Reakcja neutralizująca zachodzi, gdy kwas reaguje z zasadą, tworząc wodę i sól. Kwas dostarcza jony H+ a zasada dostarcza jony OH- do tworzenia wody (H2O):
1 godzina+(tutaj) + 1 OH-(tutaj) → H2O(ℓ)
Ten rodzaj reakcji nazywa się „neutralizacją”, ponieważ pH podłoża jest neutralizowane; pH wody wynosi 7,0 (neutralne).
Aby te reakcje zaszły, konieczne jest uwolnienie pewnej ilości ciepła, ponieważ tylko część energii jony są wykorzystywane do tworzenia wiązań, w wyniku których powstają cząsteczki wody, podczas gdy reszta energii jest uwalniana do całkiem. Ta uwolniona energia nazywa się Entalpia neutralizacji (∆Hneutralizacja).
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Ponieważ uwalnia ciepło, odpowiada reakcjom egzotermicznym, w których entalpia (energia globalna układu) zawsze będzie ujemna, mniejsza od zera.
W przypadku reakcji mocnych kwasów i mocnych zasad wartość entalpii zobojętniania zawsze będzie wynosić – 13,8 kcal/mol lub – 57,7 kJ/mol. Dzieje się tak, ponieważ zasady i mocne kwasy są całkowicie zdysocjowane w roztworze, a zatem jedynymi Reakcją odpowiedzialną za manifestację ciepła będzie tworzenie się wody, jak pokazano w trzech poniższych przykładach:
W przypadku reakcji neutralizacji z udziałem słabych kwasów lub zasad wartość entalpii neutralizacji będzie mniejsza niż –57,7 kJ/mol.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Entalpia neutralizacji”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.