Øvelser på pH og pOH

Surheten eller basiteten til en løsning måles ved hjelp av de logaritmiske skalaene til pH og pOH.

Verdiene for disse skalaene varierer fra 0 til 14 og ble oppnådd fra vann-autoioniseringsreaksjonen.

Beregninger som involverer pH i løsninger er veldig vanlige i Enem og vestibular.

Med det i tankene opprettet vi denne listen med 10 spørsmål for å teste din kunnskap om emnet.

Bruk også oppløsningskommentarene for å lære tips og se trinnvis hvordan du løser øvelsene.

Generelle forespørsler

1. (Fuvest) Selvioniseringen av vann er en endoterm reaksjon. En student målte pH i ferskt destillert, CO-fritt vann.₂ og ved 50 ° C, og funnet verdien 6.6. Mistenkelig at måleapparatet var defekt, da han forventet verdien på 7,0, konsulterte han en kollega som kom med følgende uttalelser:

(I) dens verdi (6.6) kan være riktig, da 7.0 er pH i rent vann, men ved 25 ° C;
(II) anvendelsen av Le Chateliers prinsipp på balansen mellom vannionisering rettferdiggjør at, med økende temperatur, konsentrasjonen av H⁺ ;
(III) i vann er pH lavere jo høyere konsentrasjonen av H er⁺ .

Det som er oppgitt er riktig

a) bare i I.
b) bare i II.
c) bare i III.
d) bare i I og II.
e) i I, II og III.

Se Svar

Riktig alternativ: e) i I, II og III.

(JEG). RIKTIG PH i vann oppnås fra det ioniske produktet, som er [H₃O⁺].[ÅH^-].

Dette uttrykket kommer fra likevektskonstanten som varierer med temperaturen.

(II). RIKTIG Autoioniseringen av vann er gitt av

Siden den direkte reaksjonen er endoterm, forbruker den varme, og derfor øker temperaturen dannelsen av hydroniumioner.

Ved å øke konsentrasjonen av H⁺ i løsning er det en reduksjon i pH.

(III). RIKTIG Uttrykket av pH er: pH = - log [H⁺]. Når verdien uttrykkes i cologaritme, jo høyere er konsentrasjonen av H⁺ senk pH.

2. (Unicap) Kryss av kolonne I for riktig og kolonne II for feil.

I - II
0 - 0 pH i rent vann er 7, ved 25 ° C.
1 - 1 pH i en 0,01 mol / L saltsyreoppløsning er lik 2.
2 - 2 pH i en 0,01 mol / L natriumhydroksydoppløsning er lik 11.
3 - 3 POH i en 0,01 mol / L kaliumhydroksydoppløsning er lik 2.
4 - 4 Jo høyere pOH i en vandig løsning, desto lavere er konsentrasjonen av hydroksylioner og jo høyere er surheten.

Se Svar

Riktig svar: 0,1; 1. jeg; 2.II; 3I; 4.I.

0.JEG KORREKT.

PH i vann er gitt fra det ioniske produktet av selvionisering, og denne verdien varierer i henhold til temperaturen.

Ved 25 ° C er det ioniske produktet av selvionisering av vann 10^-14.

Fra denne verdien beregner vi pH.

1.JEG KORREKT.

2.II FEIL.

3.JEG KORREKT.

4.1 KORREKT.

En høy pOH slik som 12 har en lav konsentrasjon av hydroksylioner, siden [OH^-] = 10^-pOH og større er surheten, fordi:

3. (Fuvest) Blant væskene i tabellen nedenfor:

Væske	[H^+] mol / L	[Åh^-] mol / L
melk	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
sjøvann	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Cola	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
tilberedt kaffe	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
dråpe	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
vaskevann	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

den har bare sur karakter:

a) melk og tåre.
b) vaskevann.
c) tilberedt kaffe og cola.
d) sjøvann og vaskevann.
e) Coca-Cola.

Se Svar

Riktig alternativ: c) tilberedt kaffe og cola.

Væske	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Karakter
melk	7	7	Nøytral
sjøvann	8	6	Grunnleggende
Cola	3	11	Syre
tilberedt kaffe	5	9	Syre
dråpe	7	7	Nøytral
vaskevann	12	2	Grunnleggende

a) FEIL. Melk og tåre er nøytrale væsker.

b) FEIL. Vaskevann har en grunnleggende karakter.

c) KORREKT. Syreløsninger har:

[H3O^+] > 1,0. 10^-7 mol / L.	pH
[Åh^-] -7 mol / l	pOH> 7

d) FEIL. Sjøvann og vaskevann har en grunnleggende karakter.

e) FEIL. Ikke bare er Coca-Cola en sur karakter, men også tilberedt kaffe.

Beregning av pH i løsninger

4. (UFRGS) Hvis 90 ml vann tilsettes til 10 ml av en vandig løsning med pH = 4,0, vil pH til den resulterende løsningen være lik:

a) 0,4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5.5

Se Svar

Riktig alternativ: d) 5.0

1. trinn: beregne konsentrasjonen av H-ioner⁺ ved pH = 4.

Andre trinn: beregne antall mol til stede i 10 ml løsning.

Tredje trinn: beregne sluttvolumet av løsningen.

4. trinn: beregne molar konsentrasjonen av løsningen.

5. trinn: beregne pH-verdien til den resulterende løsningen.

5. (UFV) Vurder et begerglass som inneholder 1,0 L av en 0,20 mol / L løsning av saltsyre (HC2). Til denne løsningen ble det tilsatt 4,0 g fast natriumhydroksyd (NaOH) under omrøring til fullstendig oppløsning. Siden det ikke skjedde noen signifikant volumendring og eksperimentet ble utført ved 25 ° C, merker du av for det riktige alternativet.

a) Den resulterende løsningen vil være nøytral og vil ha en pH lik 7.
b) Den resulterende løsningen vil være basisk og vil ha en pH lik 13.
c) Den resulterende løsningen vil være sur og vil ha en pH lik 2.
d) Den resulterende løsningen vil være sur og vil ha en pH lik 1.
e) Den resulterende løsningen vil være basisk og vil ha en pH lik 12.

Se Svar

Riktig alternativ: d) Den resulterende løsningen vil være sur og ha en pH lik 1.

Første trinn: beregne molmassen av NaOH.

Andre trinn: beregne antall mol NaOH.

Tredje trinn: beregne hvor mye syre som har reagert med basen.

HCl og NaOH reagerer for å danne salt og vann i en nøytraliseringsreaksjon.

Da reaksjonsstøkiometrien er 1: 1, har vi: 0,1 mol saltsyre omsatt med 0,1 mol natriumhydroksid.

Imidlertid inneholdt den opprinnelige løsningen 0,2 mol HC1, og etter reaksjonen med NaOH gjensto bare 0,1 mol, og endret pH i løsningen.

4. trinn: beregne den nye pH i løsningen.

Beregning av pOH av løsninger

6. (Vunesp) Ved 25 ° C er pOH for en saltsyreoppløsning, med en konsentrasjon på 0,10 mol / L, forutsatt total syreionisering: Data (ved 25 ° C): [H⁺ ] [ÅH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Se Svar

Riktig alternativ: e) 13.

Første trinn: beregne pH i løsningen.

Andre trinn: konverter til pOH-verdi.

7. (Mackenzie) Vann ble tilsatt til 1,15 g metansyre inntil 500 ml løsning var fullført. Tatt i betraktning at ved denne konsentrasjonen er ioniseringsgraden av denne syren 2%, så er pOH av løsningen: Gitt molmassen av metansyre = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Se Svar

Riktig alternativ: e) 11.

1. trinn: beregne molakonsentrasjonen av syre.

2. trinn: beregne konsentrasjonen av H-ioner⁺.

Tredje trinn: beregne pH i løsningen.

4. trinn: transformer verdien til pOH.

pH og pOH i Enem

8. (Enem / 2014) For å minimere miljøpåvirkningen bestemmer brasiliansk lovgivning at kjemiske rester som slippes ut direkte i mottakerorganet, har en pH mellom 5,0 og 9,0. Et vandig flytende avfall generert i en industriell prosess har en hydroksylionkonsentrasjon lik 1,0 x 10-10 mol / L. For å overholde lovgivningen separerte en kjemiker følgende stoffer, tilgjengelig på selskapets lager: CH₃COOH, Na₂KUN₄, CH₃OH, K₂CO₃ og NH₄Cl.

Hvilket stoff kan brukes til å justere pH-verdien for at resten skal frigjøres direkte i det mottakende legemet?

a) CH₃COOH
b) I₂KUN₄
c) CH₃Åh
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

Se Svar

Riktig alternativ: d) K₂CO₃.

Hvis konsentrasjonen av hydroksylioner er lik 1.0 x 10^-10 mol / L, er pOH av resten:

Følgelig er pH-verdien:

Ettersom den kjemiske rest må frigjøres med en pH mellom 5 og 9, er det nødvendig at et stoff med grunnleggende karakter tilsettes for å øke pH.

Når vi analyserer alternativene, må vi:

a) FEIL. Metanolsyre er en karboksylsyre og har derfor en sur karakter. Dens tilsetning vil ytterligere senke pH.

b) FEIL. Natriumsulfat er et salt som skyldes reaksjonen mellom sterk syre og base.

Derfor er det et nøytralt salt, og tilsetningen vil ikke endre pH.

c) FEIL. Metanol er en alkohol og har en nøytral karakter, så tilsetningen vil ikke endre pH.

d) KORREKT. Kaliumkarbonat er et salt som skyldes reaksjonen mellom en svak syre og en sterk base.

Dens karakter er grunnleggende og er den mest egnede for å øke pH i resten ved å frigjøre OH-ioner^- i løsning fra den alkaliske hydrolysen av saltet.

e) FEIL. Ammoniumklorid er et salt som skyldes reaksjonen mellom en sterk syre og en svak base.

Dette saltet har en sur karakter, og tilsetningen vil senke pH-verdien ytterligere.

9. (Enem / 2018) Rødkåljuice kan brukes som syre-baseindikator i forskjellige løsninger. For å gjøre dette er det bare å blande litt av denne saften i ønsket løsning og sammenligne den endelige fargen med pH-indikatorskalaen, med verdier fra 1 til 14, vist nedenfor.

Ved å bruke syre-baseindikatoren og skalaen for å bestemme pH i menneskelig spytt og magesaft, har vi henholdsvis fargene

a) rød og rød.
b) rød og blå.
c) rosa og lilla.
d) lilla og gul.
e) lilla og rød.

Se Svar

Riktig alternativ: e) lilla og rød.

En sunn munn produserer spytt med en pH rundt 7. Det er en bufferløsning av bikarbonat, bifosfat og monohydrogenfosfat slik at pH er praktisk talt konstant.

Magesaft, derimot, består av saltsyre, en sterk syre som har pH nær 2.

Når vi analyserer alternativene, må vi:

a) FEIL. Den røde fargen indikerer at begge er sure.

b) FEIL. Denne kombinasjonen indikerer at stoffene er: sure og basiske.

c) FEIL. Denne kombinasjonen indikerer at stoffene er: sure og litt basiske.

d) FEIL. Denne kombinasjonen indikerer at stoffene er: litt basiske og svært basiske.

e) KORREKT. Spytt har en nøytral pH og magesaft har en sur pH.

10. (Enem / 2010) Beslutning om å asfaltere motorveien MG-010, som følger med introduksjonen av eksotiske arter, og utøvelse av brannstiftelse, truer det sofistikerte økosystemet i rupestrian-feltet i Serra do-reservatet Ridge. Planter hjemmehørende i denne regionen, sterkt tilpasset en høy konsentrasjon av aluminium, som hemmer rotvekst og hindrer absorpsjon av næringsstoffer og vann, blir erstattet av invasive arter som ikke naturlig vil tilpasse seg dette miljøet, men de dominerer kantene på motorveien, feilaktig kalt "veien økologisk ". Muligens ble innføringen av eksotiske plantearter i dette miljøet forårsaket av bruk, i dette prosjektet, av en type asfalt (sementjord), som har en kalsiumrik blanding, som forårsaket kjemiske modifikasjoner i jorda ved siden av motorveien MG-010.

_{Vitenskapelig amerikaner. Brasil. År 7, nr. 79. 2008 (tilpasset).}

Denne uttalelsen er basert på bruk av sementjord, en blanding rik på kalsium som

a) hemmer aluminiumstoksisitet, og hever pH i disse områdene.
b) hemmer aluminiumstoksisitet og reduserer pH i disse områdene.
c) øker aluminiums toksisitet, og øker pH-verdien i disse områdene.
d) øker aluminiums toksisitet, og reduserer pH i disse områdene.
e) nøytraliserer toksisitet i aluminium, og reduserer pH i disse områdene.

Se Svar

Riktig alternativ: a) hemmer aluminiumstoksisitet og øker pH-verdien i disse områdene.

Kalsiumet som er tilstede i sementjord er i form av oksid, som i kontakt med vann genererer hydroksid.

Dermed økte hydroksylionene som var tilstede i mediet jordens pH.

Disse artene i kontakt med aluminium får den til å falle ut, og reduserer giftigheten.

Disse kjemiske modifikasjonene i jorden muliggjorde veksten av ikke-innfødte planter i regionen.

Sørg for å lese disse tekstene for å tilegne deg mer kunnskap.:

• Kjemisk balanse
• ionisk balanse
• Titrering
• Øvelser på kjemisk balanse
• Øvelser på uorganiske funksjoner