PH tilsvarer det hydrogeniske potensialet i en løsning. Den bestemmes av konsentrasjonen av hydrogenioner (H+) og tjener til å måle surhetsgraden, nøytraliteten eller alkaliniteten til en gitt løsning.
I tillegg til pH, er det også en annen mengde som bestemmer surheten og basiteten til et vandig system: pOH (hydroksylionisk potensial). Denne skalaen har samme funksjon som pH, selv om den er mindre brukt.
pH-skala
PH er representert på en skala fra 0 til 14. Den måler surheten og basiteten til en løsning.
Derfor representerer pH 7 en nøytral løsning (f.eks. Rent vann). De som er før den betraktes som sure løsninger (sur pH), og de etter 7 er de grunnleggende løsningene (alkalisk pH).
Med denne observasjonen gjort øker syrekarakteren fra høyre til venstre. Grunnkarakteren, fra venstre til høyre. Vær oppmerksom på at jo lavere pH-verdien er, desto surere blir løsningen.
Lær mer på:
- Bufferløsning
- Titrering
- Nøytraliseringsreaksjon
Eksempler
Syreløsninger
| Løsning | pH |
|---|---|
| Magesaft | 2,0 |
| Sitronsaft | 2,2 |
| Eddik | 3,0 |
| Kaffe | 5,0 |
| Kumelk | 6,4 |
Grunnleggende løsninger
| Løsning | pH |
|---|---|
| menneskelig blod | 7,35 |
| Sjøvann | 7,4 |
| Natrium bikarbonat | 8,4 |
| Melk av Magnesia | 10,5 |
| Blekemiddel | 12,5 |
Hvordan beregner man pH?
I 1909 foreslo den danske kjemikeren Soren Sörensen (1868-1939) at surheten i oppløsninger, målt i konsentrasjoner av H-ioner+, fikk verdiene transformert ved hjelp av logaritmer for å lette forståelsen.
Ved en temperatur på 25 ° C er det ioniske produktet av vann lik 10–14 mol2/ L.2.
Ved å bruke cologaritmen i uttrykket, må vi:
Gjennom dette uttrykket kan vi få den tilsvarende verdien fra en skala til en annen gjennom subtraksjon.
Hvordan måler du pH?
Kontrollering av pH er viktig ikke bare for vitenskapelige formål, men også i hverdagen.
Bassengets pH må kontrolleres, samt akvariet pH og til og med jordens pH for å tillate visse typer avlinger.
Nedenfor er de viktigste måtene å måle pH på.
syre-base indikator
Såkalte syre-baseindikatorer brukes til å måle pH i en løsning. De er stoffer som skifter farge som indikerer løsningen. De mest brukte indikatorene er: lakmus og fenolftalein.
Skritteller
I tillegg til indikatorer kan pH i en løsning måles ved hjelp av et instrument som kalles peagometer. Denne elektroniske enheten måler den elektriske ledningsevnen til løsningen og konverterer den til skalaen av pH-verdier.
Inngangseksamen Øvelser med tilbakemelding
1. (Enem / 2014) En forsker innser at etiketten til et av glassene der han holder et konsentrat av fordøyelsesenzymer, er uleselig. Han vet ikke hvilket enzym glasset inneholder, men mistenker at det er en gastrisk protease, som fungerer i magen ved å fordøye protein.
Å vite at fordøyelsen i magen er sur og tarmen er grunnleggende, og han monterer fem prøverør med mat forskjellig, tilsett enzymkonsentratet til oppløsninger med en bestemt pH og vent på om enzymet virker i noe deres.
Testrøret der enzymet må virke for å indikere at forskerens hypotese er riktig, er den som inneholder:
a) potetterning i oppløsning med pH = 9
b) kjøttstykke i oppløsning med pH = 5
c) kokt eggehvite i oppløsning med pH = 9
d) porsjon nudler i oppløsning med pH = 5
e) smørkule i oppløsning med pH = 9
Riktig alternativ: b) kjøttstykke i oppløsning med pH = 5.
Protease er et enzym som fordøyer proteiner, og fordi det er gastrisk, virker det i magen, hvis pH er surt.
Når vi analyserer alternativene, må vi:
a) FEIL. Poteter inneholder mye karbohydrater, og konsentratets pH er grunnleggende.
b) KORREKT. Kjøtt inneholder proteiner og enzymer kan virke på det, og konsentratets pH er surt, som magen.
c) FEIL. Konsentratets pH er grunnleggende.
d) FEIL. Pasta er rik på karbohydrater.
e) FEIL. Konsentratets pH er grunnleggende.
2. (Udesc / 2009) "Surt regn" er et begrep som refererer til nedbør fra regnatmosfæren med større enn normale mengder salpetersyre og svovelsyre.
Forløpere til surt regn kommer både fra naturlige kilder, som vulkaner og råtnende vegetasjon, og fra prosesser industrielle utslipp, hovedsakelig svoveldioksid og nitrogenoksider fra brennende drivstoff fossiler.
PH i regnvann som anses som normal er 5,5 (på grunn av tilstedeværelsen av karbonsyre fra oppløsningen av karbondioksid). En kjemiker som overvåket en høyt industrialisert region bemerket at pH i regnvann var 4,5.
Tatt i betraktning at surhet er relatert til konsentrasjonen av H3O+, er det riktig å si at vann med pH 4,5 var:
a) dobbelt så grunnleggende som normalt.
b) dobbelt så surt som normalt.
c) ti ganger mer grunnleggende enn normalt.
d) ti ganger surere enn normalt.
e) hundre ganger surere enn normalt.
Riktig alternativ: d) ti ganger surere enn normalt.
I henhold til uttrykkene pH = - log [H+] og [H+] = 10-pH, Vi må:
pH = 5,5
[H+] = 10-5,5
pH = 4,5
[H+] = 10-4,5
Forskjellen mellom verdiene er: 10- 5,5 - ( - 4,5) = 10 -1
Ettersom pH-skalaen er en logaritmisk skala, er det å endre en enhet lik en 10 ganger mer sur løsning.
3. (UFMG / 2009) Vurder en viss mengde vann og sitronsaft, blandet, inneholdt i et glass. Gjennomgå disse tre uttalelsene angående dette systemet:
JEG. Systemet er surt.
II. Systemets pH er større enn 7.
III. I systemet er konsentrasjonen av H-ioner+ er større enn OH–.
Basert på denne analysen er det riktig å si at:
a) bare utsagn I og II er korrekte.
b) bare uttalelsene I og III er korrekte.
c) bare utsagn II og III er korrekte.
d) alle tre utsagnene er korrekte.
Riktig alternativ: b) bare utsagn I og III er riktige.
JEG. RIKTIG Sitron inneholder sitronsyre, som i oppløsning frigjør H-ioner+ og så er systemet surt.
II. FEIL. PH er mindre enn 7, og karakteriserer et surt system: jo nærmere 0 løsningens pH, jo surere er den.
III. RIKTIG Den sure pH er et resultat av den høye konsentrasjonen av H-ioner+ i løsning, siden pH = - log [H+].
For flere spørsmål, med kommentert oppløsning, må du sjekke:Øvelser på pH og pOH.
