THE entalpia (H) dá sa definovať ako energetický obsah každého materiálu alebo ako celková energia systému. V praxi však nie je možné určiť entalpiu látky. To, čo sa zvyčajne meria, je variácia entalpie 
Budeme tu analyzovať variáciu entalpie v exotermických reakciách (slovo „exo“ pochádza z gréčtiny a znamená „von, von, von“), čo sú reakcie, pri ktorých dochádza k uvoľňovaniu tepla. V každodennom živote existuje veľa príkladov týchto reakcií, ako je spaľovanie a zmes nehaseného vápna s vodou.
V týchto prípadoch je zmena entalpie 
bude presne množstvo uvoľneného tepla dané hodnotou konečnej entalpie mínus počiatočná entalpia (Hf - Hi) alebo, pretože ide o reakciu, hodnota entalpie produktov mínus hodnota reaktantov (HP - HR).
Pri uvoľňovaní tepla sa stráca energia. Celková energia systému teda klesá, takže entalpia výrobkov bude vždy nižšia ako činidiel, takže odchýlka entalpie v exotermických reakciách bude vždy negatívna, menšia ako nula 
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Vzhľadom na všeobecnú exotermickú reakciu:
| A → B + teplo |
To je možné vyjadriť pomocou entalpického diagramu, ako je tento:
K spaľovaniu plynného vodíka za tvorby kvapalnej vody dochádza za uvoľňovania energie. Hodnota zmeny entalpie systému v tejto reakcii je daná vzťahom:
2h2 písm. G) + O.2 písm. G) → 2H2O(1)
= - 572 kJ
Váš diagram by bol znázornený takto:
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Zmeny entalpie v exotermických reakciách“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
Chémia
Termochémia, entalpia, uvoľnené teplo, exotermická reakcia, spaľovacia reakcia, vonkajšie prostredie, endotermická reakcia, reakcia chémia, výmena energie, činidlá, svetelná emisia, absorpcia svetla, teplo, elektrina, komponenty, fyzický stav, Produkty.
