Kvantové čísla sú štyri: hlavný (n), menší (l), magnetický (m alebo ml) a spin (s alebo mS). Majú funkciu lokalizácie elektrónov, a preto neexistujú elektróny, ktoré by mali rovnaké štyri kvantové čísla.
Hlavné kvantové číslo
O hlavné kvantové číslo (n) je ten, ktorý označuje energetické úrovne, to znamená elektronickú vrstvu, v ktorej je elektrón.
Elektronické vrstvy K, L, M, N, O, P a Q predstavujú nasledujúce hlavné kvantové čísla 1, 2, 3, 4, 5, 6 a 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Sekundárne kvantové číslo
O kvantové číslo sekundárneho, azimutálneho alebo uhlového momentu (l) je ten, ktorý označuje energetické podúrovne, to znamená energetickú podúrovňu, do ktorej patrí elektrón.
Energetické úrovne s, p, d a f predstavujú nasledujúce sekundárne kvantové čísla 0, 1, 2 a 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Magnetické kvantové číslo
O magnetické kvantové číslo (m alebo m1) je ten, ktorý označuje obežnú dráhu, kde sa stretávajú elektróny:
- Podúroveň s má 1 orbitál, ktorý je orbitálnou (0).
- Podúroveň p má 3 orbitaly, čo sú orbitaly (0), (+1) a (-1).
- Podúroveň d má 5 orbitálov, čo sú orbitály (-2), (-1), (0), (+1) a (+2).
- Podúroveň f má 7 orbitálov, čo sú orbitály (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) a (+3).
Roztočte kvantové číslo
O točiť kvantové číslo (s alebo ms) je ten, ktorý označuje smer otáčania elektrónu:
Ak je obežná dráha podúrovne záporná, rotácia je v negatívnom smere, ktorý predstavuje šípka nahor. Ale ak je obežná dráha podúrovne kladná, rotácia je v kladnom smere, ktorý je znázornený šípkou nadol.
Reprezentácia kvantových čísel
Príklad prvku železa (26Viera)
Elektronický rozvod železa: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 4 s2 3d6
- Berúc do úvahy, že jeho najenergetickejší elektrón je v škrupine 3, potom n = 3.
- Jeho podúroveň je d, takže, l = 2.
- Podúroveň d má 5 dráh. Pri distribúcii elektrónov je posledný na -2 obežnej dráhe, takže m = -2.
- Rotácia môže byť +½ Páči sa mi to -½.
Čo je elektronická distribúcia?
THE elektronická distribúcia je to spôsob, akým sú chemické prvky usporiadané podľa ich energie. Práve z neho môžu kvantové čísla lokalizovať elektróny.
Čítajte tiež Paulingov diagram a Valencia vrstva.
Cvičenia
1. (UFPA) - Hlavné kvantové čísla „n“, sekundárne „l“, magnetické „m“ najenergetickejšieho elektrónu atómu chlóru sú:
(Údaje Cl: Z = 17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternatíva k: 3, 1, 0
2. (UERN / 2015) - Hlavnou aplikáciou brómu je výroba etylénbromidu, ktorý sa používa v motorových palivách, aby sa zabránilo hromadeniu olova vo valcoch.
Ak vezmeme do úvahy, že atómové číslo brómu je 35, hovorí sa o ňom, že:
I. Hlavné kvantové číslo rovné 4.
II. 7 úplných orbitálov.
III. 5 elektrónov na valenčnej úrovni.
IV. Magnetické kvantové číslo rovné 0.
V. 5 elektrónov v poslednej škrupine s azimutálnym kvantovým počtom rovným 1.
Iba vyhlásenia sú správne.
a) I a IV.
b) I, II a V.
c) III, IV a V.
d) I, II, IV a V.
Alternatíva d: I, II, IV a V.
Skontrolujte otázky týkajúce sa prijímacích skúšok s komentovaným rozlíšením v: Cvičenia z periodickej tabuľky.
