Molekyl er en stabil gruppering av to eller flere atomer, like eller forskjellige, sammenføyd gjennom kovalente bindinger.
Molekylære forbindelser klassifiseres etter polaritet.
- Apolare molekyler: det er ingen forskjell i elektronegativitet mellom atomer.
- Polare molekyler: det er en forskjell i elektronegativitet mellom atomene, med en positiv pol og en negativ pol.
Når molekylet dannes av mer enn ett kjemisk element, bestemmer antall elektroniske skyer og ligander til det sentrale atomet polariteten.
ikke-polare molekyler
Molekyler har atomer forbundet med kovalente bindinger, det vil si at elektroner deles.
elektronegativitet det er et atoms evne til å tiltrekke elektroner til seg selv i en binding, og danne poler i molekylet.
Atomet som tiltrekker seg elektronene blir den negative polen ved akkumulering av negativ ladning, og det andre atomet blir den positive polen.
Når et molekyl dannes av atomer av et enkelt kjemisk element, er det ingen forskjell i elektronegativitet, og molekylet er beklager.
Molekylene til enkle stoffer som O2 og nei2, er dannet av atomer av samme element; molekyler av sammensatte stoffer, derimot, har minst to forskjellige elementer.
På molekyler CO2 og BeH2 de er også ikke-polære på grunn av geometri. Siden begge har lineær geometri, tiltrekker atomene i endene, oksygen og hydrogen, bindingselektronene mot hverandre, ettersom de er mer elektronegative.
Atomets tiltrekning til venstre motveies av tiltrekningen til atomet til høyre. Ettersom bindingene er de samme, det vil si at de har samme intensitet, men forskjellige retninger, og molekylene danner ikke poler.
polare molekyler
Når et molekyl dannes av forskjellige atomer, er det forskjell i elektronegativitet, men det er det molekylgeometri som avgjør om den vil være polær eller ikke-polær.
I begge eksemplene ser vi at de sentrale atomene, oksygen og nitrogen, har uparrede elektronpar som danner elektronskyer.
Siden det er flere elektronskyer rundt det sentrale atomet enn det er like atomer knyttet til det, er molekylet det polar.
Med dannelsen av en elektronisk sky antar molekylet en struktur som bedre passer til atomene, og derfor er vannets geometri kantet og ammoniakkpyramidal.
Vil du berike din kunnskap? Ikke gå glipp av tekstene nedenfor!
- Biomolekyler
- intermolekylære krefter
- molekylær formel
- Molekylær masse
Trening med kommenterte tilbakemeldinger
1. Angi molekylenes polaritet:
a) Apolar. Molekylet består av et enkelt kjemisk element, klor. Siden det ikke er noen forskjell i elektronegativitet, dannes ingen poler.
b) Polar. Det er 4 elektronskyer og 2 like atomer (H) festet til det sentrale elementet (S).
c) Polar. Det er 3 elektroniske skyer og 2 like atomer (O) festet til det sentrale elementet (S).
d) Polar. Elementene i molekylet har forskjellige elektronegativiteter. En negativ pol dannes i jodet på grunn av akkumulering av negativ ladning, og dermed danner hydrogensiden en positiv pol.
e) Polar. Det er 4 elektronskyer og 3 like atomer (Cl) festet til det sentrale elementet (P).
f) Polar. Det er en asymmetrisk fordeling av ladninger på molekylet, ettersom karbon har forskjellige ligander.
g) Apolar. Molekylet er diatomisk og består av atomer av samme kjemiske element, så det er ingen forskjell i elektronegativitet.
h) Apolar. Antall elektronskyer er lik antall atomer festet til sentralatomet.
i) Apolar. Antall elektronskyer er lik antall atomer festet til sentralatomet.
2. (Fuvest) Tenk på molekylene HF, HCl, H.2ÅH2, O2 og CH4.
a) Klassifiser disse molekylene i to grupper: polære og ikke-polare.
| Polar | apolar |
|---|---|
| Hydrogenfluorid (HF) | Molekylært hydrogen (H2) |
| Hydrogenklorid (HCl) | Molekylært oksygen (O2) |
| Vann (H2O) | Metan (CH4) |
HF, HCl og H2De er polære fordi i de tre forbindelsene er hydrogen bundet til veldig elektronegative elementer.
H2 det er2 de er ikke-polare, da det ikke er noen forskjell i elektronegativitet i molekylene. CH4 det er også upolært fordi antall elektronskyer er lik antall elementer som er festet til det sentrale atomet, karbon.
Eiendom som refererer til atomet: elektronegativitet.
Molekyler som er dannet av atomer med bare ett kjemisk element ble klassifisert som ikke-polare, da det ikke er noen forskjell i elektronegativitet.
Eiendom relatert til molekylet: mengde skyer og antall like ligander.
Molekyler dannet av atomer av forskjellige kjemiske elementer ble klassifisert som polære eller ikke-polare i henhold til antall elektroniske skyer og mengden ligander til det sentrale atomet.
Vann er polært fordi det sentrale atomet, oksygen, har et parret elektronpar som forårsaker at det er 3 elektronskyer og 2 ligander. Derfor er fordelingen av ladninger asymmetrisk og danner poler i molekylet.
Metan er ikke-polært, ettersom det sentrale atomet, karbon, har antall ligander som er lik antall elektroniske skyer, noe som gjør geometrien tetraeder og det er ingen polaritet i molekylet.
3. (Vunesp) Blant alternativene nedenfor, angi den med feil utsagn:
a) Kovalent binding er en som skjer gjennom deling av elektroner mellom to atomer.
b) Den kovalente forbindelsen HCl er polær på grunn av forskjellen i elektronegativitet som eksisterer mellom hydrogen- og kloratomene.
c) Forbindelsen dannet mellom et alkalimetall og et halogen er kovalent.
d) Stoffet med formel Br2 den er ikke-polær.
e) Stoffet med formel Cal2 det er ionisk.
Feil alternativ: c) Forbindelsen dannet mellom et alkalimetall og et halogen er kovalent.
a) KORREKT. Denne typen binding tilsvarer delingen av elektroner generelt mellom ikke-metaller.
b) KORREKT. Klor har større elektronegativitet enn hydrogen og tiltrekker seg derfor elektronparet fra bindingen til seg selv og forårsaker en ladningsubalanse.
HCl-molekylet er polært fordi en negativ pol dannes i klor på grunn av akkumulering av negativ ladning, og følgelig har hydrogensiden en akkumulert positiv ladning som danner en pol positivt.
c) FEIL. Gjennom ioniske bindinger er metaller i stand til å donere elektroner og holde seg positivt ladede og danne kationer; halogener derimot mottar elektroner og danner anioner, arter med negativ ladning.
d) KORREKT. Molekylet er diatomisk og består av atomer av samme kjemiske element, så det er ingen forskjell i elektronegativitet.
e) KORREKT. I ionisk binding blir elektroner donert eller mottatt av atomer. I den ioniske forbindelsen donerer kalsium to elektroner og danner kationen Ca2+. Jod mottar elektroner fra kalsium og danner en negativt ladet art, I2-.
Sørg for å sjekke disse tekstene om spørsmål knyttet til emnet for dette innholdet:
- ioniske bindinger
- kovalente bindinger
- Polaritet av forbindelser
- Enkle og sammensatte stoffer
- Generelle egenskaper av materie