç: tepelná kapacita (kal / ° C alebo J / K)
Poznámka: Na rozdiel od latentného tepla, špecifické teplo zohľadňuje teplotné zmeny (konečná teplota mínus počiatočná teplota), ktoré sa vyskytujú v tele.
Citlivé teplo
Okrem špecifického tepla, citeľné teplo tiež spôsobuje zmeny teploty. Je to iná veličina ako latentné teplo, pretože mení teplotu a nie zmenu skupenstva.
Príkladom je, keď ohrievame kovovú tyč. Výsledok bude pozorovaný zvýšením teploty materiálu, jeho pevné skupenstvo sa však nezmení.
Na výpočet citeľného tepla použite nasledujúci vzorec:
Q = m. ç. Δθ
Q: množstvo citeľného tepla (vápno alebo J)
m: telesná hmotnosť (g alebo kg)
ç: špecifické teplo látky (kal / g ° C alebo J / Kg ° C)
Δθ: kolísanie teploty (° C alebo K)
Prečítajte si tiež:
- Teplo a teplota
- Kalorimetria
- šírenie tepla
- Tepelná kapacita
Cvičenia na prijímacie skúšky so spätnou väzbou
1. (Unifor-CE) Ľadová kocka s hmotnosťou 100 g, pôvodne pri teplote -20 ° C, sa zahrieva, až kým sa z nej nestane voda pri 40 ° C (údaje: merné teplo ľadu 0,50 kal / g ° C; merné teplo vody 1,0 kal / g ° C; teplota topenia ľadu 80 kcal / g). Množstvá citeľného tepla a latentného tepla vymenené pri tejto transformácii v kalóriách boli:
a) 8 000 a 5 000
b) 5 000 a 8 000
c) 5 000 a 5 000
d) 4 000 a 8 000
e) 1 000 a 4 000
Alternatíva b) 5 000 a 8 000
2. (UNIP-SP) Latentné špecifické teplo topiaceho sa ľadu je 80 kal / g. Na roztavenie 80 g masy ľadu bez zmeny teploty je potrebné množstvo latentného tepla:
a) 1,0 kal
b) 6,4 kal
c) 1,0 kcal
d) 64 kcal
e) 6.4. 103kal
Alternatíva e) 6.4. 103kal
3. (FUVEST) Používajte vodu pri 80 ° C a ľad pri 0 ° C. Je žiaduce získať 100 gramov vody pri teplote 40 ° C (po rovnováhe), zmiešaním vody a ľadu v izolačnej nádobe so zanedbateľnou tepelnou kapacitou. Je známe, že latentné špecifické teplo topiaceho sa ľadu je 80 kcal / g a citeľné merné teplo vody je 1,0 kcal / g ° C. Ľadová hmota, ktorá sa má použiť, je:
a) 5,0 g
b) 12,5 g
c) 25 g
d) 33 g
e) 50 g
Alternatíva c) 25g
