Atomet eller ionet mister bare elektroner hvis det mottar nok energi, som er ioniseringsenergien.
I praksis er det viktigste første ioniseringspotensial eller første ioniseringsenergi, som tilsvarer fjerning av det første elektronet. Det er vanligvis den laveste ioniseringsenergien, da dette elektronet er lengst fra kjernen, den dens tiltrekningskraft med kjernen er den laveste, og krever mindre energi og er lettere fjern det.
Videre, med tap av elektroner, reduseres atomradiusen og ionet blir mer og mer positivt, derav tiltrekningen med kjernen blir sterkere og følgelig vil det være behov for mer energi for å trekke ut neste elektron og så suksessivt.
For å vurdere et eksempel har natriumatomet som sin første ioniseringsenergi verdien på 406 kJ / mol. Den andre ioniseringsenergien er 4560, det vil si mye høyere enn den første. Dette viser at det tar mye mer energi for natrium å trekke ut to elektroner enn bare en. Dette er grunnen til at det i naturen er mer vanlig å finne natriumatomer med en +1 ladning.
Legg merke til hvordan dette skjer i tilfelle aluminium nedenfor:
13Al + 577,4 kJ / mol → 13Al1++ og-
13Al + 1816,6 kJ / mol → 13Al2++ og-
13Al + 2744,6 kJ / mol → 13Al3++ og-
13Al + 11575,0 kJ / mol → 13Al4++ og-
For aluminium har vi således følgende rekkefølge av ioniseringsenergi (EI):
1. EI <2. EI <3. EI <<< 4. EI
Fra dette faktum kan vi konkludere med at:
Derfor, hvis vi vurderer elementene i samme familie eller i samme periode i det periodiske systemet, vil vi se det ettersom atomnumrene øker, jo lavere blir ioniseringsenergiene fordi jo lenger borte fra kjernen elektronene de er. På denne måten vokser ioniseringsenergien i det periodiske systemet fra bunn til topp og fra venstre til høyre. Derfor er ioniseringsenergi en periodisk egenskap.
Se hvordan dette vises nedenfor og sammenlign verdiene til den første ioniseringsenergien til noen atomer, som ble oppnådd eksperimentelt i kJ (kilojoule):
Legg merke til hvordan verdiene til ioniseringsenergiene til elementene fra den andre perioden i det periodiske systemet er større enn de fra den tredje perioden, og så videre. Vær også oppmerksom på at de første ioniseringsenergiene til elementene i 1A-familien er lavere enn de i 2A, og så videre.
De representative elementene som har lav ioniseringsenergi mister elektroner for å bli stabile, det vil si å ha edelgasskonfigurasjonen. De med høy ioniseringsenergi (ametaler) mottar elektroner i stedet for å miste dem.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm
