elektronegativita označuje tendenciu atómu priťahovať pár elektrónov v kovalentnej väzbe, ku ktorej dochádza, keď tento atóm zdieľa jeden alebo viac párov elektrónov.
Ak majú dva viazané atómy rovnaké hodnoty elektronegativity, zdieľajú elektróny rovnako v kovalentnej väzbe. Avšak zvyčajne sú elektróny v chemickej väzbe viac priťahované k jednému atómu (najviac elektronegatívnemu) ako k druhému.
Ak sú hodnoty elektronegativity veľmi odlišné, elektróny sa nebudú zdieľať. Atóm, v tomto prípade, monopolizuje väzobné elektróny druhého atómu a vytvára sa iónová väzba.
Príklady elektronegativity
Príkladom elektronegativity je atóm chlóru, ktorý má vyššiu elektronegativitu ako atóm vodíka. Preto budú väzbové elektróny bližšie k Cl (chlór), že z H (vodík) v molekule HCl (kyselina chlorovodíková alebo chlorovodík).
Ďalším príkladom je to, čo sa stane v molekule O2 (kyslík), kde oba atómy majú rovnakú elektronegativitu. To znamená, že elektróny v kovalentnej väzbe sú rozdelené rovnakým dielom medzi dva atómy kyslíka.
Elektronegativita na periodickej tabuľke
Dá sa povedať, že elektronegativita je periodická vlastnosť, ktorá sa na periodickej tabuľke zvyšuje zľava doprava a zdola nahor.
Elektronegativita a ionizačná energia majú rovnaký trend ako periodická tabuľka, takže prvky, ktoré majú nízku ionizačnú energiu, majú tendenciu mať tiež nízku elektronegativitu.
Jadrá týchto atómov nevyvíjajú silnú príťažlivosť na elektrónoch. Rovnako prvky, ktoré majú vysoké ionizačné energie, majú tendenciu mať vysoké hodnoty elektronegativity a atómové jadro má silný vplyv na elektróny.
Príklad elektronegativity v periodickej tabuľke, ktorý sa nachádza v najväčšom množstve v prvkoch zľava doprava.
Najelektronegatívnejším prvkom je Fluór (F) a menej elektronegatívne (alebo viac elektropozitívne) prvky sú francium (Fr) a Cesium (Cs).
Na druhej strane ušľachtilé plyny, pretože nevytvárajú chemické väzby, majú nulovú alebo zanedbateľnú elektronegativitu.
Stupnica elektronegativity
THE Paulingova stupnica sa najčastejšie používa na výpočet elektronegativity. Vytvoril ho Linus Pauling, ktorý určil elektronegativitu fluóru ako 4 a Francia ako 0,7 a, potom vypočítal elektronegativitu ďalších prvkov medzi týmito číslami pomocou energií z Odkaz.
Avšak pri výpočtoch na širokom spektre zlúčenín sa fluóru pripisuje elektronegativita 3,98. Je to tak preto, lebo táto hodnota poskytuje lepšiu vnútornú konzistenciu.
Ďalšou stupnicou je Mullikenova stupnica, ktorá zakladá hodnoty elektronegativity na nasledujúcej rovnici: Elektronegativita = 0,5 x (potenciál ionizácie + elektronická afinita)
Elektronegativita je relatívna stupnica, to znamená, že sa počíta a nemeria.
Rozdiel medzi elektronegativitou a elektropozitivitou
V elektronegativite môže atóm prilákať zdieľaný pár elektrónov v kombinovanom stave. V elektropozitivite môže atóm vyberte spoločný pár elektrónov v kombinovanom stave.
Upozorňujeme, že obidva pojmy si navzájom odporujú, to znamená, že elektronegatívnejší atóm je v dôsledku toho menej elektropozitívny a naopak. Ďalej tieto hodnoty závisia od atómu, na ktorý sa viaže počas kovalentnej väzby.
Pozri tiež význam:
- Chémia
- Schéma Linusa Paulinga.
