Samoregulačné reakcie

THE autooxi-redukcia alebo neprimeraná reakcia je typ redoxnej reakcie, pri ktorej dochádza k rovnakému chemickému prvku oxidácia a redukcia. Pozrime sa na dva príklady tohto typu reakcií a na to, ako ich vyvážiť pomocou redoxnej metódy:

1. príklad:

NA₂^- + H⁺ → NIE₃^- + NIE + H₂O

• Výpočtom oxidačných čísel (NOX) všetkých atómov a iónov zapojených do reakcie je možné overiť, kto oxidoval a kto reagoval:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
NA₂^- + H⁺ → NIE₃^- + NIE + H₂O

• Všimnite si, že dusík bol druh, ktorý reagoval aj oxidoval:

• Aby sme dosiahli redoxné vyváženie tejto reakcie, musíme vzťahovať NOX na produkty, nie na činidlá:

NA₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• Invertovaním ∆NOX koeficientmi máme:

NA₃^- = ∆NOX = 2 → 2 bude koeficientom NO

NO = ∆NOX = 1→ 1 bude koeficientom NO₃^-

NA₂^- + H⁺ → 1 NA₃^- + 2 NIE + H₂O

• S týmto už vieme, že vo výrobku sú 3 N, teda koeficient NO₂^- bude 3:

3 NIE₂^- + H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NIE + H₂O

• Na stanovenie koeficientov H⁺ a od H₂Ó, pamätaj, že počet prijatých elektrónov sa rovná rovnakému množstvu darovaných elektrónov; náboj činidla sa teda bude rovnať náboju produktu. Týmto spôsobom môžeme vytvoriť nasledujúcu schému:

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Na základe týchto informácií máme za to, že celkový náboj reagencií sa rovná x - 3 a výrobok sa rovná -1. Ako už bolo uvedené, obvinenia oboch osôb musia byť rovnaké. Pretože už máme celkové množstvo výrobkov, môžeme vykonať jednoduchý výpočet, aby sme vedeli, aká bude hodnota x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Teda koeficient H⁺ je 2 a v dôsledku toho je H₂Bude 1:

3 NIE₂^- + 2 H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2. príklad:

V tomto prípade to bol S, ktorý prešiel redukciou a oxidáciou súčasne. Teda, ako už bolo predtým urobené, môžeme spojiť NOX s výrobkami a prevrátiť ich hodnoty tak, že im priradíme koeficienty:

O₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 bude koeficient Na₂ IBA₄

O₂ IBA₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 bude koeficient Na₂ s

O₂ IBA₃→ 2 O₂ Y + 6 O₂ IBA₄

Pretože v druhej končatine je 8 sírov, koeficient Na₂ IBA₃ bude 8:

8 palcov₂ IBA₃→ 2 palce₂ Vstup S + 6₂ IBA₄

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Samooxidačné reakcie“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Prístup k 28. júnu 2021.