O oksidasjonsnummer (nox / Nox) tilsvarer ionens faktiske elektriske ladning, dvs. antallet elektroner atomet faktisk mistet eller fikk under en kjemisk reaksjon.
Dette skjer under redoksreaksjoner, som involverer overføring av elektroner mellom atomer, ioner eller molekyler. Et eksempel på en slik reaksjon er forbrenning.
Dermed har vi to forskjellige konsepter for oksidasjon og reduksjon:
- Oksidasjon: tap av elektroner og økt oksidasjonsnummer.
- Reduksjon: elektronforsterkning og oksidasjonstallreduksjon.
Elementer har en tendens til å få, dele eller miste elektroner for å bli stabile, det vil si å ha åtte elektroner i valensskallet.
Konseptet med oksidasjonsnummer er relatert til elektronegativitetdet vil si tendensen til elementets atom til å tiltrekke seg elektroner når de er festet til et annet atom. For eksempel er metaller litt elektronegative, mens ikke-metaller er ganske elektronegative.
Hvordan bestemme oksidasjonsnummeret?
Oksidasjonsnummeret varierer med hvert kjemiske element. For å finne ut oksidasjonsnummeret til et kjemisk element, er det et sett med regler som må følges:
1. Nox av enkle stoffer
nox for hver atom i et enkelt stoff er det alltid lik null. Dette er fordi det ikke er noen elektronegativitetsforskjell mellom elementene.
Eksempler: Fe, Zn, Au, H2, O2. Alle disse elementene har nox lik 0.
2. Nox av monoatomiske ioner
Oksidasjonsnummeret til et monoatomisk ion er alltid lik dets egen ladning. Eksempler:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Lær mer, les også:
- Kjemiske reaksjoner
- ion, kation og anion
- Valencia lag
3. Forbindelse ion nox
I sammensatte ioner er summen av Nox av elementene som utgjør ionet alltid lik ladningen.
Summen av Nox av alle bestanddelene i en ionisk eller molekylær forbindelse er alltid null.
Når det gjelder hydrogen i forbindelsene, er oksydasjonstallet alltid +1, bortsett fra når metallhydrider forekommer, hvor nox er -1.
Når det gjelder oksygen i forbindelsene, er oksidasjonsnummeret -2. Unntaket forekommer med oksygenfluorid (OF2), hvor nox er +2, og i peroksider, hvor nox er -1.
4. Elementer med fast nox
Noen elementer har fiksert Nox i forbindelsene de er en del av.
| Familie / Elementer | Nox |
|---|---|
| Alkalimetaller (1A) og sølv (Ag) | +1 |
| Jordalkalimetaller (2A) og sink (Zn) | +2 |
| Aluminium (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Øvelser
1. (FGV - SP) Gitt følgende kjemiske arter: H2S, SO2, H2KUN4, H2KUN3 og S8, kan vi si at oksidasjonsantallet av svovel (S) i disse stoffene er henholdsvis:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Svoveloksidasjonstallene i H2S, S8 og på2KUN3 er henholdsvis:
a) +2, -8 og -4.
b) -2, null og +4.
c) null, -4 og +3.
d) +1, -2 og -3.
e) -6, +8 og -5
b) -2, null og +4.
3. (PUC - MG - 2006) Oksidasjonsnummeret (NOx) til et element kvantifiserer oksidasjonstilstanden. Hva er Nox of Cr in the Cr anion2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Oksidasjonsnummeret til karbonatomet i CH-strukturer4, HCHO og CO32- er henholdsvis:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
