Kovy sú prvky, ktoré majú tendenciu získavať elektróny a vytvárať anióny (negatívne nabité druhy). To znamená, že sú vybitéelektronegativitaalebo vysoká tendencia priťahovať elektróny. Hovoríme, že čím elektronegatívnejší bude kov, tým bude reaktívnejší.
Experimentálne bolo možné určiť poradie reaktivity nekovov, ktoré je dané týmto:
F> O> N> C> Br> I> S> C> P> H
Pozrite si hodnoty elektronegativity:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Existuje určitý druh „triku“, ktorý to zdobí rad elektronegativity nekovov, ktorá je daná vetou nižšie, v ktorej iniciála každého slova zodpovedá symbolu príslušných prvkov:
“FAhoj Onemať NO Clube, brmám JEAu Çumierajúci Ppre Hnemocnica"
Prečo však musíme poznať reaktivitu nekovov? Jedným z dôvodov je určiť, či bude chemická reakcia prebiehať alebo nie.
O jednoduchá výmena alebo vytesňovanie sú tie, pri ktorých jednoduchá látka (tvorená iba jedným typom chemického prvku) reaguje s a zloženú látku a vytláča jeden z prvkov tejto látky, čím vytvára novú jednoduchú látku a ďalšiu zložený. Spravidla máme:
Všeobecná reakcia na posunutie
Uvidíte, že „A“ posunulo „Y“ a pripojilo sa k „X“. Toto je tiež a redoxná reakcia, keďže existuje elektrónový prenos. Keď vezmeme do úvahy, že „A“ a „Y“ sú nekovy, máme to, že „A“ získava elektróny (redukované), tvoria anión a je súčasťou zloženej látky „AX“. Na druhej strane „Y“, čo bol anión v zloženej látke „XY“, stratil elektróny (prešiel oxidáciou) a vytvoril novú jednoduchú látku „Y“.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Keď dôjde k tomuto typu reakcie, je potrebné analyzovať reaktivitu nekovov a zistiť, či je prvok jednoduchej látky bude mať skutočne reaktivitu potrebnú na vytesnenie nekovu z látky. zložený. Zvážte napríklad reakciu medzi fluórom a chloridom sodným:
F2 (aq) + 2 NaCl(tu) → ?
Má fluorid (F.2) môže vytlačiť chlór z chloridu sodného (NaCl) a vytvoriť novú zlúčeninu so sodíkom? V línii reaktivity nekovov je fluór reaktívnejší ako chlór. Dokáže teda vytlačiť chlór z NaCl a reakcia prebieha nasledovne:
F2 (aq) + 2 NaCl(tu) → 2 NaF(tu) + Cl2 (aq)
Pretože je to elektronegatívne, F2 (aq) znížil a každý atóm fluóru získal elektrón a vytvoril anión F-(tu). Tento anión vytvára iónovú väzbu s katiónom Na.+(tu)za vzniku fluoridu sodného (NaF). Medzitým Cl anión-(tu), ktorý bol súčasťou chloridu sodného (NaCl), oxidoval a tvoril atómy chlóru, ktoré sa spojili a vytvorili jednoduchú látku Cl2.
Teraz si pozrite ďalší príklad. Bude táto reakcia prebiehať?
Ja2 (aq) + KCl(tu) → ?
Ak sa pozrieme na rad reaktivity ametálov, uvidíme to nenastane žiadne redoxné reakcie medzi týmito látkami, pretože Cl je reaktívnejší ako ja, preto ja2 nebude mať potrebnú silu na vytesnenie Cl z látky KCl.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Poradie reaktivity nekovov“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-ametais.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
