Molarność (M) to relacja między materią rozpuszczoną (n) a objętością roztworu (V), czyli M = n/V.
Ponieważ substancja rozpuszczona jest podawana w molach, a objętość w litrach, jednostką miary molarności jest mol/L.
Znany jest również pod nazwami stężenie molowe, stężenie w mol/L lub stężenie w ilości materii.
Formuła
Wzór na molarność to:
M = m/M.V
Gdzie,
M = molarność
m = masa substancji rozpuszczonej (podana w g)
M = masa molowa (podana w g/mol)
V = objętość (podana w l)
Ta formuła wynika z faktu, że substancje rozpuszczone zwykle podaje się w gramach. Tak więc, aby otrzymać substancję rozpuszczoną (n) musimy podzielić masę substancji rozpuszczonej przez jej masę molową.
Jak obliczyć
Obliczenie molarności roztworu można wykonać w następujący sposób:
1) Na przykład, jeśli wiemy, że w 100 ml roztworu znajduje się 0,4 mola substancji rozpuszczonej, wystarczy podstawić wartości podane we wzorze M = n/V, tj.
M = 0,4/0,1
M = 4 mol/L
2) Teraz, jeśli na przykład wiemy, że 200 ml roztworu wodorotlenku sodu ma 0,5 mol/l, nadal musimy wiedzieć, jaka jest jego masa.
Najpierw musimy zsumować masy każdego z pierwiastków tworzących wodorotlenek sodu: sód, tlen i wodór. Wartości te można uzyskać z układu okresowego (sód 23, tlen 16 i wodór 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Następnie możemy użyć wzoru M = m/M. V, czyli
M = m/M.V
0,5 = m/40,2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g
A Molalność?
TEN molalność (W) lub stężenie molowe jest również wynikiem ilości materii w substancji rozpuszczonej na objętość roztworu.
Tym, co odróżnia molarność od molarności, jest to, że molalność służy do obliczania wyższych wartości, zawsze w kilogramach (kg).
Przeczytaj też:
- Miareczkowanie
- Właściwości koligatywne
- Gęstość
Ćwiczenia
1. (Mack-2004) Molarności jonów Cu2+ i NIE 1-3, w 0,5 molowym roztworze Cu (NO3)2, to odpowiednio:
a) 0,5M i 0,5M.
b) 0,5M i 1,0M.
c) 1,0M i 1,0M.
d) 2,0M i 0,5M.
e) 0,5M i 1,5M.
Alternatywa b) 0,5M i 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) Student potrzebował przygotować roztwór wodny 0,50 mol/L NaCl do założenia akwarium morskiego o maksymalnej pojemności 80 litrów.
Więc zmieszaj 25 l NaCl(tutaj) 0,40 mol/L, który był przechowywany w galonie, z 35 L roztworu z innego nieaktywnego akwarium, w którym stężenie NaCl wynosiło 0,75 mol/L.
Molarność NaCl otrzymanego w ten sposób roztworu wynosiła:
a) wyższy niż oczekiwany i aby to skorygować należy dodać 12 l czystej wody.
b) niższa od oczekiwanej i aby ją skorygować należy dodać 5 l czystej wody.
c) wartość oczekiwana.
d) wyższy niż oczekiwano i aby to skorygować należy dodać 12 l kolejnego 0,40 mol/l roztworu NaCl..
e) niższa od oczekiwanej i aby ją skorygować należy dodać 12 l kolejnego 0,40 mol/l roztworu NaCl..
Alternatywa a) wyższa niż oczekiwano i aby ją skorygować należy dodać 12 l czystej wody.
3. (UFF-1999) Nadmanganian potasu może być stosowany jako środek bakteriobójczy w leczeniu oparzeń. Jest to lśniące ciało stałe i jest powszechnie używany jako zwykły odczynnik w laboratoriach.
Rozważ rozpuszczenie 0,395 g tej soli w wystarczającej ilości wody w kwaśnym środowisku, aby uzyskać 250 ml roztworu. Molarność powstałego roztworu to:
a) 0,01 mln
b) 0,02 mln
c) 0,03 mln
d) 0,04M
e) 0,05 mln
Alternatywa a) 0,01 mln
Aby uzyskać więcej pytań dotyczących rozwiązań koncentracji, sprawdź przygotowaną przez nas listę.: Ćwiczenia na wspólną koncentrację.
